informe de difusion y efusion de gases, Ejercicios de Química

¡Descarga informe de difusion y efusion de gases y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA PROFESIONAL DE QUIMICA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II DOCENTE: Francisco Vida Vivanco ESTUDIANTE: Jaqueline Arias Palomino CODIGO: 191965 SEMESTRE: 2022-2 Cusco-Perú PRACTICA 02 DIFUSION Y FUSION DE GASES OBJETIVOS Comprender, analizar y experimentar el concepto de difusión de gases según la ley de Graham. Comprobar la relación, velocidad de fusión teórica y experimental de los gases. INTRODUCCION Difusión de gases es la forma en que los gases atraviesan una pared porosa, y en ese mismo proceso se mezclan de manera uniforme con otros gases. Sin embargo, el derrame de gases se conceptualiza como una forma en que un gas escapa de un recipiente, a través de un pequeño agujero, hacia el vacío. Thomas Graham fue un químico británico, que estudio el derrame de gases, el creo la ley que lo explica: “las velocidades de derrame de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas específicas, cuando son sometidos a la misma presión y temperatura.” Ley de Graham La Ley de Graham es una ley de los gases que relaciona la velocidad de los gases con sus masas molares. Graham descubrió en 1829: Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares: v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2 Dónde: v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas M2 / M1 son las masas molares MATERIALES Y REACTIVOS  Tubo largo de vidrio  Plastilina  Dos hisopos  2 pipetas  Vaso de precipitados  Agua destilada  Matraz Erlenmeyer  Tapones y conducto  Regla  Sujetador Campana de extracción de gases  Agua fenolftaleína es incolora, pero esta se vuelve rosa cuando el pH es básico; y esto es lo que ocurrió, se pudo observar el color rosa en el otro matraz Erlenmeyer. CONCLUSION El gas con menor peso molecular recorre más distancia y así comprobamos la ley de Graham. El margen de error es mayor si determinamos las velocidades a la vista humana. Los ácidos desprenden vapor al momento de abrir sus envases. El valor experimental es mayor al valor teórico.