practicos enunciados, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga practicos enunciados y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! QMC 031 QUIMICA ANALITICA I AÑO 2021 PRACTICO N* 8 DOCENTE: ING. HERBERT LOZANO 1.- Escriba las ecuaciones iónicas netas para las siguientes reacciones. Utilice H* y/o H20O si es necesario para el ajuste. a) Feray + Sia) —PE 0) + Sh ac) b) NOYao + Cuy —PNOx9 + Culao Cc) MNOs%ay + H2SOxac) —PMn”%a) + SO ac) d) Tio + Fe(CN)e ta) —> TiO%as + Fe(CN)o two €) H¿0, + Ce*%a) PO xp) + Ceac 2.- Ajuste las siguientes reacciones redox: a)Co? + K' + Na + NO, ——>K2Na[Co(NO»)s] + NO + H20 b)CuS + CN——> Cu(CN)> + S + HS Cc) CIO, + BH —>CI + HBO, + HO 3.- Calcule los potenciales eléctricos de las siguientes disoluciones: a) Ce'*0,01M + Ce'*0,02M E? = 1,44 V b) VO, 0,01 M + VO”? 0,05 MapH=1 E*=1,00 V 0) CrjO0;? 0,05 M + Cr” 0,01 Ma pH =2 E=1,33 V d)Sn? 0,02 M E*=0,15 V 4.- Calcule el potencial de un electrodo de Zinc sumergido en Zn(NO»), 0,060M 5.- Determine los potenciales normales de los siguientes sistemas: a) AgCl(s) + e —>Ag(s) + CI Ag'/Ag(s) E” = 0,80 V b) Fe(CN)s?+ e: —> Fe(CN)s* Fe*/Fe? E%=0,77 V 6.- La constante de producto de solubilidad para el Ag»SO, es 1,5x10”'*. Calcule E? para el proceso: Ag2SOxs + 2e” —> 2Agg) + SO)? 7.- Calcule la constante de equilibrio de la reacción: 2Fe* + 31 ——>2Fe? + ly Los potenciales de electrodo son: Fe? + 1e—> Fe”? E*=0,771 V L + 2e —>31 E” = 0,536 V 8.- Calcule la constante de equilibrio de la reacción: 2MnO; + 3Mn”? + 2H,0. ——>5MnO») + 4H* Los potenciales de electrodo son: 2MnOs + 8H' + 6e” —> MnOx) + 4420 E? = 1,695 V 3MnO) + 12H' + 6e” —>3Mn? + 6H,0 E*= 1,23 V 9.- Desarrolle expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones. Calcule los valores numéricos de K., usando los potenciales de electrodo de cada una de las semirreacciones. a) Fe? + V? —> Fe? + 9 b) 2V(OH)* + U** —>+2VO”? + UOs? + 4H,0 c) 2Ce'* + H¿AsO, + H¿O —>2Ce” + HsAsO, + 2H' (1 MHCIO,)