¡Descarga leyes de los gases, principios basicos y más Diapositivas en PDF de Termodinámica solo en Docsity! ÍNDI CE LEYES DE LOS GASES P.V = n. R. T ÍNDI CE Leyes de los gases ▪ Modelo molecular para la ley de Avogadro 4Estado gaseoso 4Leyes de los gases ▪ Ley de Boyle y Mariotte ▪ Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) ▪ Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) 4Teoría cinética de los gases ▪ Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte ▪ Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac ▪ Ecuación general de los gases ideales ÍNDI CE Cl2 gaseoso HCl y NH3 gaseosos Estado gaseoso ÍNDI CE Leyes de los gasesLey de Avogadro El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes. A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. V α n (a T y P ctes) V = k.n V (L ) n ÍNDI CE Volumen molar de un gas El volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa es 22,414 l en condiciones normales, 1 atm y 0 °C. Comprobarlo: ÍNDI CE Modelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte V = K 1/P (a n y T ctes) El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas. Teoría cinética de los gases ÍNDI CE Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a presión y cantidad de materia constantes). V α T (a n y P ctes) V = k.T A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas. El volumen se hace cero a 0 K Transformación isobárica ÍNDI CE Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes). P a T (a n y V ctes) P = k.T Transformación isócora P (a tm ) T (K) ÍNDI CE Combinación de las tres leyes: = P k’k’’k’’’ n TV = P R n T Ley de los gases ideales: PV = nRT R se calcula para: n = 1 mol P = 1 atm V = 22,4 l T = 273 K R = 0.082 atm L/ mol K R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K Leyes de los gases Ecuación general de los gases ideales T P.V = T´ P´. V´ ÍNDI CE Teoría cinética de los gases. Modelo molecular: ■ Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones. ■ El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas. ■ Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Es tos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente. ■ La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas. ■ Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables. Teoría cinética de los gases Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere. Boltzmann Clausius ÍNDI CE T P.V = T´ P´. V´ fin APÉNDI CE
