¡Descarga mol mol masa masa gramo etc y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Certámen N°1 GUIA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL 1) ¿Cuál es la masa en u.m.a. del átomo de carbono con número másico 12? Cuando se busca la masa atómica del carbono en la tabla periódica, se observa que su valor es de 12,01 en lugar de 12.00. ¿Por qué? 2) ¿Qué es un mol? ¿Cuál es la utilidad de su uso? 3) a) ¿Cuántos átomos hay en un àtomo-gramo? b) ¿Cuántas moléculas hay en un mol-gram0? c) ¿Cuántos átomos hay en un mol-g de oxígeno? 4) El argón tiene un peso atómico relativo de 39.948. ¿Cuánto pesa un átomo gramo de argón? ¿Cuántos átomos de argón hay en un átomo gramo de argón? 5) a) ¿Qué tipo de información nos da la fórmula mínima de un compuesto? b) ¿Qué dato adicional es necesario conocer para obtener la fórmula molecular? c) Dé un ejemplo en el cual dos compuestos tengan la misma fórmula mínima y distinta fórmula molecular. 6) Sabiendo que la fórmula molecular del agua es H2O determine: a) El número de átomos de oxígeno y de hidrógeno contenidos en una molécula de agua. b) El número de átomos de oxígeno y de hidrógeno que existen cada 6,023 10 23 moléculas de agua. c) El número de moles de átomos de oxígeno y de hidrógeno contenidos en un mol de agua. d) La masa de oxígeno e hidrógeno presentes en 18 umas de agua (expresada en umas y en gramos). e) Los gramos de oxígeno y de hidrógeno contenidos en un mol de agua 7) Un recipiente cerrado contiene 1,5 10 25 átomos de una sustancia cuya fórmula molecular es X2. Calcular: a) El número de moléculas en el recipiente. b) El número de moles. c) El número de átomos-gramo. 8) Se tienen 0.5 moles de dióxido de carbono (CO2). Calcular: a) La masa en gramos de esos 0.5 moles. b) El número de moléculas presentes. c) Los átomo-gramo de carbono y de oxígeno presentes. d) El número de átomos de carbono que hay en esa masa de óxido. 9) ¿Cuál es la masa de un mol de H2? 10) ¿Cuántos átomos de carbono hay en un mol de glucosa (fórmula molecular: C6H12O6) y en 360 gramos? ( Rp: 3,61x1024 ; 7,22x1024) 11)Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles del mismo tienen una masa de 152 g. (Rp: 408.60 uma) 12) El elemento magnesio consta de tres isótopos con masas de 23,9924; 24,9938 y 25,9898 umas. Éstos están presentes en la naturaleza con proporciones de 78.6%; 10.1% y 11.3% respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del magnesio. (Rp: 24,32 uma) 13)Una muestra de un compuesto contiene 0.40 g de hidrógeno y 6.40 g de oxígeno. Calcule su fórmula empírica. 14)Determine la fórmula molecular de los compuestos para los cuales corresponden las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares: P2O5 PM: 283,88 CO2H PM: 90 15)Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancias: Fe3O4 y NH4NO3 16)El peso molecular del ácido cítrico es 192,13. Su composición es de 37,51 % de C, 58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es su fórmula molecular? 17) Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. (a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene esa muestra? (b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene esa muestra? (c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene esa muestra ¿ (d) Calcule la masa de la muestra en gramos. 18. a) Calcule la masa molar de nitrato de cobre (II).b) Calcule la masa en gramos de 120 moles del nitrato de cobre (II). c ) ¿Cuántos moles de nitrato de cobre (II) hay en 3,15 g de esta sustancia? d) ¿Cuántos átomos de N hay en 1.25 mg de nitrato de cobre (II). (Rp: a) 187,54 uma; b) 22504,8 g. Cu(NO3)2 Ar; c) 1,68 x 10-2 moles Cu(NO3)2; 1,20 x 10-19 átomos N). 19. Calcule la masa en gramos, de cada uno de los siguientes: (a) 0.00150 mol de SO2 (b) 2.98 x 10 21 Átomos de Ar (c) 1.05 X 10 20 moléculas de cafeína, C8H10N4O2. (Rp: 9,61x10-2 g SO2; 1,98 x 10-1 g. Ar; 3,38 x 10-2 g. C8H10N4O2).
