guia practica 11 acidos y bases, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

¡Descarga guia practica 11 acidos y bases y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química solo en Docsity! 1 Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Bioquímica y Farmacia Guía de Prácticas de Laboratorio N°10 GRUP O 9 MEDICIÓN DE PH A SOLUCIONES DE VITAMINA C INTEGRANTES:  Miranda Carey Kenny  Sánchez Miranda Jason  Rodríguez Luisana Objetivos de la práctica de laboratorio 2. Comparar el comportamiento de pH con las tabletas de vitamina C de liberación programada cuando cada una se disuelven en agua destilada. 3. Usar un sensor de pH para controlar el valor de pH de los dos tipos diferentes de tabletas de vitamina C durante un tiempo transcurrido de aproximadamente doce minutos. Instrucciones o consideraciones previas 1. Revisar conceptos y definiciones relacionadas con ácidos y bases. 2. Investigar sobre los factores que afectan el pH de una solución. 3. Realizar los cálculos estequiométricos necesarios para obtener resultados finales. 4. Indicar la reacción química que se produce y calcular el Ka. FUNDAMENTO: Al liberar lentamente una vitamina o un medicamento a lo largo del día, las tabletas de liberación prolongada ofrecen una alternativa simple a dosis múltiples. Hay varios métodos diferentes utilizados para lograr el efecto de liberación de tiempo. Uno común es el método consiste en cubrir el medicamento con un recubrimiento de polímero que le permita penetrar lentamente en el cuerpo. En este experimento se comparará el comportamiento de las tabletas de vitamina cuando cada una se agrega al agua. Se utilizará una sonda de pH para determinar el valor de pH de los dos diferentes tipos de tabletas de vitamina C durante un período de tiempo transcurrido. Características de ácidos y bases Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por otro lado, pueden existir como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades. La diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno y este factor constituye, en sus variantes más extremas, fuente de riesgos para la materia orgánica y un gran poder catalizador de otras reacciones. [ CITATION Mar20 \l 1033 ] 2 Los ácidos y las bases presentan características físicas diferentes: Ácidos  Presentan un sabor agrio (por ejemplo: ácido presente en diversos frutos cítricos).  Son altamente corrosivos, pueden generar quemaduras químicas en la piel o daños respiratorios si se inhalan sus gases.  Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.  Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.  Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua. Bases  Presentan un sabor amargo característico.  Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.  Son irritantes de la piel: disuelven la grasa cutánea y pueden destruir por su efecto cáustico la materia orgánica. Su respiración también es peligrosa.  Poseen tacto jabonoso.  Son solubles en agua. Indicadores de ácidos y bases Para distinguir entre un ácido y una base debemos atender al nivel de pH. La mejor forma de medir el pH es mediante papel tornasol, usualmente en tiras que se pueden sumergir en la solución o apoyar en el compuesto, y observar el cambio de color. Usando un potenciómetro es posible registrar el cambio de pH a medida que funciona esta capa de polímero. REACTIVOS DE LABORATORIO 1. 2 tabletas regulares de vitamina C de 500 mg de diferentes marcas 5 de la materia). H2C6H6O6(s)+ H2O(l) → H3O(ac)+ HC6H6O6(ac) • Escriba la expresión de equilibrio Ka para el ácido ascórbico. K = [ H 3 O ] + [ HC 6 H 6 O 6 ] a [ H 2C 6 H 6 O 6] +[ H 2 O ] • El Ka para el ácido ascórbico es 7.9 X 10 –5. Calcule el [H +]. [H +]=1 X 10 –7 1 X 10−7 C6H8O6=7.9 X 10 –5 +¿= 7.9 X 10−5 H ¿ +¿=1.265 X 10−3 H ¿ • Usa la respuesta del literal anterior para determinar el pH teórico. pH=-log 1/1.265 X 10 –3 pH=-log (790.513) pH= 2.89 • ¿A los usuarios de vitamina C, que sufren de exceso de ácido estomacal, se les puede recomendar que usen vitamina C de liberación prolongada? No se recomienda debido a que la vitamina C de liberación prolongada ibera H, esto causa un aumento en el ácido gástrico, que ocasiona la irritación del epitelio exterior que puede causar ulceras , entre otros problemas en el sistema. Conclusiones En esta práctica se mide el pH de diferentes marcas de tabletas de vitamina C, es decir, ácido ascórbico, y cómo cambia este valor con el tiempo de reacción de la solución hasta su completa disolución. Cabe señalar que hay factores que pueden afectar el pH de una solución, como el entorno, si está ionizado o incluso el material del que se mide la solución. El potenciómetro registra los cambios de pH y se puede observar en esta práctica, independientemente de la marca del fármaco, estos comienzan a los 7 min durante los 0 min del experimento y luego van decreciendo paulatinamente pasando a medio ácido de acuerdo con el tiempo de reacción. Después de 8 minutos, el rango de pH es De 2,5 a 3. En resumen, los fármacos de acción prolongada como la vitamina C tienen múltiples respuestas según los tiempos de reacción, como lo demuestran los valores de pH registrados. Recomendaciones  Contar con su mandil y guantes para trabajar en el laboratorio.  Seguir la técnica paso a paso, empleando las debidas medidas de bioseguridad.  Estar atento durante toda la practica para no anotar los valores de resultados de forma errónea Anexo: 6 Bibliografía 1. Burns, R.(2011). FUNDAMENTOS DE QUIMICA, Quinta Edición, Editorial Pearson. 2. Chang, R.(2013). QUÍMICA, Undécima Edición, Editorial Mc Graw Hill. 3. Giraldo, R. Francisco (2016), “Guía componente practico, Química General” UNAD.