Cinética Molecular: Transformaciones Químicas, Apuntes de Química

¡Descarga Cinética Molecular: Transformaciones Químicas y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL COMARCAL NGÄBE BUGLÉ CENTRO EDUCATIVO LLANO ÑOPO PLANIFICACIÓN ANUAL / TRIMESTRAL ASIGNATURA: Química DOCENTE: Stephani Michell Aguirre González GRADO: 11° Ciencias GRUPOS:C y D PERIODO: 11 de marzo al 19 de diciembre de 2024. ÁREAS: Enlace químico y estados de agregación de la materia. Materia, energía y sus cambios/el átomo constituyente fundamental de la materia. Transformaciones químicas/Cinética Molecular OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:  Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.  Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la escritura de fórmulas de Lewis.  Identifica la geometría de las moléculas e iones sencillos aplicando la teoría de la repulsión de pares de electrones.  Interpreta las propiedades físicas y químicas de las sustancias puras según su naturaleza (metálica, iónica, molecular polar, molecular no polar o de red covalente) y en función de las fuerzas de interacción que presentan.  Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar compuestos inorgánicos.  Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a partir de un determinado sistema de nomenclatura.  Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica como herramienta indispensable para la escritura de ecuaciones químicas.  Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas químicas.  Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.  Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas químicas como base para el desarrollo de otros temas.  Comprende la relación entre reacciones y ecuaciones químicas, identificando sus evidencias y los diversos tipos de reacciones químicas.  Aplica el principio de conservación de la materia y diversos métodos para completar y ajustar ecuaciones químicas.  Reconoce situaciones del contexto y de la vida cotidiana en las que se manifiestan diferentes tipos de reacciones químicas.  Comprende conceptos y procedimientos requeridos para realizar cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones balanceadas.  Realiza cálculos estequiométricos de reactivos y productos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.  Valora la importancia de la aplicación de la estequiometría de reacciones en el laboratorio, el análisis químico, procesos industriales y en el entorno.  Interpreta el comportamiento de los gases en función de la teoría cinética y de las leyes de los gases.  Aplica las leyes de los gases para resolver problemas reales y simulados.  Valora la importancia de la aplicación de las leyes de los gases para la comprensión de fenómenos observados en el laboratorio y en el entorno. Trimestre Semanas CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROSCONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES I Trimestre Semana 1 y 2 Geometría Molecular: -Geometría de moléculas y iones sencillos. Aplicación de la regla del octeto para escribir las fórmulas de Lewis y la teoría de la repulsión de los pares de electrones Valoración de la importancia de la geometría molecular para determinar la naturaleza polar o apolar de un Comunicativa Dialoga y discute conceptos sobre las teorías de la repulsión de los pares de electrones de Aplica las reglas del octeto para escribir fórmulas de Lewis y la teoría RPECV para predecir la geometría de ejemplos de moléculas. I Trimestre Semana 3 y 4 I Trimestre Semana 5 I Trimestre Semana Tipos de sustancias y sus propiedades: - Compuestos Iónicos. - Compuestos moleculares polares y no polares. - Sustancias de red covalente. Fuerzas de Interacción Molecular:  Fuerzas de Dispersión o de London.  Dipolo-Dipolo.  Puente de Hidrógeno.  Ión – Dipolo.  Ión – Ión. Bases para la Nomenclatura Inorgánica: - Número de oxidación. - Nomenclatura de iones: de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría de moléculas sencillas. Construcción de moléculas sencillas utilizando modelos moleculares (plásticos, foam, globos, etc.) para representar los diferentes tipos de geometrías. Determinación de la naturaleza iónica, polar o no polar de compuestos en función de los tipos de enlace y la geometría molecular. Identificación del tipo de sustancia mediante experiencias de laboratorio en las que se evidencien sus respectivas propiedades. Explicación de las propiedades de las sustancias en función de las interacciones que estas presentan. Determinación