Modelos atómicos cuadro comparativo, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Modelos atómicos cuadro comparativo y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! John Dalton (1766-1844) -Primer propuesta del modelo atómico. -Los átomos de un elemento cualquiera son idénticos entre sí. -Los átomos no pueden dividirse. -Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades. - Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples 1803 Joseph John Thomson (1856-1940) - Descubre el electrón -Los Átomos son una esfera positiva con electrones incrustados, “Queque con Pasas”. -Está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo -Descubrió los Isótopos. - El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. 1898 Ernest Rutherford (1871-1937) -El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva. -Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. -La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. 1911 Niels Bohr (1885-1962) -Los electrones rodean al núcleo, en diversas órbitas circulares. -Cada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado -Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía 1913 Arnold Sommerfeld . (1868-1951) -Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. -El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. -Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. 1916