¡Descarga las reacciones qímicas y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Las reacciones químicas 1
Transformación física
Las sustancias cambian su forma, pero no su composición química.
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aa Um
Deformación. Fusión. Fragmentación.
Transformación química
Las sustancias se transforman en otras con una composición química
o es E
Oxidación. Oxidación. Combustión.
Una ecuación química es la forma esquemática de representar una reacción
química. Las sustancias que reaccionan son los reactivos y las que se obtienen,
los productos.
C (s) + 0,(g) > CO, (8)
Reactivos —=> Productos
Una ecuación química debe estar ajustada o equilibrada, y para ello ha de haber el
mismo número de átomos o moléculas de cada sustancia a ambos lados de la ecuación.
oc- 3-0
Para ajustar una ecuación química ponemos delante de las fórmulas de los reactivos o
de los productos unos números, llamados coeficientes.
Los coeficientes indican el número de átomos 0 o
Coeficientes
moléculas de una sustancia que intervienen en una
2H,+0,>2H,0
reacción. Los subíndices, sin embargo, forman parte de la
fórmula de una sustancia específica y no se pueden LL índices
modificar, pues eso significaría modificar la sustancia.
¿Se conserva la masa en una reacción
química?
Principio de conservación de la masa o Ley de Lavoisier
En cualquier reacción quimica que tenga lugar en un sistema cerrado, la
masa total de las sustancias alli existentes se conserva, es decir, la suma de
las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
* Al preparar una mezcla o una disolución, la masa total permanece constante.
¿Ocurre lo mismo con las reacciones químicas?
+ ¿Puede ser la suma de la masa de los reactivos mayor que la de los productos?
¿Y a la inversa?
Cálculos estequiométricos sencillos
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La ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes nos
permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o la cantidad de
sustancia obtenida. Ejemplo:
2. Se escribe la ecuación química, incluyendo,
además de los simbolos y fórmulas, el
estado fisico de las sustancias,
3. Se ajusta o equilibra la ecuación.
4, 5e indica debajo de cada componente
la cantidad de sustancia, en mol. Este
número coincide con el que figura delante
de cada símbolo o fórmula, si no aparece
indicado, se trata de 1 mol.
5. Se añade la masa atómica relativa de cada
sustancia o su masa molecular relativa.
£. Se escriben las masas de las sustancias,
teniendo en cuenta las cantidades
relativas que figuran en la ecuación.
7. Se establece la equivalencia entre las
cantidades estequiométricas! y los datos
del enunciado.
B. Se calcula la cantidad de sustancia, en
mol.
Caco, (s) + HCl (aq) — CaCl, (aq) + 5,0 (1) + CO, (o)
CaCO, (s) + 2 HCI (aq) — CaCl, (ac) + H,O (1) +0, (9)
Caco, (s) + 2 HCI (aq) > CaCl, (aa) + H,O (1) + CO, (9)
1 mol ¿mol 1mol 1 mol 1 mol
CaCO, (s) + 2 HCl (aq) = CaCl, (aq) + H,0 () +0, (9)
100 36,5 411 18 44
Caco, (5) + 2 HCI (aq) > CaCl, (ao) + HO (1) 4 CO, (a)
1009 2-365-=73g lg 189 49
100 g de CaCO, 1119 deCad,
50g de CaCO, xgdeCacl,
x=55,5 y de CaCl,
Con 50 g de CaCO, se obtienen 55,5 g de CaCl,, que son:
n-2.2559 _05mol
M — 111g/mol
a
Reacciones rápidas y lentas
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