del número de oxidación de los átomos en iones poliatómicos y en compuestos. compuesto. Reconocimiento de ejemplos de compuestos iónicos, polares y no polares con utilidad industrial e importancia biológica. Valoración de la importancia de las fuerzas intermoleculares para comprender las propiedades de un compuesto. Reconocimiento de la formulación y la nomenclatura de valencia y la geometría de moléculas e iones sencillos. Conocimiento e interacción con el mundo físico Aplica el conocimiento obtenido en la realización de moléculas sencillas para representar los tipos de geometría Lenguaje y comunicación Lee, dialoga y comenta sobre los tipos de compuestos iónicos, polares y no polares. Conocimiento e interacción con el mundo físico Aplica el conocimiento obtenido en diferentes situaciones que ocurren en su entorno. Comunicativa Identifica de forma gráfica, oral y escrita, de una serie de iones, los diferentes cationes y aniones más usados. Matemática Resuelve problemas de números de oxidación en Distingue los tipos de geometría molecular y construye modelos para representar las formas de ejemplos de moléculas. Identifica mediante talleres el tipo de sustancia en función de sus propiedades. Distingue y describe las diversas fuerzas de interacción existentes en algunos ejemplos de compuestos. Describe las diversas fuerzas de interacción existentes en algunos ejemplos de compuestos. Sustenta las implicaciones de las interacciones moleculares en el comportamiento de las biomoléculas y de compuestos del entorno. Identifica los iones monoatómicos y poli atómicos. Resuelve problemas de biológicos, industriales, atmosféricos y otras situaciones del entorno. II Trimestre Semana 12 y 13 Exámenes trimestrales III Trimestre Semana 1, 2 y 3 III Trimestre Semana 4 y 5 III Trimestre Semana 6 y 7 Estequiometría de reacciones:  Conceptos de: - Razones molares - Reactivo limitante - Reactivo en exceso - Porcentaje de Rendimiento de en una reacción. -Algoritmos y factores de conversión implicados en la resolución de cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones químicas (masa, mol y volumen de reactivos y productos). Estado gaseoso:  Teoría cinética de los gases.  Unidades de presión, volumen y temperatura Resolución de cálculos estequiométricos relacionados con cantidades de moles, gramos y partículas a partir de ecuaciones balanceadas. Aplicación de la estequiometría de reacciones en:  Experiencias de Laboratorio  Estudios de casos e investigaciones sobre reacciones en los seres vivos, la industria y el ambiente. Interpretación del comportamiento de los gases en función de la teoría cinética molecular. Valoración de la importancia de conocer las cantidades de reactivos y productos que intervienen en reacciones que ocurren en los seres vivos, la industria y el ambiente. Reconocimiento de la importancia de los gases en función de su utilidad para la vida, la industria y Autonomía e iniciativa personal: - Es creativo y emprendedor. - Trabaja cooperativamente. - Es imaginativo en el desarrollo de proyectos. Tratamiento de la información y competencia digital - Utiliza herramientas de informática para procesar y analizar información de diversas fuentes incorporando elementos que refuercen su desempeño. - Formula, procesa e interpreta datos y hechos; y resuelve problemas de su entorno ayudando a mejorar sus condiciones. Lenguaje y comunicación - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica. Calcula, en forma individual y grupal, cantidades de reactivos y de productos que intervienen en una reacción. Determina, en forma individual y grupal, el reactivo limitante, el reactivo en exceso y el porcentaje de rendimiento de una reacción. Utiliza los términos y conceptos relacionados III Trimestre Semana 8 III Trimestre Semana 9, 10 y 11 Propiedades de los gases:  Expansión  Forma  Volumen  Compresibilidad  Presión  Densidad  Miscibilidad Leyes de los Gases:  Boyle-Mariotte  Charles  Gay-Lusaac  Ley Combinada  Avogadro (volumen molar) Ecuación del gas Ideal  Ley de Graham (efusión del gas).  Dalton (presiones parciales).  