¡Descarga FORMULARIO DE QUIMICA PRIMER PARCIAL y más Apuntes en PDF de Ingeniería solo en Docsity! QMC - 100 Universidad Mayor de San Andrés QUIMICA GENERAL TEORIA CINETICA MOLECULAR DE LOS GASES ESTADO LIQUIDO La velocidad media de todas las moléculas es: v2= v1 2+v2 2+v3 2+⋯+vn 2 n Tensión Superficial Viscosidad Dinámica Viscosidad Cinemática σ=1 2 ∙ γ ∙r ∙h cosθ σ=Tensiónsuperficial del liq .[ J m2 ]; [ N m ] γ=Peso especifico del fluidio [ N m3 ] τ=Esfuerzodecorte [ N m2 ] μ=τ ∙ h v r=Radio internodel tubocapilar [m ] h=Alturadel liq . enel tubocapilar [m ] v=Velocidadde una placa [m s ] h=Distanciavertical entre placas [m ] υ= μ ρ υ=Viscosidad cinemática[ m2 s ] ρ=Densidaddel liquido [ kg m3 ] μ=Viscosidad dinamica [Pa−s ] Energía cinética media: EC=1 2 m∙v2 v=velocidad media , [m /s ] . m=Masa , [Kg ] . V=Volumenmolar [ l /mol ] Las “N” moléculas se mueven caóticamente en toda dirección: para determinar la PRESION se considera el movimiento en tres dimensiones (x,y,z) y en cada una de estas direcciones se tiene la tercera parte del total de moléculas. n=N 3 ECUACION FUNAMENTAL DE LA TEORIA CINETICA Ecuación de Clausius Clapeyron Pgas= 2 3 ∙ N V ∙EC Pgas= 2 3 ∙ n0 ∙ EC Pgas ∙V =1 3 m∙ N ∙ v2 ln (Pv2 Pv1 )=∆ H v R ( 1T 1 − 1 T 2 ) R=8.314[ J K−mol ]=1.987 [ cal K−mol ] Energía cinética de un gas Ecuación de Boltzmann Para regresiones lineales se tomará la siguiente ecuación de Clausius Clapeyron. EC=3 2 nRT EC=3 2 KT ln (Pv)=a+b( 1T );b= −∆ HV R ∆ HV =Entalpiade vaporizacion[ J mol ];[ cal mol ] ln (P v)=a− ∆ HV R ( 1T ) ↓↓↓↓ y=a−b ∙ x R=8.314[ J K−mol ]=1.987 [ cal K−mol ] K=1.38 ∙10−23 [ J K ∙moleculas ] EC=EnergiaCinetica , [J ] ; [Cal ] . n=Numerodemoles , [mol ] . T=Temperatura , [K ] N=Numero de moleculas , [moleculas ] V=Volumen , [ l ] R M⏟ Macromundo = K m⏟ Micromundo DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS Molaridad[ M ] Normalidad[ N ] Molalidad[m ] [ M ]= nSoluto V Mezcla(l) [ N ]= ¿ Eq−g(Soluto) V Mezcla(l) [m ]= nSoluto mDisolvente(kg) = mSoluto(g)∗1000 M Soluto∗mDisolvente(g)M eq=XCO2(eq )MCO2 + XCO(eq) MCO Para Ácidos Para Bases Para Sales P. S. Oxidan o Reducen Velocidad cuadrática media Eq−g= M (acido) H Acidico +¿ ¿ Acidico=Que se puede Ionizar Eq−g= M(Base ) ¿ (OH )−¿ ¿ Eq−g= M (Sal) ¿Cargas (± ) Eq−g= M ¿e −¿( Gana Pierde)¿v=√ 3KT m v=√ 3 RT M v Medio Gaseoso >v Medio Liquido >v Medio Solido M=Pesomolecular , [ g/mol ] Unidades de Concentración Ley de Graham %m= mSoluto mMezcla ∙100% %V = V Soluto V Mezcla ∙100% Concentración Común: cuando nos pidan determinar la masa entre el volumen. mSoluto(g) V Mezcla( l)v1 v2 =√ M 2 M 1 La velocidad en unidades de volumen respecto al tiempo v= V (volumen) t(tiempo) V 1 ∙ t2 V 2 ∙ t1 =√ M 2 M 1 Fracción Molar X Soluto= nSoluto nMezcla X A= mA ∙ M B mA ∙M B+mB∙ M A [m ]= %mSoluto(g)∗1000 M Soluto∗%mDisolvente (g) X A= %mA ∙ M B %mA ∙M B+%mB ∙M Av1 v2 =√ ρ2 ρ1 Lavelocidad en unidades del mol respecto al tiempo v= n(mol) t(tiempo ) n1 ∙ t 2 n2 ∙ t 1 =√ M 2 M 1 Ley de Raoult Presión Osmótica Factor de Van’t Hoff(i) GASES REALES i=1+α ∙ (υ−1 )
