Precipitación y Redox, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga Precipitación y Redox y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial Guía Ejercicios para Volumetría de Precipitación y Redox 1.- Sobre una solución que contiene iones Cl y I se actúa con una solución de AgNO3. ¿Cuál de las sales: AgCl (Kps=1x10 10) o AgI (Kps=1x10 16) precipitará primero, explique? 2.- ¿Qué volumen de una solución de AgNO3 0,1233 N se requiere para precipitar el Cloruro (Cl−) presente en 0,2280 g de BaCl2 2H2O? R: 15,14 mL 3.- (a) ¿Qué volumen de solución de BaCl2 0,08333 N se requiere para precipitar todo el sulfato de una solución que contiene 0,4770 g de K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O? (b) ¿Cuál es la molaridad de la solución de BaCl2? R: (a) 48 mL, (b) 0,04167 mol/L. 4.- Calcular la Normalidad de una solución de AgNO3 de la cual se consumen 39,8 mL para valorar 0,1497 g de NaCl puro. 5.- Se deben valorar por el método de Volhard varias muestras de NaCl impuro. Calcular el volumen mínimo de solución de AgNO3 0,0800 N que hay que añadir a muestras de 0,200 g para asegurar que haya un exceso del reactivo. 6.- Se agrega un volumen de 50,0 mL de AgNO3 0,0492 N a una muestra de 0,410 g de KBr impuro. En la valoración por retroceso del exceso de Ag+ se consumieron 7,50 mL de KSCN 0,0600 N. Calcular el % de KBr en la muestra. 7.- Se analiza por el método de Volhard una muestra de una moneda de plata que pesa 0,500 g y que contiene un 90% de Ag. ¿Cuál debe ser la Normalidad de una solución de KSCN, para que no sean necesarios en la valoración más de 50,0 mL del reactivo? R: 0,08343 N 8.- ¿Cuál es el % de Bromuro (Br−) y de sustancias inertes en una muestra de 1,60 g constituidas por una mezcla de CaBr2 6H2O e impurezas inertes, si se agregan a la solución acuosa de la muestra 52,0 mL de AgNO3 0,2000 N, y el exceso de Ag+ requiere 4,0 mL de KSCN 0,1000 N para precipitar el AgSCN?