¡Descarga Formulas Quimicas y Composicion Estequiométrica y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! Fórmula Químicas y Composición Estequiométrica EL MOL: La identidad de una sustancia no se define solamente por los tipos de átomos o iones que contiene, sino también por la cantidad de cada tipo de átomo o ion. Por ejemplo, el agua, el H2O, y el peróxido de hidrógeno, H2O2, son similares porque sus moléculas están compuestas de átomos de hidrógeno y de oxígeno. Sin embargo, debido a que una molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de agua, que tiene solo uno, las dos sustancias tienen propiedades muy diferentes. Hoy en día, contamos con instrumentos sofisticados que permiten la medición directa de estos rasgos microscópicos definitorios; sin embargo, los mismos rasgos se derivaron originalmente de la medición de las propiedades macroscópicas (las masas y los volúmenes de grandes cantidades de materia) usando herramientas relativamente simples (balanzas y artículos de vidrio volumétricos). Este enfoque experimental requirió la introducción de una nueva unidad para la cantidad de sustancias, el mol, que sigue siendo indispensable en la química moderna. El mol es una unidad de cantidad similar a las unidades familiares como pares, docenas, etc. El mol da una medida específica del número de átomos o moléculas en una muestra masiva de materia. Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades discretas (como átomos, moléculas y también iones). El número de átomos en una muestra de 12C puro que pesa exactamente 12 g. Se ha determinado experimentalmente que el número de entidades que componen el mol es 6.02214179×1023, un constante fundamental que se llama número de Avogadro (NA) o el constante de Avogadro en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. Este constante se informa correctamente con una unidad explícita de "por mol". Consistente con su definición como unidad de cantidad, 1 mol de cualquier elemento contiene el mismo número de átomos que 1 mol de cualquier otro elemento. Sin embargo, las masas de 1 mol de diferentes elementos son diferentes, ya que las masas de los átomos individuales son drásticamente diferentes. La masa molar de un elemento (o compuesto) es la masa en gramos de 1 mol de esa sustancia, una propiedad expresada en unidades de gramos por mol (g / mol). Cada muestra contiene 6.022×1023 átomos —1,00 mol de átomos. De izquierda a derecha (fila superior): 65,4 g de zinc, 12,0 g de carbono, 24,3 g de magnesio, y 63,5 g de cobre. De izquierda a derecha (fila inferior): 32,1 g de azufre, 28,1 g de silicona, 207 g de plomo y 118,7 g de estaño. (Crédito: modificación de obra de Mark Ott). Debido a que las definiciones del mol y de la unidad de masa atómica se basan en la misma sustancia de referencia, 12C, la masa molar de cualquier sustancia es numéricamente equivalente a su peso atómico o fórmula en uma. Según la definición de uma, un solo átomo 12C pesa 12 uma (su masa atómica es 12 uma). Según la definición del mol, 12 g de 12C contienen 1 mol de 12C átomos (su masa molar es 12 g/mol). Esta relación es válida para todos los elementos, porque sus masas atómicas se miden en relación con la de la sustancia de referencia uma, 12C. Extendiendo este principio, la masa molar de un compuesto en gramos también es numéricamente equivalente a su masa de fórmula en uma.
