Informe sobre fórmulas químicas, Monografías, Ensayos de Química

¡Descarga Informe sobre fórmulas químicas y más Monografías, Ensayos en PDF de Química solo en Docsity! República De Panamá Universidad Tecnológica de Panamá Centro Regional Universitario de La Chorrera Facultad de Ingeniería Civil Informe #4 Integrantes: Sofía Campos 8-1035-1981 Nicole González 8-1036-1347 Profesor: Alejandrino Sevillano Asignatura: Química I (B) Tema: Fórmulas químicas Grupo: 91L701 Fecha de entrega: 1 de Junio de 2024 INTRODUCCIÓN La fórmula empírica de un compuesto químico representa la proporción más simple de los elementos que lo constituyen, mostrando la relación mínima entre los números de átomos de cada tipo. Por ejemplo, la glucosa tiene una fórmula empírica de CH₂O, lo que indica una proporción de 1:2:1 entre carbono, hidrógeno y oxígeno. Sin embargo, esto no refleja la cantidad exacta de átomos presentes en una molécula del compuesto. En contraste, la fórmula molecular proporciona esta información exacta, como en el caso de la glucosa, cuya fórmula molecular es C₆H₁₂O₆, indicando seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno en cada molécula. La composición porcentual en masa es un concepto relacionado que describe el porcentaje de la masa total de un compuesto que corresponde a cada uno de sus elementos constituyentes. Se calcula dividiendo la masa de cada elemento en una muestra por la masa total de la muestra y multiplicando el resultado por 100%. Este cálculo es fundamental para determinar la fórmula empírica de un compuesto a partir de datos experimentales, ya que permite convertir porcentajes en masa a proporciones molares, que luego se simplifican para obtener la fórmula empírica más simple posible. En un experimento para determinar la fórmula de un hidrato, como el sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), se pesa una muestra del hidrato, se calienta para eliminar el agua de hidratación y se vuelve a pesar para obtener la masa de la forma anhidra. La diferencia en la masa proporciona la cantidad de agua perdida, y con esta información, se puede calcular la proporción molar entre el compuesto anhidro y el agua, lo que lleva a la fórmula empírica del hidrato. Este proceso ilustra la aplicación práctica de los conceptos de fórmulas empíricas y moleculares, así como la composición porcentual en masa, en la química analítica. EXPERIMENTO 1. Primero colocamos nuestra capsula de porcelana en la balanza para conocer su masa. 2. Pulverizamos el sulfato de cobre hidratado con el mortero y pistilo. 3. Agregamos a la capsula de porcelana 1,30 gramos de sulfato de cobre hidratado previamente pulverizado con el mortero y pistilo. 4. La capsula de porcelana la colocamos en la placa calefactora durante 30 minutos. 5. Pasados los 30 minutos, sacamos la capsula de porcelana y esperamos que se enfríe para luego pesarlo en la balanza. CUESTIONARIO 1. Algunas formas de obtener el hidrato cristalino y sus principales usos en el campo agrícola e industrial.  Por medio de la cristalización, que consiste en obtener mediante la adición de hidrocarburos a la solución salina, unos hidratos complejos en forma de salina.  En grasas y proteínas de los alimentos.  El metano se mezcla con el agua, que lo atrapa formando una estructura cristalina similar al hielo. Sus principales usos en el campo agrícola e industrial son por poseer agua de cristalización o agua de hidratación. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, donde se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. 2. Principales usos del magnesio en distintas áreas de la sociedad. Las aplicaciones del magnesio son diversas, tanto en el ámbito industrial (como metal de aleación o en las reacciones de obtención de otros elementos, como el hidrógeno) como en el médico y nutricional. Algunos ejemplos son:  Se emplea en aleaciones con aluminio, para fabricar latas, envases y autopartes.  Sus óxidos se utilizan en la producción de hierro y acero, cristal y cemento.  Se usa como agente reductor en la obtención de uranio.  En hidróxidos, cloruros o sulfatos, se usa en la medicina como purgante, desinfectante o Psicofármaco.  