practica de ácidos bases Upao, Ejercicios de Química

¡Descarga practica de ácidos bases Upao y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO Facultad de Medicina Humana PRÁCTICA N'6: ÁCIDO BASE DOCENTE: » Caballero Palacios, Juan INTEGRANTES: GRUPO “A” » Bueno Raffo, Alejandra » Castañeda Alayo, Diana Mercedes » Crivillero Pérez, Rocío Nicole » Escobedo Bazán, José Daniel CURSO: Química General — Práctica NRC: 2989 2020 Química General Dra. Rosa Aguilar Alva Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana PRACTICA 6 ACIDO BASE l.- CAPACIDADES 1.1.-Identifica experimentalmente sustancias ácidas y básicas utilizando papeles medidores de pH, soluciones indicadores y pH-metro. 1.2.-Comprueba experimentalmente la poca variación del pH en un buffer frente a la adición de un ácido o base fuerte. 1.3.- Determina el porcentaje de ácido acetilsalicílico en una muestra de aspirina. 11.- FUNDAMENTO TEORICO Una primera definición de acido y base fue introducida por Arrhenius en 1884 y mejorada por Bronsted y Lowry en 1923, del mismo modo, se dio una alternativa definición de Lewis. De momento usaremos una definición pragmática, intermedia entre la de Arrhenius y la de Bronsted, y solo aplicable a ácidos y bases en disoluciones acuosa: ácidos son los electrolitos que en disolución acuosa liberan ¡ones hidrógeno, y bases son los que liberan iones hidróxido. El equilibrio ácido - base se puede representar por medio de las ecuaciones siguientes: Ácido $5 anión + H+ Base $S catión + OH 2.1. TEORÍA DE ARRHENIUS Según la teoría desarrollada por Arrhenius: + Ácido es cualquier compuesto que libera protones (H+) cuando se disuelven en agua. HCI (en disolución acuosa) —> Cl- + H+ H2S04 (en disolución acuosa) — SO4 2- + 2 H+ + Base es cualquier compuesto que libera ¡ones hidroxilo (OH-) cuando se disuelve en agua BOH (en disolución acuosa) > B+ + OH- 2.2.- TEORÍA DE BRONSTED - LOWRY Según la teoría desarrollada por Brensted-Lowry + Ácido es cualquier compuesto que actúa como donador de protones + Base es cualquier compuesto que actúa como aceptor de protones Química General Dra. Rosa Aguilar Alva Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana > Medidores de pH Portátiles: Estos medidores de pH ofrecen total funcionalidad en un tamaño portátil para uso en laboratorio o en el campo. Entre los recursos disponibles, están incluidos salida RS232, fijación de lectura de datos, selección de 2C o 2F, desconexión automática, indicación de sobrecarga y compensación manual o automática de temperatura y otros más.Medidores de mesa para pH e lon > Medidores de pH de Banco Generalmente, los medidores de pH de banco son ideales para aplicación en laboratorios, en la industria y en procesos de fabricación. Los modelos ofrecen << medición de mV, ¡ones y temperatura, con opciones que van desde las más económicas hasta las más sofisticadas para mediciones de baja tolerancia.Electrodos de pH para campo y laboratorio > Electrodos de pH Existen varios tipos de electrodos de pH disponibles para ser usados en laboratorios y en la industria. Independiente de su estado, todos son compuestos por vidrio y, por lo tanto, pueden quebrarse. Los electrodos son proyectados para medir la mayoría de los medios acuosos. No son proyectados para uso en solventes, como el CCI4, que no posee ¡ones de hidrógeno libres Química General Dra. Rosa Aguilar Alva Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana MII.- MATERIALES REACTIVOS Y EQUIPO Materiales Tubos de ensayo UTE Reactivos Micro pipeta automática Ácido Clorhídrico Gradilla Fenolftaleína Ph-metro Papel indicador Hidróxido de Sodio Agitador magnetico Papel tornasol rojo y azul Indicador universal Balanza electrónica Vasos de precipitado Bicarbonato de sodio Interfaz Solución 1 M de hidróxido de Computadora sodio Solución Buffer Fosfato Bureta 25ml Soporte universal Pinzas dobles(portaburetas9 1M ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Fiola mortero Cloruro de sodio Pilo Aspirina Bureta 25ml Jugo de limón Vinagre Coca cola Café Agua destilada Leche Agua IV.- PROCEDIMIENTO Video de la práctica: Ingresar al siguiente enlace. https://tinyurl.com/practicaacidobase 4.1.- Medición de pH usando soluciones indicadoras, papel de tornasol y papel universal. Medición de pH usando soluciones indicadoras Tener listos 6 tubos en el 1,2 y 3 una solución acida con ácido clorhídrico y en los tubos 4, 5 y 6 una solución básica hechas con hidróxido de sodio Química General Dra. Rosa Aguilar Alva Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana Agregar 2 gotas de fenolftaleína al tubo +41 y 44 Colocar 2 gotas de indicador universal a los tubos 2 y 5 y agitar. Comparamos los colores con la tabla de colores, y notamos que en tubo numero dos adquirió un color muy parecido al nivel 4 y el tubo +45 un color parecido al nivel 10 indicando que son soluciones acida y base respectivamente. Medición de pH usando papel universal Cortar 2 tiras de papel indicador para los tubos $3 y $6 y sumergirlas, cuando comparamos con la tabla de colores la del tubo 3 evidencia un color parecido al ph 2 evidenciando su acidez y el +6 toma un color muy parecido al ph 12 evidenciando su basicidad. Medición de pH usando papel de tornasol Cuando usamos el papel tornasol rojo y sumergimos una tira en el tubo 3 y otra en el 6, en la tira del tubo 3 no se presentan cambios pues es acida, sin embargo, en la del tubo +6 cambia a un color violeta debido a su basicidad. Cuando usamos el papel tornasol azul y sumergimos una tira en el tubo 3 y otra en el 6, en la tira del tubo 3 el papel se torna rosa por ser acida, sin embargo, en la del tubo tt6mantiene su color. 4.2.- Medición de pH usando papel multicolor. Colocar las diferentes soluciones, tales como: Jugo de limón, Vinagre, Coca cola, café, agua destilada, leche, bicarbonato de sodio, Solución 1M de hidróxido de sodio. Situamos el papel multicolor en las soluciones y al retirarlo comparamos su color con la tabla así es como concluimos que el jugo de limón tiene un Ph 2; el vinagre, de 2.5; la coca cola, 2.5; el café, 5; el agua destilada tiene un Ph 7; la leche tiene un Ph cercano a 7; el bicarbonato de sodio, 9, solución 1M de hidróxido de sodio tiene un Ph 14. 4.3.- Medición de pH del buffer ácido. Colocar 2 vasos de precipitado, uno con agua y otro con solución de base fosfato de ph 6.4, ambos sobre un agitador magnético. Agregamos 50 micro litros de ácido clorhídrico a ambos vasos, esto hace que el vaso que contenía agua baje su ph en mayor medida que el que contiene buffer. Luego añadimos 50 micro litros de hidróxido de sodio 2 molar, el vaso con agua aumentó su ph de manera notoria mientras que el vaso con buffer se mantuvo alrededor del mismo valor de Ph. Por ultimo agregamos unos 50 micro litros de cloruro de sodio, pero en ambos casos el valor se mantuvo, debido a que esta no aporta ni protones ni oxidrilos. 4.4.- Determinación del porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina. Pulverizamos 2 pastillas de aspirina y medimos la masa de esta en la balanza electrónica. Esta nos da 1,9 gr. Química General Dra. Rosa Aguilar Alva