Leyes Químicas: Masa, Teoría Atómica y Propiedades de Gases (70 characters), Apuntes de Química

¡Descarga Leyes Químicas: Masa, Teoría Atómica y Propiedades de Gases (70 characters) y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! LEYES PONDRALES LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MAS / LAVOISAIRE En las reacciones químicas, la masa se mantiene constante durante todo el proceso. Los átomos de los reactivos son los mismos que los de los productos, sólo que están recombinados de forma diferente. LEY DELAS PROPORCIONES DEFINIDAS / PROUST En Cuando se cormbinan dos elernentos para dar lugar a un compuesto, estos lo hacen en una relación de masas constante. LEY DELAS PROPORCIONES MÚLTIPLES / DALTON Cuando se cormbinan dos elementos para dar lugar a más de un compuesto, uno de lo elernentos lo hace con una masa fija y se combina con otro de rmasas variables, las cuales mantiene una relación sencilla de números enteros, TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Todos los RÍA están forrnados por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles: Átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos (masa, tamaño, propiedades) Los compuestos estás formados por átomos de distintos elementos, la relación entre estos se establece mediante números enteros sencillos. En las reacciones químicas, los átomos se recombinan. LIMITACIONES DE ESTA TEORÍA Existen los isótopos, La partícula más pequeña no es el átomo. Los átomos no están rellenos. Sí son divisibles ( reacciones nucleares de fisióm No todas las rnoléculas de un cormpuesto son iguales. ¿EVECG Y E LOCAS LEYES VOLUS ET PRICAS son leyes referidas a los volúmenes de sustancias gaseosas, que se dan en reacciones Quírnicas entre gases, LEY DELOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN / DE GAY-LUSSAC En las reacciones químicas, de gases que se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de los reactivos y de los productos mantienen una relación constante de números enteros. HIPÓTESIS DE AVOGRDRO Misrnos volúrnenes de diferentes sustancias gaseosas en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el misrno núrnero de moléculas. Na = 6,022x10% CANTIDAD DE SUSTANCIA El átomo es tan pequeño que sólo se puede medir su masa de forma experimental comparándola con la rasa de otro átorno. La masa de los átornos se cormpara con la masa del isótopo de C-12 dividida en 12 partes iguales. La unidad de mas atómica, u, es la doceava parte de la masa de un átormo de C-12 y es la referencia para definir las masas atómicas relativas. MASA ATÓMICA RELATIVA, 1 de un elernento es el núrnero de veces que la masa de un átormo contiene la doceava parte de la masa de un C-12 (no tiene unidades) MASA MOLECULAR RELATIVA, Me, de una molécula, es el número de veces que la masa de esa molécula contiene la doceava parte de la rasa de un C-12. MOL: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales corno átomos hay en 12g de c-12. Irol=6,022x107. MASA MOLAR de una sustancia es la rmasa expresada en gramos de un rol unidades de dicha sustancia. VOLUMEN MOLAR: volurnen ocupado por un rol de un gas a Oc” (2731510 y a laten de presión. LOS GASES TEORIA CINETICO-MOLECULAR DE LOS GASES: Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas y que están en constante movimiento, tienen masa y un volumen insignificante, Chocan entre sí, por lo que la energía se mantiene constante y chocan contra las paredes del recipiente, por lo que hay una presión. Como están muy separadas, la fuerza de atracción es nula, La energía cinética media de estas, es proporcional a la temperatura absoluta.