La teoría cinética de los gases proporciona una descripción macroscópica del comportamient, Ejercicios de Química

¡Descarga La teoría cinética de los gases proporciona una descripción macroscópica del comportamient y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! PRÁCTICA TERCER PARCIAL 1. El butano tiene un poder calorífico de 11874 calorías/gramo. ¿Qué volumen de este combustible en condiciones normales se requiere para convertir diez kilogramos de benceno líquido (15°C), hasta vapor recalentado (130°C), el calor de benceno líquido es 30 calorías/°K mol, el calor latente de vaporización del benceno es 7600 calorías/mol en su punto de ebullición 353°K y la capacidad calorífica del vapor a presión constante es Cp=6.5+0.052T (cal/°K mol) Rpta: 45.28l 2. Una disolución alcalina de manganato de potasio se oxida anódicamente con una densidad de corriente de 9 amperios/dm2. Si el rendimiento de la corriente es del 70%, determinar la cantidad de permanganato de potasio (en kilogramos), que se obtendrá en diez horas, en una celda electrolítica, cuyos ánodos tienen una superficie útil total de 4000 cm2 Rpta: 14.85kg 3. La nitroglicerina (C3H5N3O9) fue patentada por Alfred Nobel en 1866 para fabricar dinamita. Es un compuesto químico que se utiliza para la obtención de explosivos y es muy inestable a partir de los 41°C. Calcular: a) la entalpía de formación de la nitroglicerina a partir de sus elementos, b) La cantidad de energía que libera a presión constante a temperatura de 315°K. Las reacciones de formación y la dependencia del Cp con la temperatura son: 4C3H5N3O9(liq) =====6N2(g) + 12CO2(g) + O2(g) + 10H2O(liq) ΔH°=-6165.6kjoul C(grafito) + O2(g) =====CO2(g) ΔH°=-393.5kjoul H2(g) + ½ O2(g) ===== H2O(liq) ΔH°=-285.8kjoul SUSTANCIA ΔH° (kcal/mol) Cp=a+Bt+Ct2 (cal/mol-K) AGUA -57.8 7.256+2.30*10-3T+0.28*10-6T2 NITRÓGENO 6.254+1.25*10-3T-0.001*10-6T2 OXÍGENO 6.148+3.10*10-3T-0.92*10-6T2 ANHÍDRIDO CARBÓNICO -94.05 6.214+10.4*10-3T-3.55*10-6T2 HIDRÓGENO 6.947+0.2*10-3T+0.48*10-6T2 Rpta: ΔH°=-353.6Kj,