Problemas de aplicación de estas leyes. Comprobación de las propiedades y de las leyes de los gases mediante experiencias de laboratorio. Representación gráfica del comportamiento de los gases a través de videos, simulaciones o software educativo. Desarrollo de problemas de aplicación de las diferentes leyes. Investigación y discusión sobre los grandes problemas atmosféricos actuales derivados de la emisión de gases contaminantes. sus repercusiones en el ambiente. Sensibilización sobre los problemas atmosféricos que se derivan de la emisión de gases contaminantes. - Comunica de forma oral, escrita, visual y gestual, sus ideas con claridad y fluidez en diferentes contextos. - Maneja diversas fuentes de información. Matemática - Procesa el pensamiento como inducción y deducción. - Aplica estrategias de resolución de problemas de la vida diaria. con la teoría cinética de los gases, de forma oral y escrita, para modelizar (describir, explicar y representar) el comportamiento de los gases. Resuelve problemas aplicando las leyes de los gases mediante prácticas individuales y grupales. Relaciona la aplicación de las propiedades y las leyes de los gases con situaciones propias del entorno. III Trimestre Semana 12 y 13 Exámenes trimestrales METODOLOGÍA Y TÉCNICAS  Deductiva, inductiva y analítica: lluvia de ideas, talleres, ejercicios, laboratorios.  Expositiva, Talleres, Resolución de problemas, Tarea dirigida, Mapas cognitivos. ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN Mapas conceptuales, esquemas, laboratorios, redacción de informes, talleres grupales, resolución de problemas, dictados, exposiciones, exposición, ejercicios cortos, trípticos. BIBLIOGRAFÍA  Santillana Química 11. Panamá: editorial Santillana, S.A., 2015.  Susaeta Química 11. Panamá: Susaeta Ediciones, S.A., 2022 Firma del profesor: ______________________________ Firma del coordinador: ____________________________ Fecha de entrega: _____________________ Firma del director: _______________________________ MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL COMARCAL NGÄBE BUGLÉ CENTRO EDUCATIVO LLANO ÑOPO PLANIFICACIÓN TRIMESTRAL ASIGNATURA: Química DOCENTE: Stephani Michell Aguirre González TRIMESTRE: I GRADO: 11° C y 11° D ciencias PERIODO: 11 de marzo al 7 de junio de 2024. ÁREAS: Enlace químico y estados de agregación de la materia. Materia, energía y sus cambios/el átomo constituyente fundamental de la materia. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:  Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.  Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la escritura de fórmulas de Lewis.  Identifica la geometría de las moléculas e iones sencillos aplicando la teoría de la repulsión de pares de electrones.  Interpreta las propiedades físicas y químicas de las sustancias puras según su naturaleza (metálica, iónica, molecular polar, molecular no polar o de red covalente) y en función de las fuerzas de interacción que presentan.  Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar compuestos inorgánicos. Semanas CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROSCONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES 1 Geometría Molecular: -Geometría de moléculas e iones sencillos. Aplicación de la regla del octeto para escribir las fórmulas de Lewis y la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la Valoración de la importancia de la geometría molecular para determinar la naturaleza polar o apolar de un compuesto. Comunicativa Dialoga y discute conceptos sobre las teorías de la repulsión de los pares de electrones de valencia y la geometría de moléculas e iones Aplica las reglas del octeto para escribir fórmulas de Lewis y la teoría RPECV para predecir la geometría de ejemplos de moléculas. Fecha de entrega: _____________________ Firma del director: _______________________________ MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL COMARCAL NGÄBE BUGLÉ CENTRO EDUCATIVO LLANO ÑOPO PLANIFICACIÓN ANUAL / TRIMESTRAL ASIGNATURA: Química DOCENTE: Stephani Michell Aguirre González GRADO: 12° Ciencias GRUPOS: A, B, C y D PERIODO: 11 de marzo al 19 de diciembre de 2024. ÁREAS: Enlace químico y estados de agregación de la materia/cinética molecular. Materia, energía y sus cambios/ Transformaciones químicas. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:  Vincula la estructura, la naturaleza de los enlaces y las fuerzas de interacción con los estados de agregación en que se presentan las sustancias químicas en la naturaleza.  Valora la importancia de las propiedades del agua como compuesto indispensable para la vida.  Comprende el comportamiento de las disoluciones en función de las propiedades de los estados en que se presentan y de su composición química.  Aplica cálculos para determinar la concentración de las disoluciones utilizando diversas unidades.  Valora la utilidad de las disoluciones en diversas áreas de nuestra vida cotidiana, en la industria y en el entorno.  