¡Descarga Fórmulas y ecuaciones químicas y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! FÓRMULAS, COMPOSICIONES, ESTEQUIOMETRÍA Y CONCENTRACIONES TEMA 3 Fórmulas y ecuaciones químicas. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Cálculos estequiométricos. Formas de expresar las concentraciones FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS Ecuaciones Químicas: Es una ecuación algebraica que relaciona los reactivos (primer miembro) con los productos (segundo miembro), separados por una flecha indicando el sentido de la reacción. Las condiciones de la reacción se indican encima de la flecha N2O + NH3 H2O + N2 Tipos de ecuaciones químicas 1) Reacciones de combinación: A + B =>AB 2) Reacciones de descomposición: AB => A + B 3) Reacciones de sustitución: A + BC => AC + B 4) Reacciones de doble sustitución: AB + CD => AD + CB Fórmulas Química: Es la expresión cuantitativa del número y tipos de átomos de los elementos que constituyen una molécula •Empírica Nos da la razón o proporción más sencilla, en números enteros, que existe entre los números de los diferentes elementos que forman un compuesto. Ejemplo CH3 •Molecular: Indica los elementos y el número exacto de átomos en la molécula. En general, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. Ejemplo C2H6 T=25ºC, P=1 atm. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS La ecuación química ajustada nos informa de las cantidades de las sustancias que participan en un proceso químico. La relación entre estas cantidades se denomina estequiometría. Además, a cada miembro de la ecuación química debe haber el mismo número de átomos. Ejemplo: 3N2O + 2 NH3 3 H2O + 4 N2 AJUSTES: • Ajuste por el método de tanteo. Consiste en comparar uno a uno los distintos elementos que participan en la reacción. Cl2O5 + H2O HClO3 • Ajuste por método algebraico:Consiste en representar los coeficientes por las letras a, b, c…y plantear un sistema de ecuaciones cuya solución dará los valores a, b, c… buscados. a H2S + b SO2 c S + d H2O H: 2a = 2d S: a + b = c O: 2b = d Si tomamos a = 1 entonces b=1/2, c=3/2, d=1 2 Una vez ajustada la reacción química podemos saber cuantos moles, gramos o litros (para gases) de una sustancia reaccionan con los de otras para dar un número de moles, gramos o litros de las sustancias productos. Ejemplo: El pentóxido de dinitrógeno (PM=108.01) puede prepararse por la acción del cloro sobre nitrato de plata (PM=169, 87), obteniéndose además oxígeno y cloruro de plata. Determine: a) Los moles de N2O5 que se obtendrían a partir de 6 moles de AgNO3 (sol. 3 moles) b) Los moles de N2O5 que se obtendrían con 33.974 g de AgNO3 (sol. 0.1 moles) c) Los litros de O2 que se liberan en condiciones normales con 42.47 g de AgNO3 (sol. 1,40 l) Ag NO3(s) + Cl2(g) AgCl(S) + N2O5(S) + O2(g) a) 2 Ag NO3 1 N2O5 6 x x = 3 moles b) 2 Ag NO3 1 N2O5 33,974/169,87 x x = 0,1 moles c) 2 Ag NO3 ½ O2 42,47/169,87 x x = 0,0625 moles 0.0625x22,4 = 1,4 L Ejercicios 4- 6 2 1/22 EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES EN DISOLUCIONES • Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que se encuentran en una sola fase. El soluto (minoritario) es el que se disuelve y el solvente (mayoritario) es el medio de dispersión. • La concentración de la disolución se puede definir como la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución. Esta se puede expresar de diferentes maneras: a) Porcentaje en peso: son los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. (ppm= mg soluto/ litro solución; g soluto/106 ml disolución) b) Porcentaje en volumen: son los mililitros de soluto que hay en 100 mililitros (miligramos en disoluciones diluidas) de solución. c) Molaridad (M, C): es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución. d) Molalidad (m): son los moles de soluto por kilogramo de solvente e) Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución. Peso equivalente =PM/(ácidos:H+,OH-, redox: e-, sales: cargas + ó -, etc.) f) Fracción molar (X): es la razón entre el número de moles de un componente y el número total de moles de todos los componentes de la solución. (xi = 1) • Dilución: Adición de más solvente para preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas. Matemáticamente se expresa por la siguiente ecuación: V1 x C1 = V2 x C2 Todas las concentraciones están relacionadas
