Modelos atómicos y estructura electrónica de los átomos - ejercicios - Quàimica - Universidad Carlos III de Madrid, Ejercicios de Química

¡Descarga Modelos atómicos y estructura electrónica de los átomos - ejercicios - Quàimica - Universidad Carlos III de Madrid y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Tema 4.- Modelos atómicos y estructura electrónica de los átomos Problema 1 Calcular la energía de ionización en cm-1, erg y eV del hidrógeno partiendo del electrón en: a) su estado fundamental, b) el nivel n = 3. a) 2222 0 42 n 1 b n 1 h8π emZ E −=−= ε Constante de Rydberg = R = 1.097·107 m-1 = b/h·c; h = Constante de Planck = 6.624·10-34 J·s c = Velocidad de la luz = 3·108 m·s-1 En el estado fundamental n = 1 ⇒ Energía de ionización = bb n b nn b ===−− ∞ 22 1 2 1 2 1 1 · 1 ·) 11 ( E = b = R·h·c = 1.097·107 (m-1) · 6.624·10-34 (J·s) · 3·108 (m·s-1) = 21.8·10-19 J 1517 10·097.1 )(100 )(1 )·(10·097.1 −− == cm cm m mν erg m cm kg g smkgE 12 2 22 2219 10·8.21 )(1 )(100 · )(1 )(1000 )···(10·8.21 −−− == E(eV) = 21.8·1019 (C·V)·1(e)/1.6·10-19(C) = 13.6 eV b) Exactamente igual que en el apartado a pero ahora utilizando n = 3 por tanto los resultados del apartado a) hay que dividirlos por 32. a) 109678 cm-1, 2.178 x10-18 J, 2.178 x10-11 erg, 13.6 eV; b) 12186 cm-1, 2.420 x10-19 J, 2.420 x10-12 erg, 1.57 eV