Comprende aspectos termodinámicos relacionados con las variaciones de energía y entropía de procesos físicos y químicos que ocurren en el entorno.  Aplica cálculos y procedimientos de laboratorio para calcular calores de reacción y de disolución.  Valora las implicaciones de los cambios energéticos que ocurren en el entorno tomando conciencia sobre el ahorro de energía y la conservación de los recursos naturales.  Comprende aspectos cinéticos relacionados con las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas que ocurren en el entorno.  Valora las implicaciones de la cinética química en procesos químicos que ocurren en los seres vivos y en el entorno.  Comprende aspectos cinéticos relacionados con las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas que ocurren en el entorno.  Valora las implicaciones de la cinética química en procesos químicos que ocurren en los seres vivos y en el entorno.  Comprende aspectos relacionados con las reacciones químicas reversibles y el equilibrio químico.  Aplica el principio de Le Chatelier y la ley de acción de masas para determinar las concentraciones de reactivos y productos en reacciones reversibles.  Valora la importancia del equilibrio químico por sus implicaciones en reacciones importantes que ocurren en el contexto.  Comprende el comportamiento de los ácidos y las bases en función de las diversas teorías acido – base.  Aplica las teorías acido – base, así como el equilibrio químico, para resolver problemas relacionados con ácidos y bases fuertes y débiles.  Valora la importancia de los ácidos y las bases en los sistemas vivos, en los procesos industriales y en el entorno.  Comprende las reglas que rigen la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.  Aplica las reglas de formulación y de nomenclatura de la IUPAC para identificar, formular y nombrar compuestos orgánicos. Trimestre Semanas CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROSCONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES I Trimestre Semana 1 y 2 I Trimestre Semana 3 y 4 I Trimestre Semana 5 y 6  Líquidos y Sólidos: - Teoría cinética molecular aplicada a los líquidos y a los sólidos. - Propiedades de los líquidos. - El agua un líquido con propiedades especiales. - Propiedades de los sólidos. - Tipos de sólidos.  Disoluciones: - Soluto y disolvente. -Tipos de disoluciones. - Solubilidad y factores que la afectan. -Proceso de disolución. -Velocidad de disolución y factores que la afectan - Concentración de las disoluciones.  Fracción molar.  Porcentaje en masa m/m  Porcentaje en volumen  Porcentaje m/v  Concentración molar (Molaridad).  Molalidad  Normalidad. -Descripción de las propiedades de líquidos y sólidos en función de la teoría cinética molecular y de su organización estructural. -Identificación de ejemplos de líquidos polares y no polares; así como de sólidos iónicos, moleculares y de red covalente. -Comprobación experimental de las propiedades de líquidos y sólidos. -Descripción de los componentes de las disoluciones, de las interacciones y cambios energéticos implicados en el proceso de disolución. -Identificación de tipos de disoluciones según los estados de agregación y la proporción soluto - disolvente. -Cálculos de las unidades de concentración. -Valoración de la importancia de las propiedades del agua que la hacen indispensable para la vida. -Interés por la conservación de los recursos hídricos. -Reconocimiento de la utilidad de sustancias en estados líquido y sólido en nuestra vida diaria. -Reconocimiento la utilidad de las disoluciones en la vida diaria identificando ejemplos de estas. -Valoración de las aplicaciones de la concentración de las disoluciones en nuestra vida cotidiana. Lenguaje y comunicación Comunica de forma oral y escrita, sus ideas con claridad y fluidez en diferentes contextos. Pensamiento lógico matemático Resuelve problemas propuestos desarrollando el razonamiento lógico y los procesos sistemáticos que conlleven a la solución de situaciones concretas de su entorno. Lenguaje y comunicación Manifiesta de forma oral y escrita las diferentes medidas de concentración en que pueden ser expresadas las disoluciones. Conocimiento y la interacción con el mundo físico Reconoce la aplicación de las propiedades coligativas en el mundo que nos rodea. Conceptual: Identifica las propiedades de líquidos y sólidos con importancia industrial o de uso cotidiano. Procedimental: Sustenta, de forma oral y escrita, el comportamiento de líquidos