¡Descarga Practica numero 4 actual analitica e instrumental y más Monografías, Ensayos en PDF de Química Analítica solo en Docsity! WW Norbort Wiener FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA PRÁCTICA N4: DETERMINACIÓN ARGENTOMÉTRICA DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO (0,9 % P/V de NaCl) Integrantes: Huatuco Casachagua, Eliana Huayanay Medina, Dorita Erika Inca Lliuya, Jhon Michael Paucar Javel, Heydi Ximena Puclla Carrión, Ana Lucia Docente: Mg. Gerardo De Lama Carrillo Fecha de entrega: 21 - 09 - 2021 DETERMINACIÓN ARGENTOMÉTRICA DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO (0,9 % P/V de NaCl) 1. INTRODUCCIÓN El Objetico de la practica consiste en determinar la cantidad de cloruros utilizando un método volumétrico que se basa en una precipitación. La disolución de AgNO3 0.1 N es el reactivo que se utiliza para hacer la valoración y con el que se enrasa la bureta y el K2CrO, es el indicados que utilizamos para que en el punto de equivalencia de la valoración precipite el cromato de plata de color pardo — rojizo. El fundamento consiste en que el catión Ag* reaccionará en primer lugar con el anión CT de la muestra; al consumirse cuantitativamente el CI, el ion reaccionará con el primer exceso de Ag* proveniente del titulante formando el sólido rojizo Ag2CrOa, el cual marca el punto final de la titulación; el volumen de disolución de Ag* requerido para que aparezca el Ag2CrOs corresponde al punto de equivalencia. (1) Hacer este proceso nos permitirá diferenciar la precipitación de dos sales que tienen Kps diferentes esto permitirá que el segundo ion empiece a precipitar después de que el primero lo haya hecho. 4. DISCUSION El Cloruro de Sodio al 0,9% es un cristaloide no balanceado con una alta carga de cloruro, cuando se infunde causa acidosis metabólica hiperclorémica dilucional. Esta acidosis metabólica hiperclorémica dilucional causa diversas alteraciones a nivel del medio interno, de la coagulación, cardiovascular, gastrointestinal, renal, del endotelio vascular. Debemos tenerlo en cuenta antes de usarlo en pacientes con riesgo de desarrollar acidosis metabólica o de empeorar su morbilidad como en la sepsis. (2) 5. CONCLUSIONES Se puedo determinar valoraciones argentometrías de precipitación de forma cuantitativa de cloruros solubles. Esta titulación se basó en la diferencia del Kps (constante del producto de solubilidad). Se concluyó que los iones cloruro con solución valorada de AgNO»3 utilizando como indicador interno el K2CrO4, bajo condiciones apropiadas y teniendo como indicador forma un precipitado rojo ladrillo, cuando los iones Ag 1 han terminado de precipitar. 6. CUESTIONARIO 6.1 ¿Para que una reacción de precipitación sea considerada como un método Cuantitativo que condiciones debe cumplir? "En este tipo de analices suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este se encuentra en la solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, el cual es un compuesto que reacciona con el analítico en la solución para formar un compuesto de baja solubilidad. En seguida se realiza la separación del (3) precipitado de la solución madre empleando técnicas específica: En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa para que este método pueda aplicarse, el analito requiere cumplir con las siguientes propiedades. Baja solubilidad Alta pureza Alta filtralidad Composición química de afinidad. 6.2 ¿Como debe ser la solubilidad del indicador en este método Volumétrico? Ponga por lo menos 5 ejemplos de indicadores El indicador en un método volumétrico debe ser: Lo suficientemente estable como para que solo sea necesario determinar su concentración una vez en ese instante de la practica o prueba. Incluso hay Ocasiones que debe primero ser estandarizado. Otro ejemplo es el tiempo; reducir el tiempo es bien requerido entre las Adiciones valorantes. *e Reaccionar estequiométricamente con el analito. + Reaccionar completamente con el analit0, obteniendo puntos finales muy e bien definidos. + Reaccionar selectivamente con el analito. Ejemplos: e Indicadores acido-base: Fenolftaleína. + Indicadores redox: Difenilamina sulfonato bárico. e Indicadores metalocromicos: Negro de eriocromo T. + Indicadores de precipitación: K2Cro4. e Indicadores complexo métrico: EDTA, (indica la presencia de Mg y Ca en agua dura). 6.3.- ¿Que reactivo se usa para controlar el pH en la titulación? Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varia al añadir ácidos o bases fuertes. INDICADOR COLOR ÁCIDO Color ALCALINO AZUL DETIMOL ANARANJADO DE METILO VERDE DE BROMOCRESOL ROJO DE METILO PAPEL DE TORNASOL AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE TIMOL FENOLFTALEINA Incoloro AMARILLO DE AUZARINA 10.0-121 Alhucema
