Informe de Constantes fisicas, Monografías, Ensayos de Química Orgánica

¡Descarga Informe de Constantes fisicas y más Monografías, Ensayos en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA- LABORATORIO TEMA: Constantes Físicas Apellidos y Nombres Códigos Bravo Yataco, Josue Gianlui 20210732 Pérez Cuba, Leonardo Benjamín 20211014 Menacho David, Dayanna Adriana 20210704 Quiroz Fructuoso Jaime Martin 20210600 Medina Tevez, Elizabeth Micaela 20191469 HORARIO DE LABORATORIO: Miercoles de 11 am a 1 pm GRUPO: C* PROFESOR(A) DE LABORATORIO: Erika Yovana Gonzales Medina FECHA DEL EXPERIMENTO: 08/12/2021 LA MOLINA-LIMA-PERÚ 1.- INTRODUCCIÓN Cada sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse, o conocer su grado de pureza. La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro del que ya se tenga un conocimiento previo la pureza e identidad de un compuesto cualquiera se establece cuando estas propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la química. Estas propiedades también son útiles para controlar los procesos de purificación (como cristalización, destilación, etc.) e indicamos cuando la muestra está pura y ya no es necesario seguir con su purificación. Algunas propiedades físicas que podremos encontrar son las nombradas a continuación: -Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc. -Punto de fusión -Punto de ebullición -Rotación específica. -Solubilidad Índice de refracción -Espectros de absorción A estas propiedades físicas, se les denominan “constantes físicas” porque son prácticamente invariables características de la sustancia. El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siendo las constantes físicas más Usadas. 11.- MARCO TEÓRICO 1) PROPIEDADES FÍSICAS: Son propiedades de la materia que pueden ser observadas o medidas sin alterar su composición química ni su identidad original. Pueden ser clasificadas como intensivas o extensivas; las primeras, son aquellas que no dependen de la masa, como el color, la presión, temperatura de fusión o de ebullición; las segundas, sí dependen de la masa como el peso, el volumen, la inercia y la capacidad calorífica 2) PUNTO DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura en la cual la presión del vapor de líquido es igual a la presión que está en su exterior o presión atmosférica. Entonces el punto de ebullición está relacionado con la presión atmosférica y dado que esta varía con la altitud, el punto de ebullición también lo hace. fig 1: Diagrama del procedimiento de obtención del punto de ebullición Formato: Elaboración propia Punto de Fusión Reactivos y materiales utilizados para hallar el punto de fusión Parafina líquida en un vaso de precipitación Naftaleno en polvo Tubo capilar de paredes delgadas de aprox 8 a 10 cm de longitud Hilo Placa de vidrio Soporte con abrazadera Agitador Espátula Mechero Bunsen Placa calefactora Procedimiento para hallar el punto de fusión Tomar el tubo capilar y sellar un extremo calentándolocon la llama del mechero Bunsen, y luego llenar connsftsleno (debe ester pulverizado y seca) hasta 2mm y 3 mm. Golpear el extremo sellado del capileren la placaque el naftaleno esté compacto y uniforme. Unirel capilar 3l termómetro con el hilo, de manera que el bulbo del termómetro y la parte inferior del cspilar esté 313 misma siturs. Tomar al vaso de precipitedo y llene haste la mited con parafina liquida y ponerlo sobre la placa calefsctora. Sujete el termómetro que lleva el capilar al soporte de hierro y sumergir en el baño de parafina liquida y comience a calentar el baño agitendo suavemente pera asegurar un calentamiento uniforme. Tenga en cuents la temperatura Tl, cuando aparece lla primera gotita del naftaleno fundida. Continuar calentando y anotar la temperatura T2 cuando el naftaleno está completamente líquido, el promedio de las dos temperaturas T1 y T2 da el punto de fusión del naftaleno. fig 2: Diagrama del procedimiento de obtención del punto de fusión Formato: Elaboración propia IV.- RESULTADOS Para el punto de ebullición Al calentar el etanol y el tubo capilar en el tubo durham dentro del tubo de thiele se observó que se desprendió una corriente de burbujas y luego se notó como el líquido asciende por el capilar a una temperatura de 78 *C Para el punto de fusión Al elevar la temperatura del ácido benzoico dentro del capilar se observa que la muestra se empieza fundir a una temperatura de 116 *C y se logra la fusión a una temperatura de 118 *C V.- DISCUSIONES En esta ocasión se halló la temperatura promedio de ebullición y fusión , los componentes que se utilizaron fueron el tolueno para el punto de ebullición y el naftaleno para el punto de fusión . En los dos procedimientos se utilizó la parafina líquida que se colocó en el vaso precipitado, también en estos dos casos fue muy importante al momento de calentarlo se tenía que agitar suavemente y apuntar la temperatura 1(T1) y la temperatura 2(T2) ya que así se promediaba y se hallaba el resultado VI.- CONCLUSIONES Los puntos de fusión y ebullición pueden variar con respecto a la presión atmosférica. El sobre calentamiento o sobre enfriamiento pueden originar errores en la determinación del punto de fusión. Para hallar tanto el punto de fusión o el punto de ebullición es indispensable anotar las temperaturas T1 y T2 ya que así con esos datos tenemos que sacar un promedio y por consiguiente resulta lo que queremos que es el punto de fusión y ebullición.