Prácticas de Química Inorgánica: Cálculos de Concentraciones de Soluciones Acuosas - Prof., Ejercicios de Química

¡Descarga Prácticas de Química Inorgánica: Cálculos de Concentraciones de Soluciones Acuosas - Prof. y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! 1 Departamento de Química Inorgánica. Facultad de Farmacia Curso 1. Curso Académico 2006-2007 Relación número 0. Prerrequisitos: formas de expresar la concentración, diluciones. PROBLEMAS 1.- Qué cantidad de hidróxido sódico del 80% de pureza se necesita para preparar dos litros de una disolución acuosa 0,1 N. Resultado: 10 g 2.- Qué cantidad de bicarbonato sódico del 84% de pureza se necesita para preparar dos litros de una disolución acuosa 0,1 N. Resultado: 20 g 3.- Calcule la concentración de una muestra de 100 mL de una disolución acuosa de carbonato sódico que contiene 1,06 g del mismo, suponiendo que en la correspondiente reacción ácido-base terminará como dióxido de carbono y agua; y exprésela como: 3.1.- Molaridad. 3.2.- Normalidad. Resultados: 3.1.- 0,1 M 3.2.- 0,2 N 4.- Dada una disolución acuosa de ácido nítrico del 65% de riqueza y densidad 1,395 g/mL, calcule su concentración expresada como: 4.1.- Molaridad. 4.2.- Normalidad. 4.3.- Molalidad. 4.4.- Fracción molar. Resultados: 4.1.- 14,393 M 4.2.- 14,393 N 4.3.- 29,478 m 4.4.- XHNO3 = 0,347 2 5.- Dada una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y densidad 1,84 g/mL, calcule su concentración expresada como: 5.1.- Molaridad. 5.2.- Normalidad. 5.3.- Molalidad. 5.4.- Fracción molar. Resultados: 5.1.- 18,40 M. 5.2.- 36,80 M 5.3.- 500 m 5.4.- XH2SO4 = 0,900 6.- Qué volumen de disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y densidad 1,84 g/mL se necesita para prepara 500 mL de otra disolución acuosa 0,5 M. Resultado: V = 13,59 mL 7.- Qué volumen de disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y densidad 1,84 g/mL se necesita para prepara 500 mL de otra disolución acuosa 1,0 N. Resultado: V = 13,59 mL 8.- Qué cantidad de carbonato de calcio se necesita para neutralizar completamente 500 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 37% de riqueza y densidad 1,19 g/mL. Resultado: 301,6 g 9.- Dada una disolución acuosa de amoniaco del 30% de riqueza y densidad 0,897 g/mL, calcule su concentración expresada como: 9.1.- Molaridad. 9.2.- Normalidad. 9.3.- Molalidad. 9.4.- Fracción molar. Resultados: 9.1.- 15,83 M 9.2.- 15,83 N 9.3.- 25,21 m 9.4.- XNH3 = 0,312