Teoría Cinética de Gases: Propiedades, Difusión y Efusión, Resúmenes de Biología

¡Descarga Teoría Cinética de Gases: Propiedades, Difusión y Efusión y más Resúmenes en PDF de Biología solo en Docsity! TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES La teoría cinética de los gases permite deducir las propiedades del gas ideal empleando un modelo en el que las moléculas del gas son esferas que cumplen las leyes de la mecánica clásica. Las propiedades calculables mediante este modelo son: presión del gas, distribución de velocidades moleculares, velocidad molecular media, velocidad de colisión y distancia media entre colisiones. Estas propiedades permiten el estudio de la cinética de reacciones en fase gaseosa, así como el flujo de fluidos y la transmisión de calor. Los principios en los que se fundamenta son los siguientes: * Un gas está formado por un gran número de partículas esféricas cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia entre las partículas. * Las moléculas se mueven en línea recta a gran velocidad y sólo interaccionan cuando colisionan. Los choques entre partículas y con las paredes del recipiente se consideran perfectamente elásticos, conservándose la energía cinética traslacional. * La teoría cinética supone que las partículas obedecen las leyes de Newton. Esta suposición es incorrecta (las moléculas cumplen las leyes de la mecánica cuántica) y conduce a resultados incorrectos en la predicción de las capacidades caloríficas del gas, aunque da resultados aceptables en propiedades como presión o difusión. DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES La Ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Difusión: es el fenómeno asociado al movimiento aleatorio de las moléculas de un gas que se mezcla con las moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinética. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo suficientemente grande para completarse esto se debe a que las moléculas experimentan numerosas colisiones mientras están en movimiento, por ello la difusión de los gases sucede en forma gradual y no en forma instantánea. Efusión: es el pasaje del gas por un pequeño orificio hacia el vacío. Nos provee los datos que muestran como las velocidades de las moléculas del gas están relacionadas con la masa molar y la temperatura.