Balanceo de ecuaciones químicas y cálculos relacionados, Diapositivas de Química

¡Descarga Balanceo de ecuaciones químicas y cálculos relacionados y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Universidad Autónoma de Nuevo León Sistema de Nivel Medio Superior Preparatoria #22 Fenómenos Químicos del Entorno Balance de Ecuaciones Químicas Docente: Dr. Eduardo López Martínez Aspectos Relevantes 1 • Nunca se modifican los subíndices. Solo los coeficientes 2 • Los subíndices (números pequeños) indican el numero de átomos en un compuesto o de elementos libres. 3 • Los coeficientes (números grandes) pueden modificar la cantidad de átomos que originalmente estaban en la ecuación, debido a que se multiplica el valor del coeficiente con el de cada subíndice presente. Ejercicio 1: Solución 2- Na- 2 2- Cl - 2 2- H - 2 1- O - 1 Ecuación balanceada Ejercicio 1: Solución Paso 1: Balancear los elementos metálicos presentes en la ecuación (si los hay) mediante la modificación del coeficiente estequiométrico. Además no hay que olvidar que al colocar un coeficiente puede afectar la cantidad de otros átomos cercanos al coeficiente. Paso 2: Balancear los elementos no metálicos (diferentes a hidrogeno y oxigeno), en este caso seria el halógeno cloro. Si encuentra balaceado NO modificar el coeficiente. Ejercicio 1: Solución Paso 4: Balancear los hidrógenos debido a que no existen otros átomos no metálicos en la ecuación. En caso de que se encuentran balanceados NO agregar ningún coeficiente. Paso 5: Si el balanceo de los elementos anteriores se hizo de manera adecuada, los oxígenos por lo tanto quedaran balanceados en automático. En caso de no estar balanceados será necesario ajustar los coeficientes cuidando que no se pierda lo que ya se encuentra balanceado. Ejercicio 2: Solución Paso 1: Balancear los elementos metálicos presentes en la ecuación (si los hay) mediante la modificación del coeficiente estequiométrico. Si se encuentran balaceados no hacer modificaciones en los coeficientes. Además no hay que olvidar que al colocar un coeficiente puede afectar la cantidad de otros átomos cercanos al coeficiente. Paso 2: Balancear los elementos no metálicos (diferentes a hidrogeno y oxigeno), en este caso seria el azufre. Si encuentra balanceado NO modificar los coeficientes. Ejercicio 2: Solución Paso 4: Balancear los hidrógenos debido a que no existen otros átomos no metálicos en la ecuación. En caso de que se encuentran balanceados NO agregar ningún coeficiente. Paso 5: Si el balanceo de los elementos anteriores se hizo de manera adecuada, los oxígenos por lo tanto quedaran balanceados en automático. En caso de no estar balanceados será necesario ajustar los coeficientes cuidando que no se pierda lo que ya se encuentra balanceado. Ejercicio 3 Instrucciones: Analice cuidadosamente la siguiente ecuación química e indique si se encuentra balanceada. En caso de no estar balanceada proceda a realizar el balanceo correspondiente. Ecuación no balanceada 1- C- 6 2- H - 12 3- O - 8 Ejercicio Especial Instrucciones: Analice cuidadosamente la siguiente ecuación química e indique si se encuentra balanceada. En caso de no estar balanceada proceda a realizar el balanceo correspondiente. 1- Fe- 2 2- O - 3 Ecuación no balanceada Ejercicio Especial Al realizar el proceso de balanceo, la operación indica que colocando un coeficiente con punto decimal se lograría el balance de la ecuación. Sin embargo, el uso de coeficientes con puntos decimal NO ES VALIDO. NO ES VALIDO Ejercicio Especial Ante un caso así, se debe realizar el siguiente procedimiento: 1- El coeficiente con punto decimal se multiplica por el número 2, esto con la finalidad de transfórmalo en un numero entero o sin punto decimal. X 2 Universidad Autónoma de Nuevo León Sistema de Nivel Medio Superior Preparatoria #22 Fenómenos Químicos del Entorno Calculo de masa formula y masa molar Docente: Dr. Eduardo López Martínez Masa formula Instrucciones: Para cada una de las siguientes formulas química realiza el cálculo de su respectiva masa formula, revisando adecuadamente las cantidad presentes en cada una de las formulas que a continuación se presentan H2SO4 2 Na 5 Cl2 NaOH 3 CO2 CaO Nota: Se requiere la tabla periódica para conocer los valores de masa de cada elemento expresados en unidades fundamentales (U). Masa formula H2SO4 H = 2 x 1 U = 2U S = 1 x 32 U = 32 U O = 4 x 16 U = 64 U 2 Na Na = 2 x 22 U = 44 U Masa formula = 98 U Masa formula = 44 U Instrucciones: Para cada una de las siguientes formulas química realiza el cálculo de su respectiva masa molar, revisando adecuadamente las cantidad presentes en cada una de las formulas que a continuación se presentan Masa molar Nota: Se requiere la tabla periódica para conocer los valores de masa de cada elemento expresados en unidades de masa molar (g/mol). Li2O H2CO3 2Mg(OH)2 3Fe2O3 O2 3 Zn Li2O Masa molar H2CO3 Li = 2 x 7 g/mol= 