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¡Descarga informe constantes físicas y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! “Formando líderes para la construcción de un nuevo país en paz” Universidad de Pamplona Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS DE ACUERDO CON SU SOLUBILIDAD Deivy Armando Rivero Oviedo, Ever Aleicer Gomez Torres, Diana Carolina Galeano Ramírez, Luz Adriana Castañeda Beltrán. Laboratorio de química orgánica, Grupo N, Departamento de Química, Universidad de Pamplona. RESUMEN: En el laboratorio de química realizamos la clasificación de la solubilidad de compuestos orgánicos los cuales son: Sacarosa, Ácido Acético y Benzaldehído. Dependiendo de la solubilidad del compuesto orgánico en agua lo clasificamos como solubles o insolubles si el compuesto resulta ser soluble le agregamos éter y si es insoluble agregamos NaOH, durante la práctica, cuando era insoluble la sustancia con un determinado solvente, esta se hacía reaccionar con otro hasta determinar su solubilidad final, siguiendo los pasos del esquema. Por último, se organizó cada uno de los compuestos dependiendo al grupo al que pertenecen. PALABRAS CLAVES: Clasificación, Insoluble, Solubilidad, Soluto, Solventé. INTRODUCCIÓN Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos, las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares. La disolución de un compuesto orgánico en un disolvente es un proceso en el que las fuerzas intermoleculares existentes en la sustancia pura son remplazadas por fuerzas intermoleculares. Por consiguiente, las fuerzas molécula-molécula en el soluto y las fuerzas molécula-disolvente en la disolución, este a favor de las ultimas. La mayoría de los compuestos orgánicos son solubles en otros compuestos orgánicos llamados disolventes orgánicos. La solubilidad de un compuesto orgánico puede dar información valiosa respecto a su composición estructural. MARCO TEÓRICO La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la “Formando líderes para la construcción de un nuevo país en paz” Universidad de Pamplona Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. Químicamente: Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia. Físicamente: La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. La solubilidad: Depende de las sustancias que se utilicen y con cuál otra la estemos mezclando. A grandes rasgos, las sustancias se clasifican en: Hidrosolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente (o del todo) en agua. Liposolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente en aceites. Por otra parte, la solubilidad de las sustancias depende de los siguientes factores: Temperatura: La mayoría de los sólidos aumenta su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, aunque existen algunas excepciones. También los compuestos orgánicos, por lo general, aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura. Este aumento de solubilidad al aumentar la temperatura se debe a que aumentan las interacciones entre las partículas del soluto y el solvente, por lo que aumentan las interacciones entre las partículas del soluto y el solvente, por lo que se pueden romper las fuerzas intermoleculares entre ellos. Presión: La presión influye en la solubilidad de los solutos gaseosos principalmente. Al aumentar la presión de un soluto gaseoso, aumenta su solubilidad en un cierto solvente. Naturaleza del soluto y el solvente: Las sustancias con la misma polaridad son solubles entre sí. Sin embargo, cuando un soluto y un solvente tienen polaridades distintas, son completamente insolubles entre sí, aunque siempre existe un rango de polaridades intermedias en el que pueden “Formando líderes para la construcción de un nuevo país en paz” Universidad de Pamplona Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 ionizada del ácido acético es también soluble debido tanto a su carácter polar como a la formación de enlaces de hidrógeno clasificándolo con S1. Tubo N°4: Ácido Acético (Soluto) + Éter (Solvente) Al concluir que el ácido acético es soluble en agua se ensayó con el solvente éter, al aplicar las gotas del ácido acético su apariencia se tornaba insoluble, pero al agitarlo constantemente se concluyó que este era soluble clasificándolo como S1 Compuestos solubles en agua y solubles en éter o benceno. Tubo N°5: Benzaldehído (Soluto) + Agua (Solvente) En este procedimiento se puedo observar que el benzaldehído con el solvente agua, se disolvió ligeramente en el agua por ello se deja reposar unos minutos, donde se crearon dos fases por ellos se concluye que esta solución es insoluble. Tubo N°6: Benzaldehído (Soluto) + NaOH (Solvente) En este procedimiento se puede observar que el benzaldehído más el NaOH tiene un carácter insoluble por que el solvente es una base fuerte y por su estado no polar. Tubo N°7: Benzaldehído (Soluto) + HCl (Solvente) Durante este proceso se pudo observar que el soluto es insoluble en HCL, para ello se agito la muestra para contribuir una mayor interacción entre el soluto y el solvente, después de esto se dejo reposar, logrando identificar y observar cómo se forman las dos fases. Tubo N°8: Benzaldehído (Soluto) + H2SO4 (Solvente) Durante este procedimiento se pudo observar oxidación tornándose de un color amarillento y solubilidad de este compuesto, ya que un compuesto que reaccione con el ácido sulfúrico concentrado, se considera soluble aunque el producto de la reacción sea insoluble. Por ello se clasifica como N Compuestos que son solubles en ácido sulfúrico concentrado y que no pertenecen a ninguna de las divisiones. PARTE 2 Tubo N°1: Ácido Benzoico (Soluto) + Etanol (Solvente) Durante este procedimiento se agrego 1ml de disolvente, agitándolo se pudo observar que es soluble en frío ya que no hubo necesidad de agregar más disolvente ni calor y se disolvió de inmediato. Tubo N°2: Ácido Benzoico (Soluto) + Agua (Solvente) Durante este proceso se observó que el ácido benzoico se disolvió en agua pero al principio tenía una apariencia insoluble debido a que este ácido es un grupo carbonilo conectado a un anillo bencénico. La parte polar de la molécula, o la que es soluble en agua, es el grupo carbonilo, que es muy pequeño en comparación al anillo bencénico y se le es difícil disolverse Por ello se llevó a baño maría con agitación constante dónde al enfriar a temperatura ambiente y colocarla en baño de hielo se observó la formación de cristales y que esta solucion es soluble en caliente. “Formando líderes para la construcción de un nuevo país en paz” Universidad de Pamplona Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 Tubo N°3: Ácido Benzoico (Soluto) + Acetona (Solvente) En este procedimiento al disolver ácido benzoico con acetona se puede concluir que este es soluble en frío ya que el sólido se disolvió con la agitación constante y a temperatura ambiente formando una solución homogénea. Tubo N°4: Ácido Benzoico (Soluto) + Metanol (Solvente) En este procedimiento se pudo observar que la solución creo una sola fase homogénea, gracias a la agitación constante sin necesidad de calor, por ello es soluble en frio. BIBLIOGRAFIA - Factor de solubilidad. labclinics (15 de agosto). - Solubilidad.lumitos(2022). Quimica.es