¡Descarga Linea de tiempo modelos atómicos y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! TRABAJO DE INVESTIGACIÓN ASIGNATURA QUÍMICA Curso: 8vo Básico B PROFESORA: Javiera Pérez Alumna: Paz Kusanovic A Marzo, 2020 LÍNEA DE TIEMPO-> Modelos Atómicos John Dalton (1766-1844) Profesor Químico y Matemático Británico, a Principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se convinan entre sí. Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Enuncia su Teoría Atómica de la Materia donde propone que el átomo es una minúscula esfera, compacta, indivisible e indestructible, iguales entre sí en cada elemento químico. Aportes La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos se convinan en una razón de números enteros y sencillos. En una reacción química, no existe pérdida de masa. Un compuesto posee los mismos elementos en igual proporción de masa. Fallas Dijo que los átomos no se pueden dividir. Hoy sabemos que si, ya que poseen una estructura interna formada por otras partículas. No consideró la unión de 2 átomos del mismo tipo como O2, H2, N2, entre otros. Dijo que los átomos de un mismo elemento no pueden presentar diferente masa y propiedades. Hoy conocemos los Isópotos, átomos de un mismo elemento que difieren en su masa. Ernest Rutherford (1871-1937) Físico y Químico neozelandes. Su modelo sostiene que el átomo está constituído por un núcleo central (descubre el “núcleo Atómico”). Fue el primer modelo atómico que consideró el atomo formado por 2 partes: la “corteza”(constituida por todos sus electrones) girando a gran velocidad alrededor de un “núcleo” donde se concentran partículas de carga electrica Aportes Los electrones, cargados negativamente, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, formando una nube. La mayor parte del átomo es vacío, el radio del núcleo es unas mil veces menor que el radio del átomo. Establece que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño, con carga eléctrica positiva. Casi toda la masa del átomo se concentra en su núcleo. Fallas No consideró la presencia de neutrones, partículas neutras (sin carga) que en su época no se conocían. Dijo que los electrones giraban en órbitas circulares, en torno al núcleo. Según esto, los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy sabemos que esto no sucede. positiva (que llamó protones) . Joseph Tomson (1876-1940) En su teoría sostiene que el átomo es una esfera de materia con carga positiva uniforme, en la que se insertaban las cargas negativas (electrones) donde se explica la neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo se conoce como Pudía de pasas (analogía con el postre inglés). Aportes Determinó que el átomo es electricamente neutro. Ayudó a explicar la carga eléctrica de un cuerpo Permite comprobar la existencia de los electrones, partículas mas pequeñas que el átomo, por lo tanto se puede dividir. Estableció que el átomo tiene una zona positiva, donde están inmersos los electrones. Fallas Hoy sabemos que la carga positiva corresponde a otra partícula llamada protón. Dijo que los electrones están inmersos en una “masa” sólida. Hoy sabemos que se mueven y no son estáticos. Niels Bohr (1885-1962) Físico Danés. Propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno (H), aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Planck. Los electrones giran alrededor del núcleo a niveles bien definidos, tendrían órbitas. Cada órbita tiene energía específica, siendo el de menor energía el que está mas cerca del núcleo. Cuando un electrón está en el nivel de energía mas bajo, se encuentra en su estado fundamental (posee menos energía). A medida que el electrón se aleja del núcleo, se la órbita tiene mas energía. Aportes Describió el átomo de Hidrógeno con un protón en el núcleo. Fallas Su Modelo sólo se limita al átomo de Hidrógeno y no pudo explicar átomos mas complejos. Faltó determinar la distribución de los electrones en órbita mas alejadas del núcleo.
