¡Descarga PRÁCTICA 3: Determinación de las constantes de disociación de un compuesto diprótido y más Ejercicios en PDF de Organización y Gestión del laboratorio solo en Docsity! PRÁCTICA 3: Determinación de las constantes de disociación de un compuesto diprótido 1.Objetivos Adquirir los conocimientos para abordar el estudio de los equilibrios iónicos de un compuesto que presenta dos grupos ionizables. Determinar las constantes de disociación de la glicilglicina. 2. Introducción La determinación de pKs de aminoácidos se realiza generalmente por valoración potenciométrica, neutralizando la disolución de aminoácido con una base fuerte (NaOH) de concentración conocida. Cuando la relación entre las constantes K1 y K2 es como mínimo 104 (cuatro unidades de diferencia entre los respectivos pKs), la curva de valoración potenciométrica presenta dos saltos lo que permite determinar los pKs fácilmente. El pH puede ser medido mediante un electrodo combinado y un pH-metro que transforma directamente la señal de f.e.m. del electrodo a valores de pH. Hay que definir el llamado valor (fracción molar) de cada especie presente en disolución. Si se expresa CT como la suma de las concentraciones de las especies que contienen el aminoácido, el equilibrio de materia exige que: CT = [H3N+-R-COOH]+[H3N+-R-COO- ]+[H2N-R-COO- ] Se puede expresar 0, 1 y 2 en función de [H3O+], K1 y K2. Determinaremos las constantes de disociación de la glicilglicina, aminoácido que se obtiene de la condensación de dos moléculas de glicina, mediante valoración con NaOH. La lectura del pH la realizaremos con un pH-metro. Estructura glicilglicina (dipéptido) 3. Materiales ▪ pH-metro ▪ Electrodo combinado ▪ Agitador magnético ▪ Placa de agitación ▪ 2 Matraces aforados de 50 ml ▪ 2 Vaso de precipitados de 50 ml ▪ Pesa sustancias ▪ 2 Vasos de precipitados de 100 ml ▪ Bureta de 25 ml ▪ Pipeta aforada de 20 ml ▪ 1 Soporte, 2 pinzas, y 2 nueces 4. Reactivos y seguridad Reactivo: Hidróxido sódico Fórmula: NaOH Peso molecular: 40.0 g/mol CAS:1310-73-2 R: 35 S: (1/2)-26-37/39-45 Reactivo: Clorhidrato de glicilglicina Fórmula: C4H8N2O3.HCl Peso molecular: 168.5 g/mol CAS: 556-50-3 S:24/25/26 5. Procedimiento experimental Preparamos la disolución de NaOH 50 ml 0’1 M cogiendo 0’2 g de NaOH. Preparamos la disolución de glicilglicina 4*10-2 M: 50 ml glicilglicina 4∗10−2 1000 𝑚𝑙 𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑙𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑛𝑎 168′5 𝑔 𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑙𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑛𝑎 1 𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑙𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑛𝑎 = 0’337 g glicilglicina → 0’3681 g cogidos El primer volumen de equivalencia de la segunda gráfica son 8 ml que si lo dividimos entre 2 da 4 ml, si llevamos este valor a la primera gráfica el valor de pH que corresponde con est primer volumen es 3.13. Para calcular la segunda constante de disociación se calcula el volumen que se adiciona durante la valoración para pasar del primer punto de equivalencia al segundo punto de equicalencia y se divide entre dos. Al valor obtenido se le suma el primer volumen de equivalencia, obteniéndose de este modo el segundo volumen de semiequivalencia. Una vez conocido este segundo volumen de semiequivalencia se interpola en la primera gráfica el valor de pH que corresponde a este volumen y se obtendrá pK2: 16.2 – 8 = 8’2 / 2 = 4’1 4’1 + 8 = 12’1 Ahora con este valor se interpola en la primera gráfica el valor de pH que corresponde a este volumen (como en la tabla no tenemos 12’1 ml exactos haremos una media entre los valores que se encuentran en el 12 y 12’2): 8’5 + 8’56 = 17’06 / 2 = 8’53 7. Cuestiones 1. ¿Cuáles son los valores determinados de las constantes de disociación de la glicilglicina? Compárelos con valores bibliográficos. Los valores son 12’1 y 8’53. No varían mucho respecto a los valores bibliográficos. 2. ¿Se obtendrían los mismos valores de pK en un disolvente orgánico? Justifique la respuesta. No, no se obtendrían los mismos valores de pK en un disolvente orgánico ya que las interacciones moleculares serían distintas y ello afectaría a todo el proceso de la práctica. 3. ¿Es necesario el uso de guantes para realizar esta práctica? Si, durante toda la práctica es necesario el uso de guantes, como en todas las prácticas realizadas hasta ahora. 0 5 10 15 20 25 0 1 2 3 4 5 6 7 ml de base añadidos p H /V pH/v frente a V (ml) de base 8. Conclusiones En esta práctica hemos adquirido conocimientos para realizar el estudio de equilibros iónicos de un compuesto que presenta dos grupos ionizables. También hemos aprendido a calcular las constantes de disociación de la glicilglicina. 9.Webgrafía https://es.wikipedia.org/wiki/Dip%C3%A9ptido
