Informe de la Práctica de Propiedades de Gases: Leyes de los Gases Ideales, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Informe de la Práctica de Propiedades de Gases: Leyes de los Gases Ideales y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! I UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE ELECTROTECNIA Y COMPUTACIÓN INGENIERÍA ELÉCTRICA INFORME DEL SEXTO LABORATORIO PRESENTADO POR: Br. Javier Onthario Solis Carvajal. DOCENTE: Kathy Cerda. Managua, 11 de junio de 2021 II ÍNDICE I. INTRODUCCIÓN...............................................................................................................................1 II. OBJETIVOS......................................................................................................................................2 III. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA........................................................................................................3 = ´ (T y n son constantes)𝐕 𝐤 ....................................................................................................3 = Cuando la presión es constante𝐕𝟏 𝐕𝟐 ...............................................................................4 Temperatura: La temperatura es aquella propiedad física o magnitud que nos permite conocer cuánto frío o calor presenta el cuerpo. La temperatura la medimos en ºC, ºF, K...............................4 IV. METODOLOGÍA.............................................................................................................................5 Mida la temperatura del agua en el beaker y anótela como si fuese la temperatura del aire frío (T 1), contenido en el Erlenmeyer.........................................................................................6 V. ANÁLISIS DE RESULTADOS..............................................................................................................8 VI. CONCLUSIÓN.................................................................................................................................9 VI. CUESTIONARIO............................................................................................................................10 VII. BIBLIOGRAFÍA.............................................................................................................................14 VIII. ANEXOS.....................................................................................................................................15 3 III.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Todas las sustancias puras muestran un comportamiento muy parecido en estado gaseoso. Los diferentes gases responden casi de la misma manera a las variaciones de masa, presión y temperatura. La razón donde el volumen de cualquier gas está relacionado con su masa, presión y temperatura se conoce como Ley de los Gases Ideales. De esta ley se derivan varias leyes que dan la relación cuantitativa que existe entre el volumen y sus otras variables. Las principales son: a) Ley de Avogadro: Indica que, “si la temperatura y presión son idénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas”. Por tanto, el número de moléculas y también el número de moles (n), es proporcional al volumen (V) del gas: 𝐕 = 𝐤 ∙ 𝐧 (p y T son constantes) siendo k una constante de proporcionalidad. b) Ley de Boyle: Establece que “A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”: 𝟏 𝐕 = 𝐤´ (T y n son constantes) 𝐩 4 c) Ley de Charles-Gay-Lussac: Establece que “el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo”. 𝐕𝟏 𝐕𝟐 = Cuando la presión es constante 𝐓𝟏𝐓𝟐. Presión: Mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por r unidad de superficie. Los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie. La presión la medimos en atm, torr, mmHg. Volumen: Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. El volumen lo medimos en L, ml. Temperatura: La temperatura es aquella propiedad física o magnitud que nos permite conocer cuánto frío o calor presenta el cuerpo. La temperatura la medimos en ºC, ºF, K. 5 IV. METODOLOGÍA 1. Para determinar el volumen del aire frío, llene un Erlenmeyer de 125 ml con agua hasta los bordes. Ajuste un tapón de hule en la boca del Erlenmeyer, según fig. 1. Al ajustar el tapón, forzará algo de agua hacia afuera. El volumen que ocupe el agua será el mismo volumen que ocupará el aire frío. Mida el volumen del agua con una probeta graduada. Apunte el valor como V1. Deseche el agua. 2. Vuelva a ajustar el tapón al Erlenmeyer vacío. Asegure el Erlenmeyer en una posición vertical en el soporte universal e introdúzcalo en un baño María hasta 2/3 de su capacidad, según muestra la fig. 2. Agua fría Mechero 8 V. ANÁLISIS DE RESULTADOS La presente práctica ha sido aprovechada En general puedo decir que todo les impactó y que fácilmente dedujeron que la Teoría era la única capaz de justificar todas las propiedades observadas como las propiedades de los gases cambian de forma brusca cuando cambian las condiciones externas, concretamente la presión y la temperatura. Este hecho tiene interesantes consecuencias en la vida cotidiana. Así, por ejemplo, cuando un buzo profesional se sumerge a una profundidad superior a veinte metros es conveniente que use una botella respiratoria que contenga una mezcla de helio y oxígeno en lugar de aire enriquecido con oxígeno. Esta precaución debe ser tenida muy en cuenta, porque cuando el buzo respira a esas profundidades, la elevada presión externa debida al agua provoca que en su sangre se disuelva una cantidad de nitrógeno (el gas más abundante en el aire) muy superior a la que se disolvería si se encontrara fuera del agua. 9 VI. CONCLUSIÓN En conclusión, los gases están conformados por moléculas que están separadas unas de otras, estos incluyen ciertas propiedades como lo son la fluidez, difusión, comprensión y resistencia. sin embargo, existen variables que intervienen en ellos como la presión, temperatura, cantidad, volumen y densidad. Por lo tanto, comprender la información encontrada para así dar el tema como tal y para poder medir en unidades de masa, usualmente en gramos. también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. 10 VI. CUESTIONARIO 1. Calcule el volumen del aire caliente utilizando La Ley de Charles. Compare el resultado teórico con el práctico (según el experimento que ha realizado). En el caso de que no coincida, explique por qué. La hipótesis es acerca de la discrepancia que existe entre los resultados teóricos y prácticos es el hecho de que al momento de la mecanización del fluido (agua) que desalojaba el volumen de aire caliente contenido en el Erlenmeyer no haya sucedido de manera efectiva. En el caso nuestro el fluido no desalojo la cantidad suficiente de gas para que al momento de cuantificar el agua contenida en el Erlenmeyer fuese equivalente al volumen de gas. 13 5. En un recipiente de 250 ml se encuentra gas a t=0°C y 1 atm de presión. Si la presión se mantiene a 1 atm. ¿Cuánto se aumentará el volumen por cada grado Celsius que se eleva la temperatura? 6. ¿Por qué el volumen del gas aumenta al aumentar la temperatura? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 14 VII. BIBLIOGRAFÍA Masterton, W.L., Slowinski, E.J., & Stanitski, C.L. (1991). Química General Superior. 6ta ed. México: Mc Graw-Hill. Whitten, K.W., Gailey, K.D. & Davis, R.E. (1992). Química General. 3ra ed. México: Mc GrawHill Interameric ana de México. 15 VIII. ANEXOS