y sólidos en función de la teoría cinética molecular y de las fuerzas de interacción presentes. Actitudinal: Reconoce la importancia de las propiedades del agua y su relación con su utilización a nivel industrial y biológico. Conceptual: Describe, de forma oral y escrita, el comportamiento de las disoluciones en función de las interacciones soluto – disolvente y de su composición. Procedimental: Realiza cálculos para determinar y expresar la concentración de disoluciones utilizando diferentes unidades de concentración. I Trimestre Semana 6, 7 y 8 I Trimestre Semana 9, 10 y 11 Preparación, dilución y valoración de disoluciones. - Propiedades coligativas:  Aumento de la presión de vapor.  Aumento del punto de ebullición.  Descenso del punto de congelación.  Presión osmótica. -Determinación de la concentración de disoluciones mediante su preparación, dilución y valoración. -Comprobación experimental de las propiedades coligativas -Valoración de las aplicaciones de las propiedades coligativas en nuestra vida cotidiana. Pensamiento lógico matemático Relaciona las operaciones básicas para la preparación de soluciones. Actitudinal: Identifica ejemplos del contexto en los que se manifiestan las propiedades coligativas de las disoluciones. I Trimestre Semana 12 y 13 Exámenes trimestrales II Trimestre Semana 1 y 2 II Trimestre Semana 3 y 4  Transformaciones de energía: - Conceptos de entalpía, energía libre y entropía. - Leyes de la termodinámica. - Procesos endotérmicos y exotérmicos. - Calores de reacción y de formación. - Calorimetría. - Procesos endergónicos y exergónicos. - Aspectos energéticos de reacciones importantes para la vida y en el contexto:  Valor energético de los alimentos (Calorías) - Descripción de los cambios de entalpía, energía libre y entropía de procesos químicos importantes. - Resolución de problemas sobre cálculos de calores de reacción, calorimetría, cambios de entalpía, energía y entropía. - Análisis del valor energético de los alimentos. - Valoración de la importancia de los cambios energéticos que ocurren en reacciones importantes para la vida y en la industria. - Interés por la conservación de los recursos naturales y el ahorro energético. - Sensibilización sobre la importancia de una ingesta moderada de calorías a través de los alimentos que consumimos. -Conocimiento e interacción con el mundo físico. Investiga los procesos energéticos, que se llevan a cabo en nuestro cuerpo. -Pensamiento lógico matemático Resuelve cálculos que involucre términos de entalpía, termodinámica y Calorimetría. -Lenguaje y comunicación Comunica de forma oral y escrita los conceptos más importantes de transformaciones de Conceptual: Identifica ejemplos de procesos endotérmicos, exotérmicos, endergónicos y exergónicos en el contexto. Procedimental: Realiza cálculos para determinar calores de reacción, cambios de entalpía, cambios de energía libre y cambios de entropía. Actitudinal: Compara el contenido Semana 7. 8 y 9 III Trimestre Semana 10 y 11 de bases. - Teorías Ácido – Base. - Auto ionización del agua. - Escala de pH. - Concentraciones de iones hidronio e hidróxido. - Ácidos Fuertes y Débiles. - Bases Fuertes y Débiles. - Constantes de Acidez y de Basicidad. - Efecto del ion común - Soluciones Amortiguadoras o Buffers.  Bases de la Química Orgánica: - Tipos de enlaces del carbono - Hibridaciones del carbono - Geometría de los enlaces del carbono. - Familias de Hidrocarburos alifáticos:  Alcanos  Alquenos  Alquinos concentración de iones hidrógeno e hidróxido, pH y grado de disociación de ácidos y bases. -Determinación experimental del pH de disoluciones utilizando diferentes indicadores. - Descripción de los principales sistemas amortiguadores de la sangre. -Descripción de los tipos de enlaces, las hibridaciones y las geometrías moleculares relacionadas con la química del carbono. -Descripción de las principales familias de compuestos orgánicos y sus respectivos grupos funcionales. -Escritura de fórmulas y nombres de ejemplos de los tipos de compuestos orgánicos estudiados. importancia de los ácidos y las bases en los sistemas vivos, en la industria y en el entorno. -Valoración de la importancia de los sistemas amortiguadores en los seres vivos. -Reconocimiento de las aplicaciones de los compuestos orgánicos en la industria y en la vida cotidiana. interacción con el mundo físico. Reconoce reacciones ácido base que se llevan a cabo en su entorno. -Pensamiento lógico matemático Determina mediante cálculos el pH y pOH -Lenguaje y