Teoría de los Gases: Leyes y Propiedades, Diapositivas de Anatomía

¡Descarga Teoría de los Gases: Leyes y Propiedades y más Diapositivas en PDF de Anatomía solo en Docsity! ESTADO GASEOSO e LEYES DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 4 2Teoría cinética de los gases (postulados).  Los gases están formados por partículas separadas enormemente en comparación a su tamaño. El volumen de las partículas del gas es despreciable frente al volumen del recipiente.  Las partículas están en movimiento continuo y desordenado chocando entre sí y con las paredes del recipiente, lo cual produce la presión. 5PRESIÒN: (P) FUERZA EJERCIDA SOBRE UNA UNIDAD DE ÀREA Atm ( atmosferas) PSI ( Lb/pg2) Torr ( torricellis) mmHg (milímetros de mercurio) VOLUMEN: (V) ESPACIO OCUPADO POR UN GAS Es igual al del recipiente que lo contiene L mL m3 TEMPERATURA: (T) MEDIDA DE LA INTENSIDAD DE CALOR DE UN CUERPO ºK CANTIDAD DE GAS : (n) GRAMOS MOL DE UN GAS DENTRO DE UN CONTENEDOR MOLES 6 Leyes de los gases  Ley de Charles V1 V2ISOBÀRICA —— = ——T1 T2  Ley de Boyle-Mariotte ISOTÈRMICA p1 · V1 = p2 · V2 Gay-Lussac (a “V” constante). P1 P2—— = —— T1 T2 7 Leyes de los gases  Ley de Charles V1 V2—— = ——T1 T2 « A PRESIÒN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA» LEY COMBINADA  COMPRENDE LOS 3 FACTORES :  PRESIÒN TEMPERATURA VOLUMEN P1 V1 P2 V2 -------- = --------- T1 T2 10 11 Ejemplo: A la presión de 3 atm y 20 ºC, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros. Calcula el volumen que ocuparía en condiciones normales. p1·V1 p2· V2 p1·V1·T2 ——— = ———— ⇒ V2 = ————— =T1 T2 p2·T1 3 atm · 30 l · 273 KV2 = —————————— = 83’86 litros1 atm · 293 K 12Ecuación general de los gases ideales. ES UNA EUACIÒN QUE RELACIONA EL NUMERO DE MOLES DE UN GAS A CONDICIONES DADAS DE PRESIÒN Y TEMPERATURA.  Suele escribirse de la siguiente forma: p ·V = n ·R ·T  R = 0,082 atm·l/mol·K 15 Despejando el volumen:  n · R · T 1 mol · 0’082 atm · L · 273 K V= ————— = ——————————————— =p mol · K 1 atm  = 22’4 litros  El volumen de un mol (V/n) se denomina Volumen molar que se expresa como 22’4 L/mol y es idéntico para todos los gases tal y como indica la hipótesis de Avogadro. Ejercicio: ¿Qué volumen ocupará un mol de cualquier gas en condiciones normales? 16 La densidad del gas butano (C4H10) es 1,71 g · l-1 cuando su temperatura es 75 ºC y la presión en el recinto en que se encuentra 640 mm Hg. Calcula su masa molecular.  Como: n = m / M(C4H10) y densidad: d = m / V  P · V = n · R · T = (m/M) · R · T  de donde: m · R · T d · R · TM = —————— = ————P · V p  1,71 g · 0,082 atm · L · 348,15 K 760 mm HgM = ———————————————— · —————— =L · mol · K · 640 mm Hg 1 atm  M= 58 g/mol que coincide con el valor numérico calculado a partir de Mat:  M (C4H10) = 4 Mat(C) +10 Mat(H)= 4 ·12 u + 10 ·1 u = 58 u