El carbonato de magnesio se usa como desecante en disciplinas deportivas para eliminar el sudor y mejorar el agarre.  Es célebre el uso del magnesio en los orígenes de la fotografía (flash) y como parte de juegos pirotécnicos y bombas incendiarias. 3. ¿Qué evidencia la pérdida del agua en el sulfato de cobre (II)? Durante este proceso, el compuesto sufre pérdida de moléculas de agua procedentes de la cristalización, quedando un residuo sólido que corresponde a la sal anhidra, por lo que la masa total va a cambiar, además se observaron los cambios de coloración. 4. ¿Cuál sería la fórmula final del hidrato cristalino? La fórmula final del hidrato cristalino es CuSO4 · 5 H2O 5. ¿Qué características químicas presentan las sales hidratadas?  Las sales hidratadas tienen una estructura cristalina que incluye moléculas de agua. Estas moléculas están integradas en la red cristalina de manera específica y ordenada.  La fórmula química de una sal hidratada incluye el número de moléculas de agua asociadas. Por ejemplo, el sulfato de cobre pentahidratado se representa como CuSo4 • 5H2O  Muchas sales hidratadas tienen colores distintivos y formas cristalinas características debido a la presencia de agua de cristalización. Por ejemplo, el sulfato de cobre pentahidratado es de color azul brillante.  Algunas sales hidratadas son higroscópicas, lo que significa que pueden absorber agua del aire y rehidratarse si se deshidratan.  La estabilidad de las sales hidratadas varía con la temperatura y la presión. Al aumentar la temperatura, pueden perder sus moléculas de agua y convertirse en anhidras.  Las sales hidratadas se utilizan en química analítica para preparar soluciones de concentración conocida, ya que la cantidad de agua está fijada en la fórmula química.  La deshidratación de las sales hidratadas puede ser un proceso químico interesante. Al aplicar calor, las moléculas de agua se liberan, y la sal cambia su estructura y a menudo su color.  Las sales hidratadas pueden participar en reacciones químicas tanto en su forma hidratada como después de la deshidratación, actuando de manera diferente en cada estado. 6. Mencione algunas características que observa en el óxido de magnesio y su fórmula final. El óxido de magnesio es obtenido por medio de la calcinación controlada del mineral de magnesita. Es un polvo blanco y muy fino que absorbe fácilmente humedad y dióxido de carbono cuando se expone al aire. Se obtiene por reacción directa del magnesio denominada combustión del magnesio. La fórmula es desconocida ya que no realizamos ese experimento. 7. Investigue el nombre y fórmula química de la sal Epson, el yeso y alumbre e indique que características comunes presentan los mismos.  El sulfato de magnesio, de nombre común sal de Epsom, es un compuesto químico sólido cristalino blanco cuya fórmula es MgSO4 · 7H2O. puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico.  El yeso natural, o sulfato cálcico bihidrato CaSO4 · 2H2O, está compuesto por sulfato de calcio con dos moléculas de agua de hidratación. Se comercializa molido, en forma de polvo.  El alumbre potásico o alumbre de potasio es una sal doble de aluminio y potasio hidratada (con 12 moléculas de agua) cuya fórmula es KAl(SO4) · 12 H2O, se trata de una sal cristalina muy soluble en agua de ligero sabor entre dulce y astringente. Estas sustancias tienen en común su composición química basada en sulfatos y su uso en diversos campos, desde la medicina hasta la construcción y la jardinería. 8. ¿De qué manera se utiliza el óxido de magnesio en el tratamiento de aguas residuales y en algunos procesos químicos industriales? El óxido de magnesio se usa como relleno inorgánico, muy eficaz y no tóxico, y como aditivo para la fabricación de casi todos los tipos de plásticos y cauchos, así como en la producción de acero eléctrico. Se utiliza como materia prima en la industria química, farmacéutica y alimentaria. En la fabricación del producto, no se forman residuos que requieran el desarrollo de condiciones específicas relativas a su eliminación, transportación y entierro. Las aguas residuales resultantes del proceso de producción de óxido de magnesio se utilizan en la producción o se dirigen hacia las instalaciones de tratamiento biológico. El tratamiento de agua