¡Descarga Leyes de los gases: Comportamiento y propiedades - Prof. Modesto Carrillo y más Ejercicios en PDF de Química Aplicada solo en Docsity! INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA Nájera Contreras Lilian Sofía Salinas Guerrero Mishell Torres Valdez Ximena Valerio Zarazúa Rodrigo Grupo: 2EM2 Practica 1 Química Aplicada Leyes de los gases le l Introducción Las leyes de los gases son fundamentales en la química y nos ayudan a comprender el comportamiento de los gases en diferentes condiciones de temperatura, presión y volumen, ayudándonos a comprender fenómenos como la expansión, la comprensión y la difusión de los gases. En relación con la ley de los gases hay tres leyes principales que lo encabezan, la primera ley es; la ley de Boyle, también conocida como ley de Boyle-Mariotte, describe la relación entre la presión y el volumen de un gas en un recipiente cerrado. Manteniendo constante la temperatura del gas y su cantidad de número de moles. Esta ley, junto a la de Charles, Gay-Lussac y Charles, describe el comportamiento de un gas ideal; específicamente, en un recipiente cerrado sometido a cambios de volumen ejercidos por una fuerza mecánica. La ley de Charles o de Gay-Lussac, es una ley que describe la expansión de los gases al calentarse. Se llama también ley de los volúmenes. Una de las propiedades del estado gaseoso es que el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante, la llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac explica la dependencia que existe entre el volumen ocupado por un gas y el valor de su temperatura absoluta, o temperatura Kelvin. Y por último la ley de los gases combinada, esta es una ley de los gases ideales que combina la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Establece que la relación entre el producto presión-volumen y la temperatura absoluta de un gas es una constante. La ley de los gases es fundamental en la física y la química, y su relevancia radica en que nos permite comprender y predecir el comportamiento de los gases en diversas situaciones, nos permite comprender y predecir el comportamiento de los gases en diferentes situaciones. Gracias a estas leyes, podemos entender cómo los cambios en presión, volumen y temperatura afectan a un gas. En la química, las leyes de los gases son esenciales para el estudio de las reacciones químicas y la estequiometria. Estas leyes nos permiten calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción, así como predecir el comportamiento de los gases en condiciones de equilibrio químico. La ley de los gases es una herramienta valiosa para analizar y predecir el comportamiento de los gases en diversas circunstancias, lo que contribuye significativamente al avance científico y tecnológico. De igual manera la ley de los gases nos ayuda a comprender a nosotros como estudiantes sobre los cambios que pueden tener bajo ciertas circunstancias, y de la manera práctica saber como son las reacciones de los gases con los materiales proporcionados en el laboratorio de química. P 0 = P cdmx + P P 1 = P 0 + P 1 P 2 = P 0 + P 2 P 3 = P 0 + P 3 . Procedimiento Voro= 7197434 2 4085 y
cm
Ainas
1873, 57 e
Vo -po- 181616.24 Ls
Lo - 1816.99
IM pesa Chica 21159
Vi=Qu=Ro + P gica
Ex
Pe ds Eormva NA
SNE TT
A A
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Pe Aueu- 669% 19 a
Vic Po F0Íclc ag de +
66 IBOMA tz
v-P= 94850118
Pi BH8snIa
MM pesa grande = 5408 9
Va-P- Pot Pegronde
Po asende z E IN LOSA e)
E A A et)
126466 din
cri
Pegrande = 12 6966.10
Posteriormente colocamos los valores obtenidos dentro de nuestra tabla y para sacar V(erg) multiplicamos los valores de las obtenidos de las ecuaciones P(dinas/cm3) * V(cm3) y anotamos su resultado. Tercera parte Se inicia de igual forma que la segunda parte. Caliente, agitando hasta 40ºC y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V 1 correspondiente a la temperatura T 1 y a la presión P 1 Continúe calentando hasta 60ºC y ponga la pesa grande, tome el volumen V 2 a la temperatura T 2 y a la presión P 2 , así mismo para ebullición. Procedimiento Multiplicamos el dato obtenido de P(dinas/cm2) * V(CM3) y el dato obtenido lo dividimos entre T(K) para obtener PV/T(erg/K) Para 40° 848597.18 * 9.8 = 8316252.36 8316252.36 / 313.15 = 26556.76 Para 60° 908083.09 * 10 = 9080830.9 9080830.9 / 333.15 = 27257.48 Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas de: V-P y T-V, indicando el nombre de cada una de ellas. GRAFICA V-P 0 100000 200000 300000 400000 500000 600000 700000 800000 900000 1000000 AMBAS PESA GRANDE PESA PEQUEÑA NORMAL presion volumen temperatura 9795063.29 908083.09 848597.18 781616.99 333.15 8.2 9 10 353.15 313.15 295.15 7.8 7.8 GRAFICA PARA T-V PREGUNTAS De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que: La presión tendrá que disminuir, porque las partículas que contiene el gas se encuentras separadas a una mayor distancia a cuando existe una mayor presión De la segunda parte, analizando la gráfica, para que un gas se expanda, su temperatura tendrá que: La temperatura tendrá que aumentar Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T y PV/T, ¿Por qué no son constantes? Porque cada uno tiene vínculos con otro elemento ya sea temperatura o presión, por eso es que esos valores no pueden ser constantes. 0 50 100 150 200 250 300 350 400 AMBAS PESAS PESA GRANDE PESA CHICA SIN PESAS VOLUMEN TEMPERATURA 353.15 333.15 313.15 295.15 13.7 12 11 10
