¡Descarga Nomenclatura de óxidos e hidróxidos y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! NOMENCLATURA DE OXIDOS E HIDROXIDOS DESEMPEÑO Nº1 Explica correctamente a partir de las nomenclaturas: Sistemática, Stock y tradicional; las formulas y nombres de algunos óxidos e hidróxidos, para conocer su utilidad industrial. SÍMBOLOS QUÍMICOS +
Group lA VILA
Period | 4 Metals
H Metalloids IVA_VA VIA VIIA
3 Nonmetals 6 7
Li CIN
11 14 115
Na Si] P
19 33
K i i As
37
Rb
55
Cs
87
Fr
6 Estado de Oxidación En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones. En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos Metales: sólo pueden exhibir valores positivos Gases Nobles: presentan valores neutros ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, +6, +7 Grupo 8 (8B) Fe +2, +3 Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Ni Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1, +2 +1 +1, +3 Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1, +2 Grupo 13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl +3,-3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4 Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te Po -2 +2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, At -1 +1, +3, +5, +7, -1 ESTADO DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS POR GRUPOS
Los óxidos
— puedenser
Ácidos
que resultan de
1
Nomenclatura
como como como
' | |
Tradicional Stock Sistemática
l | I
— que emplea — queempleo pueenpls
Número de oxidación
11METAL + OXÍGENO ÓXIDO Nomenclatura Tradicional • Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O. • Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico. Nomenclatura de Stock • Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. • Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano Nomenclatura Sistemática • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ……… Nomenclatura de los óxidos básicos Fe2O3 Óxido de Hierro (III) Trióxido de dihierroÓxido Férrico 12 I. FUNCIÓN ÓXIDO Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO Tipos de óxidos 1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos. NOMENCLATURA STOCK • Nomenclatura en el cual se nombra el óxido incluyendo en el nombre el número de oxidación del elemento. Dicho número se escribe dentro de un paréntesis en números romanos. FeO es óxido de hierro (II) y el Fe2O3, óxido de hierro (III). En ocasiones se emplea otro sistema de nomenclatura para óxidos ácidos (no metal y oxígeno) denominado nomenclatura sistemática. Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra, penta, etc., para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Algunos ejemplos son: • CO: monóxido de carbono • NO2: dióxido de nitrógeno • SO3: trióxido de azufre COMPUESTO NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA SISTEMATICA NOMENCLATURA TRADICIONAL P2O3 Cl2O7 ZnO NiO FeO Fe2O3 Cu2O2 Cu2O CO2 Al2O3 TALLER DE OXIDOS Utilizando el siguiente cuadro asigna la nomenclatura correcta para los siguientes compuestos indicando el tipo de función para cada uno de ellos 20II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE) Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua. Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO Ejemplo: MgO + H2O Mg(OH)2 Na2O + H2O 2 NaOH Donde: x = E.O del metal (M) 21EJEMPLO: N. Tradicional: Hidróxido férrico ✓Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III) N. Sistemático: trihidróxido de hierro ✓Ca+2 ✓Pb+4 Nota: También se obtiene hidróxido según: 2 2Metal Activo H O Hidróxido H+ → + Fórmula N. Tradicional N. de Stock N. Sistemática Be(OH)2 Zn(OH)2 Tl(OH) Na(OH) K(OH) Sn(OH)4 Fe(OH)2 Co(OH)3
