Preparación y valoración de soluciones químicas, Apuntes de Química

¡Descarga Preparación y valoración de soluciones químicas y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Curso: Química Docente: Cabeza Rodríguez Julio Santiago QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS ESCUELA ACADÉMICA DE MEDICINA “INFORME 06” Preparación y valoración de soluciones químicas ASIGNATURA QUÍMICA INTEGRANTES Anaya Coral Leyre Cárdenas Pastor, Brenda Sarita Elera Adrianzén Alex Junior Flores Culqui, Sandro Francy Huamani Cornejo, Luis Gabriel Lezama Marín, Cittney Juanita Quiñones Rodríguez, Fidel DOCENTE DE LA ASIGNATURA Cabeza Rodríguez Julio Santiago Trujillo 2020-1 FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Curso: Química Docente: Cabeza Rodríguez Julio Santiago GUIA DE PRÁCTICA N.º 06 SESIÓN: Preparación y valoración de soluciones químicas 1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1. Que el alumno aprenda mediante sencillos cálculos químicos a preparar soluciones de diferentes concentraciones. 2. Preparar soluciones ácidas y básicas con una determinada concentración. 3. Que el alumno aprenda a titular soluciones y pueda reconocer experimentalmente el punto final de equilibrio de una solución. 4. Que el alumno reconozca y sepa utilizar los patrones primarios comunes tanto para ácidos como para bases. 2. PARTE TEORICA: DIÓXIDO DE CARBONO EN EL AGUA (CO2): Es un ácido muy importante en el agua, CO2 presente en todas las aguas residuales y naturales. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno SOLUCIÓN DE FENOLFTALEÍNA: La fenolftaleína se usa, principalmente, como indicador ácido-base para determinar el punto de equivalencia en una valoración, en el cual la disolución pasa de ser incolora a tomar un color rosa-rojo. Ahora bien, si en el punto final hay base en exceso, se observa que el color rosa de la fenolftaleína desaparece al transcurrir cierto tiempo. SOLUCIÓN DE CLORURO DE HIDROGENO (HCL): El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. el cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. MASA MOLAR: La masa molar es la masa de un mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto. Un mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas. AGITADOR MAGNÉTICO: Un Agitador Magnético es un dispositivo electrónico que utiliza un campo magnético para mezclar de manera automatizada un solvente y uno o más solutos. FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Curso: Química Docente: Cabeza Rodríguez Julio Santiago quedado en el cuello del matraz para luego enrazar con agua destilada el matraz, después de terminar el enrazado agitamos unas veinte veces la solución. 3. Después todo este proceso comenzamos a preparar la valoración asido base, vamos a poner aproximadamente 1g de NaOH en el matraz Erlenmeyer, utilizando un embudo para que se mas optima su aplicación, luego de esto agregamos agua destilada hasta a ser un enrazado aproximado de 50cc. (Esto es equivalente a una solución 0.5 molar de NaOH en agua). Pasado esto agitamos la solución moderadamente hasta que se disuelvan los cristales de NaOH. 4. Trascurrido todo estos procesos u pasos utilizaremos para la valoración una bureta donde será puesta en la Pinza mariposa para que se mejor su manejo en la experimentación, paso esto pipeteamos 10cm³ de la solución 0.5 molar de NaOH y traspasamos la sustancia extraída a un pequeño matraz. 5. Luego de esto añadimos al pequeño matraz unas pocas gotas de Solución de fenolftaleína, agitamos un poco la solución y luego la- colocamos debajo de la bureta. 6. Siguientemente podremos en la bureta la solución preparada de NaOH, vertiéndolo la solución poco a poco, después de eso enrazaremos la bureta hasta el 0. 