comunicación Comunica de forma oral y escrita los conceptos de ácido y base. -Lenguaje y comunicación Expresa de forma oral y escrita las bases para la nomenclatura orgánica. contexto en función de las teorías estudiadas. Procedimental: Realiza cálculos de pH, concentración de iones hidrogeno e hidróxido y porcentaje de ionización de ácidos y de bases. Actitudinal: Interpreta, mediante explicaciones y representaciones, el comportamiento de ácidos y bases aplicando las teorías estudiadas. Conceptual: Identifica ejemplos de compuestos orgánicos según los grupos funcionales de las principales familias de hidrocarburos y sus derivados. Procedimental: Escribe fórmulas de compuestos orgánicos a partir de sus respectivos nombres aplicando las normas de nomenclatura de la IUPAC. Actitudinal: Reconoce el aporte de la química orgánica en la fabricación de insumos esenciales en la vida diaria. III Trimestre Semana 12 y 13 Exámenes trimestrales METODOLOGÍA Y TÉCNICAS Deductiva, inductiva y analítica: Proyectos, talleres, investigaciones, lluvia de ideas, prácticas, SQA. ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN Resolución de problemas estequiométricos. SQA sobre las características de los líquidos y sólidos. Cuadro comparativo de los factores que afectan la solubilidad. Resolución de problemas sobre la concentración de las disoluciones. Pruebas formativas. Talleres grupales sobre resolución de problemas que impliquen cálculos de unidades de concentración. Laboratorios sobre preparación –valoración de disoluciones. Pruebas escritas sobre cálculos de unidades de concentración. Investigación bibliográfica y en el contexto para identificar procesos importantes para la obtención de energía en los seres vivos y en las industrias. Talleres grupales sobre resolución de problemas que impliquen cálculos de entalpía, energía libre y entropía. Pruebas escritas sobre cálculos de variaciones de entalpía, energía libre y entropía de reacciones. Informe y sustentación de Investigación sobre la cinética de reacciones químicas importantes para la vida y en el entorno. Informe y sustentación de Investigación sobre la cinética de reacciones químicas importantes para la vida y en el entorno. Prácticas grupales para la resolución de problemas de aplicación. Laboratorios que involucren reacciones químicas. Proyecto trimestral involucrando temas estudiados en el trimestre. BIBLIOGRAFÍA  R. Burns, Fundamentos de química. Cuarta Edición. Páginas 577-616.  Prof. Ruiz D. J., Manual De Laboratorio, Química General.  Cabello, M. (2011) Guía didáctica para el profesor. Chile, Editorial Cal y Canto, Tercera edición, p. 1-192.  Marambo, L.; López, J. (2005), Química 3, Chile, Editorial Santillana, p. 1-38. Firma del profesor: ______________________________ Firma del coordinador: ____________________________ Fecha de entrega: _____________________ Firma del director: _______________________________ MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL COMARCAL NGÄBE BUGLÉ CENTRO EDUCATIVO LLANO ÑOPO PLANIFICACIÓN TRIMESTRAL ASIGNATURA: Química DOCENTE: Stephani Michell Aguirre González TRIMESTRE: I GRADO: 12°A, 12° B, 12° C y 12° D ciencias PERIODO: 11 de marzo al 7 de junio de 2024. ÁREAS: Enlace químico y estados de agregación de la materia/cinética molecular. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:  Vincula la estructura, la naturaleza de los enlaces y las fuerzas de interacción con los estados de agregación en que se presentan las sustancias químicas en la naturaleza.  Valora la importancia de las propiedades del agua como compuesto indispensable para la vida.  Comprende el comportamiento de las disoluciones en función de las propiedades de los estados en que se presentan y de su composición química.  Aplica cálculos para determinar la concentración de las disoluciones utilizando diversas unidades.  Valora la utilidad de las disoluciones en diversas áreas de nuestra vida cotidiana, en la industria y en el entorno. Semanas CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROSCONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES 1  Líquidos y Sólidos: - Teoría cinética molecular aplicada a los líquidos y a -Descripción de las propiedades de líquidos y sólidos en función de la teoría cinética molecular -Valoración de la importancia de las propiedades del agua que la hacen indispensable Lenguaje y comunicación Comunica de forma oral y escrita, sus ideas con Conceptual: Identifica las propiedades de líquidos y sólidos con importancia industrial o de