¡Descarga Problemas Volumetría de Redox y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! Universidad de Panamá Facultad de Farmacia Semestre II Laboratorio de Química Analítica (Qm 220) Integrantes: Alonzo, Ana; Bethancourt, David; Kojira, Nayrovi; Rincón, Stephanie. Grupo: 1M1 Fecha: 25/oct/2020 1. Indique cómo prepararía 1 000 mL de una solución de… 2. Para determinar el grado alcohólico de una bebida se diluyen 10 mL de esta en agua hasta 1 litro. Una alícuota de 15 mL se destila, recogiéndose el etanol destilado sobre 50 mL de K2Cr2O7 0.015 M. A continuación, el exceso de dicromato consume 14.4 mL de Fe2+ 0.100 M. a. Escribe las reacciones que tienen lugar 4 × Cr2O7 2- + 14 H+ + 6e-→ 2 Cr3+ + 7 H2O 6 × CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4 H + + 4e- 4 Cr2O7 2- + 6 CH3CH2OH + 32 H + → 8 Cr3+ + 6 CH3COOH + 22 H2O Simplificación 2 Cr2O7 2- + 3 CH3CH2OH + 16 H + →4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 11 H2O Relación estequiometria 𝑛𝐶𝑟2𝑂7 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 2 = 𝑛 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 3 El resto del dicromato reacciona con Fe2+ 1 × Cr2O7 2- + 14 H+ + 6e- →2 Cr3+ + H2O 6 × Fe2+ → Fe3+ + e- Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O …dicromato de potasio 0,032 N a partir del sólido puro. 1 000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐾2Cr2O7 = ( 0,032 𝑒𝑞 1 000 𝑚𝐿 ) ( 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾2Cr2O7 2 𝑒𝑞 𝑑𝑒 𝐾2Cr2O7 ) ( 294,185 𝑔 𝑑𝑒 𝐾2Cr2O7 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾2Cr2O7 ) = 𝟒, 𝟕𝟏 𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 … permanganato de potasio 0.012 5 M a partir de una solución estandarizada 1 N. 1 000 𝑚𝐿 ( 1 𝐿 1 000 𝑚𝐿 ) ( 0,012 5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1 𝐿 ) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟐 𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 1 000 𝑚𝐿 ( 1 𝐿 1 000 𝑚𝐿 ) ( 158,034 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 ) ( 0,012 5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 1 𝐿 ) = 𝟏, 𝟗𝟔 𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 (1,0 𝑁)(1 000 𝑚𝐿) 0,012 5 𝑁 = 𝟏 𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒔𝒕𝒂𝒏𝒅𝒂𝒓𝒊𝒛𝒂𝒅𝒂 nCr2O7= 𝑛𝐹𝑒 6 b. Calcula el contenido de etanol en la muestra expresando el resultado en grado alcohólico (g de etanol/100 mL). nCr2O7=nCr2O7 etanol + nCr2O7 Fe = 2 3 𝑛 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 + 𝑛𝐹𝑒 6 0,015 M × 50 mL = 2 3 Cont. etanol × 15 mL + 0,100 𝑀 ×14,4 𝑚𝐿 6 0,75 = 10 𝐶𝑜𝑛𝑡. 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 + 0,24 0,75 − 0,24 10 = 𝐶𝑜𝑛𝑡. 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 Cont. etanol = 0,051 M Dilución C etanol= 0,051 𝑀× 1000 10 = 5,1 𝑀 𝑔 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 100 𝑚𝐿 = 5,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 1 𝐿 × 46 𝑔 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 × 100 = 𝟐𝟑, 𝟓 𝒈 𝒅𝒆 𝒆𝒕𝒂𝒏𝒐𝒍 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 3. Para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno en un desinfectante, se toma 20 mL de muestra y se adiciona 10 mL de permanganato 0.202 M. El exceso de permanganato se valora con Fe (II) 0.361 M, consumiéndose 8.2 mL: A. Escribe las reacciones que tienen lugar. B. Calcula la concentración de peróxido de hidrógeno en la muestra. n total Mn𝑂4 = n 𝐻2𝑂2 Mn𝑂4 + n Fe Mn𝑂4 = 2 5 n𝐻2𝑂2 + nFe 5 𝟎. 𝟐𝟎𝟐 × 𝟏𝟎 = 𝟐 𝟓 𝑪𝐻2𝑂2 × 𝟐𝟎 + 𝟎. 𝟑𝟔𝟏 × 𝟖. 𝟐 𝟓 𝐶𝐻2𝑂2 = 0.1785 M 4. Para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en una muestra de agua residual, se toman 25 mL y se diluyen a 100 mL con agua desionizada. A continuación, se toman 20 mL y se les adiciona 10 mL de disolución de permanganato de potasio 0.150 M. Tras calentar a ebullición, se añaden 25 mL de una disolución de ácido oxálico 0.250 M. El exceso de ácido oxálico consume 14.5 mL de la misma disolución patrón de permanganato. Escribe todas las reacciones que tienen lugar y calcula la DQO, 2 × MnO4 - + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O 5 × H2O2 ↔ O2 + 2H + + 2e- 2 MnO4 - + 5 H2O2 + 6H + ↔ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O 1 × MnO4 - + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O 5 × Fe2 + ↔ Fe3+ + e – MnO4 - + 5 Fe2+ + 8 H+ ↔ Mn2+ +5 Fe2+ + 4 H2O