7. Pasado esto colocamos la bureta cerca de la boca del matraz y voy abriendo la llave para a ser la valoración. Conforme la solución de NaOH se mescla con la de ácido clorhídrico el (PH) va subiendo, hasta que lleguemos al punto de equivalencia donde habrá la misma cantidad de NaOH y HCL o mejor dicho habrá la misma cantidad de iones H + y OH- 8. Trascurrido esto agitamos el matraz mientras cae gota a gota la sustancia de la pipeta hasta que la solución del matraz se torne un color rosado donde nos da a demostrar que llegamos al punto de equivalencia, después de esto observamos la pipeta donde nos da una lectura entre 9 .22 o cual calcularemos la lectura con la siguiente resolución: HCL + NaOH Na CL +H2O 10cc HCL 0.5 M 0.5mol/1000cc 0.01 l x 0.5 = 0.005 mol HCL FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Curso: Química Docente: Cabeza Rodríguez Julio Santiago 9.08cc NaOH 0.005 mol NaOH 0.005 = 0.51M (NaOH) 0.51 > 0.50 0.0098 CONCLUSIÓN: • Hemos aprendido a preparar soluciones como también a ser valoraciones o titulaciones de ácido o base donde en esta ocasión la valoración es 0.51M (NaOH). Materiales: • Granatario • Soluto • Vaso precipitado • Agua destilada • Matraz aforado • Embudo • Cuentagotas • Bureta • Pipeta • Erlenmeyer • NaOH • Acido agentico • PH metro • Agitador magnético 1. Se pesa utilizando granatario usando un vidrio y se coloca el soluto 2. Vaso de precipitado soluto y se agrega agua destilada 3. Se usa varilla para la disolución te traspasa a un matraz aforado con ayuda de un embudo se le agrega agua destilada para que todo el soluto se vaya hacia el interior del matraz además se agrega agua destilada hasta el cuello del matraz aforado para que no quede y se usa cuentagotas para tener el punto exacto luego agitar 4. Usar Bureta para añadir en un vaso precipitado 5. Usar Pipeta para tomar muestra y colocar en matraz Volumetría acido base 1. Bureta Erlenmeyer vaso precipitado 2. Se usa disolución de reactivo valorantes un hidróxido sódico NaOH molar=0,1 y de muestra acido agentico se llena con la bureta con NaOH FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Curso: Química Docente: Cabeza Rodríguez Julio Santiago 3. Se pone 3 o cuatro gotas del indicador con la muestra en el Erlenmeyer 4. Se añade disolución de valorante de ml agitando continuamente hasta que el indicador cambia de color y se cierra la bureta y se lee el volumen de NaOH gastado que corresponde al punto de equivalencia Potenciometría acido-base 1. Variación de PH al añadir el valorante con un pH metro 2. Muestra a vaso precipitado con un agitador magnético se introduce el electro del vidrio del pH metro al vaso el bulbo inferior se encuentra hundido sin tocar la base 3. Disolución de NaOH añadiendo al vaso precipitado 4. 4,88ph se adiciona y se obtiene 6,74 PH CONCLUSIÓN: • En este tema se abarca tanto la medición como el uso de los distintos materiales, por ello se puede determinar la volumetría y potenciometría. 5. Referencias Bibliográficas: • Pako Sant Marcel.lí. (2016, 10 mayo). PH metro, papel de pH y agua alcalina. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=XD5VzGo7N98 • UPM. (2013, 31 octubre). Preparación de disoluciones y valoraciones ácido-base. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=XTRFBXmpj-8 • STANLEY, E. (2007, 9 agosto). Introducci. Google Books. https://books.google.com.pe/books?id=5NR8DIk1n68C&pg=PA43&dq=qu%C3%ADmi ca+que+es+co2&hl=es&sa=X&ved=2ahUKEwid7rqPq5bqAhVNT98KHX5XBccQ6AE wAHoECAYQAg#v=onepage&q=qu%C3%ADmica%20que%20es%20co2&f=false • Boyd, R. N., & Morrison, R. T. (1999). Química Orgánica - 5b: Edición (Spanish Edición) (0 ed.). Addison Wesley Longman.