Síntesis y características de ésteres: Reacción de esterificación de Fisher, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Síntesis y características de ésteres: Reacción de esterificación de Fisher y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! Universidad Jorge Basadre Grohmann ESTUDIANTE: PABLO GOMEZ SABBAG CODIGO: 2022-111060 DOCENTE: VICENTE MALAGA MATERIA: QUIMICA ORGANICA TACNA-PERU 2014 RESUMEN Los ésteres comprenden una gran familia de compuestos orgánicos con amplias aplicaciones en la medicina, la bioquímica, la química y la industria. Los ésteres se encuentran entre los compuestos que están más ampliamente distribuidos en la naturaleza. Se producen de forma natural en plantas y animales. Algunos ésteres sencillos son líquidos con aroma agradable y los que poseen bajo peso molecular son bastante volátiles, el presente informe tiene los objetivos de; hacer la preparación de un éster mediante la reacción de condensación de un ácido carboxílico con un alcohol así como determinar las características de los esteres obtenidos en cada experimento realizado y visto en los videos, con una metodología visual sabemos que, uno de los métodos más utilizados para la síntesis de los ésteres es la esterificación de Fisher, que consiste en la formación de un éster por reflujo de un ácido carboxílico y un alcohol, en presencia de un catalizador ácido, realizamos la obtención, síntesis de un éster, Esterificación, Síntesis de Benzoato de Etilio y elaboración de jabón casero mediante saponificación y Saponificación-Proceso en caliente, en conclusión sabemos, los esteres son útiles en nuestro día a día y prácticamente lo vemos en cualquier momento del día debido a que poseen agradables olores frutales que son utilizados en fragancias y aditivos para alimentos muy comunes como caramelos, así también el bajo temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar, las propiedades físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. En el laboratorio, de manera experimental, se ve que en las reacciones de esterificación le -OH procedente del ácido interviene en la formación de la molécula de H2O. Los ésteres son sustancias que cuentan con una enorme importancia industrial, y es por ello que se sintetizan enormes cantidades cada año, dado a esta importancia, se han llevado a cabo numerosos y diferentes procesos para la obtención final de ésteres. La forma más usada es conocida como esterificación de Fischer-Speier. (Cárdenas, 2008). ESTERIFICACIÓN DE FISHER La esterificación de Fisher es una reacción de esterificación carboxílica que utiliza un ácido inorgánico como catalizador, principalmente ácido sulfúrico (H2SO4). Los ésteres más habituales son los ésteres de ácidos carboxílicos, aunque existen ésteres de prácticamente cualquier oxiácido inorgánico, como los ésteres carbónicos y los ésteres fosfóricos. Los ésteres carboxílicos se forman por reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol orgánico. Por ejemplo, la esterificación entre ácidos grasos y glicerol forma los triglicéridos. La estructura general de los ésteres carboxílicos es R- COOR’, donde R y R’ son restos de moléculas orgánicas. La reacción de esterificación es una forma de reacción de condensación en la que produce agua. El ácido carboxílico aporta un grupo -COOH (grupo carboxilo). La otra aporta un grupo -OH (grupo hidroxilo).Ambos grupos funcionales se combinan, se desprende una molécula de agua H2O y se forma un grupo - COO- (grupo éster) que une a las dos moléculas. (Fernández, 2010). La esterificación de Fischer-Speier es una reacción de esterificación carboxílica que utiliza un catalizador ácido. Esta reacción fue descrita1895 por Emil Fischer y Arthur Speier. (Fernández, 2010). METODOLOGIA EXPERIMENTO N° 1. OBTENCIÓN DE UN ÉSTER MATERIALES Tubos de ensayo Gotero Trípode Mechero bunsen Rejilla Vaso precipitado Pinzas para tubo REACTIVOS Acido cetico Alcohol isopropilo Ácido sulfúrico Agua destilada PRIMER EXPERIMENTO Primero tomamos dos tubos de ensayo, en el primer tubo vertemos 2.5 ml de ácido acético, para el segundo tubo se verte 3 ml de alcohol isopropilo, para luego mezclar ambos en otro tubo de ensayo. Luego le agregamos a la mezcla 5 gotas de acudo sulfúrico como catalizador en la reacción. Lista la preparación se pone a baño maría el tubo de ensayo por 2 minutos. Parte terminar se debe mezclar la reacción con agua en un vaso precipitado, y así obtenemos el acetato de isopropilo. quimicas/esterificacion +. EcuRed. Ésteres. [En líneal. Disponible: https: //www.ecured.cu/Y%C3%89steres CUESTIONARIO 1- ¿Qué papel juega el ácido en esta reacción? Explícalo dibujando el mecanismo de reacción. 2-Explica detalladamente cada uno de los pasos que se deben de seguir cuando se termina la reacción. Es decir, para qué se hacen los lavados, la adición de agua y diversas sales, etc. Bueno Después de la reacción obtenida, se hace el lavado con bicarbonato de sodio para que con el exceso de ácido sódico ello, formen sales acetato y sulfato sódico los cuales estos forman una fase acuosa esta fase es menos densa que el éster por lo cual puede ser separado por decantación se hace los lavados para neutralizar el pH de la muestra y sacar las impurezas que esta tenga. Luego se le agrega sulfato de sodio anhídrido para secar la muestra, esta forma una sal heptahitratada la cual se puede eliminar por decantación, luego se destila para poder purificar el éster. 3- Describe otros métodos para preparar ésteres. (al menos 3) Transesterificación: Unos ésteres se pueden convertir en otros mediante su disolución en un alcohol en medio ácido. Mira algunos ejemplos: Haluros de Acilo o Anhídridos y Alcoholes Impedidos Los haluros de acilo y los anhídridos son tan reactivos que no se necesita medio ácido. En el caso de los anhidridos solo reacciona uno de los dos grupos C=O. Ácidos Carboxílicos y Diazometano El diazometano, CH2N2, es el diazocompuesto más simple descubierto por el químico alemán Hans von Pechmann en 1894. En estado puro a temperatura ambiente es un gas amarillo que da lugar a explosiones muy peligrosas. Se utiliza disuelto en éter etílico y es un agente metilante de laboratorio muy comunmente usado en pequeñas cantidades y con mucha precaución. 4- Bajo las condiciones de reacción que utilizaste no es posible alcanzar un rendimiento completo, ¿por qué no es posible? ¿Qué sería necesario hacer para lograr mejorar el rendimiento? Para poder determinar qué tan eficiente fue una reacción específica, los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" que se describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de rendimiento, más eficiente es una reacción. Algunas de las causas de no lograr el rendimiento completo pueden ser lo siguiente:  La reacción se produce en condiciones inadecuadas.  Se pierde algo de la sustancia al manipularla.  Existen reacciones alternativas o secundarias que dan lugar a productos no deseados.