¡Descarga generalidades de acidos y bases segun distintas teorias y más Monografías, Ensayos en PDF de Química solo en Docsity! La teoría de ácidos y bases de Arrhenius sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. La teoría de Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. la Teoría de Lewes una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar. ACIDOS DE ÁCIDOS Y BASES General idades AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA LAS DISOLUCIONES ÁCIDAS TIENEN UNA ALTA CANTIDAD DE IONES HIDRÓGENO LAS DISOLUCIONES BÁSICAS (ALCALINAS) TIENEN BAJAS CANTIDADES DE IONES HIDRÓGENO EL PH ES UNA MEDIDA DE ACIDEZ O ALCALINIDAD QUE INDICA LA CANTIDAD DE IONES DE HIDRÓGENO PRESENTES EN UNA SOLUCIÓN O SUSTANCIA. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Los aniones cuyo forman ácidos nombre terminan en "uro" cuyo nombre terminan en hidrico. .Los oxácidos son ácidos que contienen hidrógeno oxigeno y otro elemento (elemento central) Al agregar un átomo de 0 all ácido "co", el ácido se llamará ácido per Al quitar un atomo de acido co", el ácido de llamara "oso" Al quita dos átomos de vel coee el acub se llamará "hip..oso" Tienen un pH inferior a 7. Liberan protones, reaccionan liberando protones en el interior de la solución donde se encuentre disuelto el ácido. Tienen un sabor picante o agrio conocido como sabor “ácido”. Son corrosivos, atacan las diferentes sustancias de forma electroquímica. Se presentan en los tres estados de la materia, aunque se encuentran principalmente en estado líquido o gaseoso. En estado sólido podemos encontrar el ácido benzoico. Tienen una consistencia aceitosa. Cambian la coloración del papel tornasol en tonos rojos, anaranjados o magentas. ACIDOS La autoionización del agua es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio y un ion hidróxido: {\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH- }}} Este es un ejemplo de autoprotólisis, y se basa en la naturaleza anfotérica del agua. BASES La nomenclatura están compuestos por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, una sal haloidea, etc. BASES Sabor astringente, caustico, amargo. Ph superior a 7 Conducen la electricidad en medio acuoso. Se desintegran a altas temperaturas Cuando se disuelven en agua, los hidróxidos presentan sus iones separados. El catión es un metal, el anión es el grupo OH –. Cuando a las bases se las disuelven en agua transfieren también corriente eléctrica. Las bases reaccionan a partir del contacto con los ácidos, formando el NaCl (sal) y H2O (agua). La hidrólisis es una reacción química en la que moléculas de agua (H2O) se dividen en sus átomos componentes (hidrógeno y oxígeno). A su vez, en el proceso de hidrólisis, los átomos que componen las moléculas de agua pasan a formar enlaces químicos con la sustancia que reacciona con el agua.
