Ley de las presiones parciales, Diapositivas de Química

¡Descarga Ley de las presiones parciales y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Ley de Dalton o de las presiones parciales EEN p Presión total (P:) Coya AR=IS6Jatm] V:41L T: 300K no: 12 mol No: 48 mol AS =. ESE) Oy AO ASIN parcial de LA) V:41L T: 300K no: 12 mol NHe: 48 mol EA EJEMPLO 2 N2 O2 CO2 N2+ P. total O2+P. total CO2+P. total En una mezcla de gases a 20 C, las presiones parciales de los componer * son: hidrógeno: 200 mmHg; dióxido de carbono: 150 mmHg; metano: 3 mmHg; etileno: 105 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje en volumen de hidrógeno? . | 2p;¡ =P (Ley de Dalton) HA) PW5 200mmlHg 200 mmHg V, Pco= 150mmHg 775 mmHg =v Pen? 320 mmHg ——— 7 Pepu 105 mmHg 0,258 = 17 | ¡p= 775 mmHg 25,8 % = %(V) Ley de Graham