Métodos de balanceo de ecuaciones químicas, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Métodos de balanceo de ecuaciones químicas y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! E [a] E E E a E 5 1] 3 E 3 E 1) 5 IA 6 ÓS ela TATI, (94 LUCE WNNNNS A, MEA Química Básica Catedrático: Arzate Quintana Carlos Métodos de balanceo de ecuaciones químicas Aldair Verdugo Valerio GRUPO: 1 - IB MATRICULA: 343898 25 Mayo 2020 Métodos de balanceo de ecuaciones químicas Explique cómo se realizan los siguientes métodos de balanceo de ecuaciones químicas: a) Altanteo Método del balanceo por tanteo. Consiste es primero distinguir los elementos que se ubican en la izquierda de la ecuación y después los de la derecha. Después en listar los elementos que se encuentran en la ecuación, se recomienda que el Oxigeno y/o el Hidrogeno se dejen al final. Ahora se coloca el número que hay de cada elemento respetando la posición, en la izquierda de cada elemento se pone los que hay en la parte de la izquierda y viceversa en la derecha. Ahora por tanteo para equilibrar el numero de elemento que hay en cada lado se pone lo que haga falta en el otro lado. Por ejemplo si hay 3 Cl del lado izquierdo y 1 en el derecho, pues se pone 3 de coeficiente en el otro lado. Hay que recordar que ira siempre en el coeficiente y si hay otros elementos en conjunto el coeficiente afectara a todos. Ahora se va haciendo con tanteo con todos los elementos para llegar a un equilibrio necesario. b) REDOX Método de oxido reducción o REDOX En este método debemos de tener en cuenta hay intercambio de electrones. Entonces una sustancia pierde electrones y otra gana. También conocido como Oxidación cuando el número de oxidación aumenta y Reducción cuando disminuye el número de oxidación (NO). Nosotros podemos deducir el numero de electrones intercambiados gracias a la variación de los números de oxidación antes y después de la reacción química. Se respetan reglas como el si el hidrogeno esta al inicio su numero de oxidación es +1,y el oxigeno si esta al final es -2. Además, los elementos que es al inicio son positivos. Con la ecuación escrita. Se determina el número de cada elemento de la reacción, además de saber cuál es el oxidante y cual el reductor. Heel? + k2*Cr20,7? — Cl + Cr? Cly* + K% CH + H20? A continuación, hacemos ecuaciones donde identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Se colocan los números de electrones cedidos o ganados por cada tomo respectivamente. c+ —> Cl, (2e-) Oxida cr—= Cr? (3e-*2=6) Reduce EJERCICIOS PROPUESTOS DIAPOSITIVA 17