14 g/mol O = 1 x 16 g/mol = 16 g/mol H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol C = 1 x 12 g/mol = 12 g/mol O = 3 x 16 g/mol = 48 g/mol Masa molar = 30 g/mol Masa molar = 62 g/mol Masa molar 2Mg(OH)2 3Fe2O3 Mg = 2 x 24 g/mol = 48 g/mol O = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol H = 4 x 1 g/mol = 4 g/mol Fe = 6 x 56 g/mol = 336 g/mol O = 9 x 16 g/mol = 144 g/mol Masa molar = 116 g/mol Masa molar = 480 g/mol Número de moles Instrucciones: Utilizando la formula para número de moles realiza el calculo correspondiente del número de moles de las siguientes sustancias a partir de los gramos de cada una de ellas. a) 25 gr de HNO3 b) 12 gr de O2 c) 42 gr de AlCl3 d) 10 gr de H2O Número de moles a) 25 gr de HNO3 b) 12 gr de O2 Número de moles = 0.4 Moles Número de moles = 0.38 Moles Número de moles c) 42 gr de AlCl3 d) 10 gr de H2O Número de moles = 0.32 Moles Número de moles = 0.56 Moles Paso 2- Una vez encontrada la equivalencia, colocar el dato conocido directamente debajo de su similar en la equivalencia y el termino restante se le colocara una X. 6.17 Al2O3 X Paso 3- Resolver la operación como una regla de tres simple. X 6.17 Al2O3Mult. Dividir X = 12. 34 Moles de Al Cálculos mol-mol 4- Al- 4 6- O - 6 Ecuación balanceada Cálculos mol-mol a) Cuantos moles de oxigeno (O2) reaccionan con 2.8 de Al? Paso 1- Establecer la equivalencia de la sustancias involucradas en la pregunta utilizando la ecuación balanceada. Paso 2- Una vez encontrada la equivalencia, colocar el dato conocido directamente debajo de su similar en la equivalencia y el termino restante se le colocara una X. Paso 3- Resolver la operación como una regla de tres simple. Mult. 2.8 Al X 2.8 Al X Dividir X = 2.1 Moles de O2 Cálculos mol-mol 2- Al- 2 6 - Cl – 6 6 - H - 6 Ecuación balanceada Cálculos mol-mol 3- Cuantos moles de H2 se producen haciendo reaccionar 6 moles de HCl? Paso 1- Establecer la equivalencia de la sustancias involucradas en la pregunta utilizando la ecuación balanceada. Paso 2- Una vez encontrada la equivalencia, colocar el dato conocido directamente debajo de su similar en la equivalencia y el termino restante se le colocara una X. Paso 3- Resolver la operación como una regla de tres simple. 6 HCl 6 HCl X X Mult. Dividir X = 3 Moles de H2 Cálculos mol-mol 1- Zn- 1 2 - Cl – 2 2 - H - 2 Ecuación balanceada Cálculos mol-mol 4- Cuantos moles de ZnCl2 se producen a partir de 2 moles de Zn? Paso 1- Establecer la equivalencia de la sustancias involucradas en la pregunta utilizando la ecuación balanceada. Cálculos mol-masa Paso 3- Una vez obtenidos los moles de la sustancia problema se debe realizar la conversión de esos moles a gramos utilizando una formula matemática. Gr de la sustancia = 333.18 gr de aluminio 1- Zn- 1 2 - Cl – 2 2 - H - 2 Ecuación balanceada Cálculos masa-masa Paso 1- Determinar que la ecuación química se encuentre balanceada, en caso de no ser así proceder a balacearla. Paso 2- Convertir los gramos de la sustancia conocida que se indican en la pregunta, a número de moles a través de una formula matemática. ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se pueden preparar a partir de 35.0 g de zinc (Zn)? Moles = 0.53 moles Paso 3- Una vez convertidos los gramos de la sustancia conocida a moles, lo siguiente será resolver el problema como si se tratara de un problema de tipo mol-mol. X = 0.53 Moles de ZnCl2 Cálculos masa-masa Dividir Mult.0.53 Zn X Paso 4- Una vez calculados los moles de la sustancia problema se deberá proceder a convertir esos moles a gramos con ayuda de una formula matemática. Gr = 72 gr de ZnCl2 Ecuación balanceada Cálculos masa-masa Paso 1- Determinar que la ecuación química se encuentre balanceada, en caso de no ser así proceder a balacearla. Paso 2- Convertir los gramos de la sustancia conocida que se indican en la pregunta, a número de moles a través de una formula matemática. Moles = 0.30 moles de Zn 1- Zn- 1 2 - Cl – 2 2 - H - 2 ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se producen a partir de 20 gramos de zinc (Zn)? Paso 3- Una vez convertidos los gramos de la sustancia conocida a moles, lo siguiente será resolver el problema como si se tratara de un problema de tipo mol-mol. X = 0.30 Moles de ZnCl2 Cálculos masa-masa Dividir Mult.0.30 Zn X Paso 4- Una vez calculados los moles de la sustancia problema se deberá proceder a convertir esos moles a gramos con ayuda de una formula matemática. Gr = 40.8 gr de ZnCl2 Ecuación balanceada Cálculos masa-masa Paso 1- Determinar que la ecuación química se encuentre balanceada, en caso de no ser así proceder a balacearla. Paso 2- Convertir los gramos de la sustancia conocida que se indican en la pregunta, a número de moles a través de una formula matemática. Moles = 10.30 moles de Al 2- Al- 2 6 - Cl – 6 6 - H - 6 ¿Cuántos gramos de hidrógeno H2 pueden producirse haciendo reaccionar 280 gramos de aluminio Al?