investigacion de la etanolamina, Monografías, Ensayos de Química Inorgánica

¡Descarga investigacion de la etanolamina y más Monografías, Ensayos en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIGALGO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA. PRÁCTICA No. 5 ELABORACION DE MODELOS ATOMICOS (ETANOLAMINA) Figura 1. Estructura de la etanolamina DOCENTE: MANIVEL CHÁVEZ RICARDO ADOLFO INTEGRANTES EQUIPO 4:  ALCÁZAR ONCHI JOSÉ ENRIQUE  BARAJAS ZALAPA GUILLERMO ISAAC  GUILLÉN BONIFAZ EVELYN IXCHEL FECHA DE REALIZACIÓN: 08 DE ABRIL DEL 2024 FECHA DE ENTREGA: 15 DE ABRIL DEL 2024 INVESTIGACION DE LA ETANOLAMINA  La etanolamina CH7NO, su nombre IUPAC es 2- amino y su nombre tradicional es amoniaco etílico.  Es un compuesto orgánico que es tanto amina primaria como un alcohol primario.  Métodos de obtención: o Se obtiene a partir de del tratamiento de etileno oxido con amoniaco. Método descubierto en 1897 por el químico alemán Ludwig Knorr. o Reacción de tschitschibabin: en esta reacción la MEA reacciona con formaldehido para formar un carbinol amina, luego se deshidrata para producir ETA. o Reacción de piperidina con aldehídos: la piperidina, una amina, puede reaccionar con aldehídos para formar enaminas que luego pueden hidrolizarse para obtener ETA. o Reacción de formaldehido con amoniaco: el formaldehido y el amoniaco pueden reaccionar para formar hexamina, que es una fuente de ETA. o Síntesis de S-Triazinas: las s-triazinas son compuestos que contienen un anillo de triazina. La ETA puede derivarse de la hidriolisis de hexahidro-s-triozinas.  Estructura química: o Para el átomo de carbono central, la geometría es tetraédrica debido a los cuatro pares de electrones alrededor del átomo de carbono. La hibridación sp³ está presente en el carbono central, ya que se combina un orbital s con tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos sp³. Cada uno de estos orbitales híbridos sp³ se superpone con un orbital de hidrógeno, un orbital de carbono, un orbital de oxígeno y un orbital de nitrógeno, formando así los cuatro enlaces sigma de 109.5 en la molécula. o Tiene un enlace covalente entre el átomo de C y de N, un enlace de unión de no metales, insolubles en H2O, pero solubles en solventes orgánicos. o La etanolamina actúa como base débil al mezclarse con un anfótero como el agua, acepta un protón H+ convirtiéndose en etanolamina.  Características: