Gases – Ejercicios – Química - Universidad Carlos III de Madrid, Ejercicios de Química

¡Descarga Gases – Ejercicios – Química - Universidad Carlos III de Madrid y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Tema 2.- Problemas de Gases Problema 1 Complete la tabla siguiente para cada una de las muestras de gases. Asegúrese de incluir las unidades. Presión volumen Temperatura Masa Peso Molecular Densidad nº de moles 415.5 Torr 3,00 L 400,0 K 7,30 g 146 g/mol 2.43·10-3 g/cm3 0,050 moles 380 Torr 15,0 L 298 K 1.24 g 4,00 g/mol 8.27·10-3 g/cm3 0.31 mol Primera fila Torratm V TRn P 5.415547.0 00.3 0.400·082.0·050.0·· <>=== molg n m M /146 050.0 30.7 === 33 ·10·43.2/43.2 00.3 30.7 −−<>=== cmgLg V mρ Segunda fila gMnm 24.100.4·31.0· === 33 ·10·27.8/083.0 0.15 24.1 −−<>=== cmgLg V mρ Problema 2 Sean tres recipientes A, B y C de volúmenes 1, 2.6 y 2.2 litros respectivamente. El recipiente A contiene 0.7 g de nitrógeno gas a presión de 550 Torr; el B contiene 1.5 g de Ar a 400 Torr y C está vacío al comenzar la experiencia. a) ¿Cuáles son las temperaturas de los recipientes A y B? b) Si la temperatura del recipiente C es de 100 ºC ¿Cuál es la presión final de éste si el contenido de A y B pasan íntegramente a él? c) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en el matraz C. VA = 1 L; mA = 0.7 g de N2 ⇒ n(N2) = mA/M(N2) = 0.7/28 = 0.025 mol; PA = 550 Torr <> 550/760 = 0.7237 atm VB = 2.6 L; mB = 1.5 g de Ar ⇒ n(Ar) = mB/M(Ar) = 1.5/39.948 = 0.0375 mol; PB = 400 Torr <> 400/760 = 0.526 atm VC = 2.2 L Suponiendo en todos los casos gases ideales: P·V = n·R·T ⇒ T = P·V/n·R ⇒ CK RNn VP T AAA º9.7902.353082.0·025.0 1·7237.0 )·( · 2 <>=== ⇒ CK RArn VP T BBB º6.17175.444082.0·0375.0 6.2·526.0 )·( · <>===