practica química enunciados de todas las practicas, Ejercicios de Química

¡Descarga practica química enunciados de todas las practicas y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSITAT POLITÉCNICA DE CATALUNYA BARCELONATECH Escola Superior d'Enginyeries Industrial, Aeroespacial ¡ Audiovisual de Terrassa OUÍMICA PRÁCTICAS DE LABORATORIO PRESENTACIÓN DE INFORMES Actualización septiembre 2019 - e PEER IN EEN E = Q e UNIVERSITAT POLITÉCNICA DE CATALUNYA Práctica L2. Relación estructura-propiedades. FECHA DE REALIZACIÓN: Objetivos de la práctica. 1. Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en la bibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos. Buscar (en un Handbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas. Conductividad Solubilidad en Punto de fusión Tipo de sustancia Sacarosa Cloruro de sodio Nitrato de potasio Parafina Yodo Carbonato de calcio Óxido de titanio(IV) Óxido de aluminio 2. Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas del apartado anterior. UNIVERSITAT POLITÉCNICA DE CATALUNYA. BARCELONATEOH Escola Superior c'Enginyertes Industrial, Aeroespacial ¡ Audiovisual de Terrassa. L3. Determinación de la riqueza de carbonato de sodio... 5. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica. 6. Bibliografía u otras fuentes consultadas. APELLIDOS Y NOMBRE ALUMNO: NÚMERO DE ALUMNO: GRUPO APELLIDOS Y NOMBRE ALUMNO: NÚMERO DE ALUMNO: Práctica L4. Preparación de disoluciones. Medida de densidades FECHA DE REALIZACIÓN: Objetivos de la práctica. 1. Completa la siguiente tabla e indica explícitamente los cálculos para la disolución madre: Concentración de NaCl Densidad giL mol/L (g/mL) Disolución Dilución* Agua destilada - - - Disolución “madre” - 12 dilución 22 dilución Muestra problema - - - * Ejemplo: si se utiliza una pipeta de 12 mL y se lleva a un volumen final de 250 mL, la dilución se expresará como: 12/250. 2. Indica los cálculos que has realizado para obtener la densidad de la muestra problema. 3. Representa gráficamente (en papel milimetrado) los valores de densidad (en g/mL) frente a la concentración (en g/L). Incluye en la gráfica la densidad del agua como ordenada en el origen. Determina por interpolación el valor de concentración de la muestra problema (en g/L). El papel milimetrado debe adjuntarse al informe. UNIVERSITAT POLITÉCNICA DE CATALUNYA. BARCELONATEOH Escola Superior d'Enginyerles Industrial, Aeroespacial ¡ Audiovisual de Terrassa. L4. Preparación de disoluciones. Medida de densidades. 4. Expresa la concentración de la muestra problema en % en masa, M (Molaridad) y m (molalidad) teniendo en cuenta la densidad medida. 5. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica. 6. Bibliografía u otras fuentes consultadas. APELLIDOS Y NOMBRE ALUMNO: NÚMERO DE ALUMNO: GRUPO APELLIDOS Y NOMBRE ALUMNO: NÚMERO DE ALUMNO: Práctica L6. Electroquímica. FECHA DE REALIZACIÓN: Objetivos de la práctica. 1. Parte 1. ¿Qué función hace el limón en la pila casera construida? ¿Por qué mejora el resultado de la experiencia al chafar previamente el limón con la palma de la mano haciéndolo rodar sobre la mesa? Relaciona y justifica los potenciales medidos en la pila inicial y en las pilas montadas en serie. 2. Parte 2. ¿Cuál es la función de la tira de papel de filtro impregnada en la pila construida? Mediante la ecuación de Nernst, la tabla de potenciales estándar de electrodo y el cálculo de las concentraciones iónicas utilizadas, determinar cuál debería ser el potencial medido. 10 UWIVERSITAT POLITÉCIMICA DE CATALUNYA BARCELONATEOH Escola Superior d'Enginveries Industrial, Aeroespacial | Audiovisual de Terressa o L6. Electroquímica. Relaciona los potenciales medidos en la pila Daniell y en las pilas limón. 3. Parte 3. Describir la coloración de cada caso y las diferencias que aparecen en los distintos clavos, sobre todo comparando cada caso con el clavo normal. Justificar las diferencias observadas y escribir las reacciones químicas correspondientes. Consultar la tabla de potenciales de reducción estándar para el hierro, el cobre y el aluminio y responded a las siguientes preguntas: a) Comparando el Fe con cada uno de los otros metales, indicar en cada caso cuál tiene mayor capacidad para oxidarse. b) ¿Por qué los materiales de aluminio sufren una corrosión mucho más lenta que los de hierro?, ¿Sería el aluminio un buen protector para evitar la corrosión del hierro? c) Explicar el motivo de que, a menudo, se pongan bloques de Mg en los barcos de acero o en los calentadores de agua. 11 UWIVERSITAT POLITÉCIMICA DE CATALUNYA BARCELONATEG Escola Superior d'Enginveries Industrial, Aeroespacial | Audiovisual de Terressa o L6. Electroquímica. 4. Parte 4. Determinar la cantidad de cobre que se ha depositado sobre el objeto metálico. Determinar la cantidad de corriente (la carga) que ha circulado por el circuito mientras ha durado la electrólisis. Comprobar si vuestro experimento ha cumplido las leyes de Faraday (consultar la bibliografía). Determinar, de acuerdo con vuestros datos experimentales cuál es el peso equivalente (N) del cobre (peso depositado con el paso de un mol de electrones) y cuál sería su peso atómico (M). (Recordar que N= M/n, n es el número de moles de electrones que se necesitan para que reaccione 1 mol de metal). 5. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica. 6. Bibliografía u otras fuentes consultadas. 12