Práctica Química: Observaciones de Solubilidad, Punto de Ebullición y Formación de Carbono, Ejercicios de Química

¡Descarga Práctica Química: Observaciones de Solubilidad, Punto de Ebullición y Formación de Carbono y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Procedimiento experimental 1 Solubilidad Se colocaron tres tubos de ensayo enumerados 2ml de agua destilada y se agregó 0.2 gr de cloruro de sodio, nitrato de potasio y almidón benceno en cada tubo. Seguidamente se agito cada tubo de ensayo vigorosamente y a continuación se notaron las observaciones: 2. Punto de ebullición En un baño maría se calentó un vaso de precipitado 10 mL de acetona- orgánica. Y en mechero de alcohol otro se realizó con agua de la misma manera que la acetona. Y se midieron las temperaturas de ebullición con un termómetro y seguidamente se anotaron las observaciones: 3. Formación de carbono Se quemó un trozo de papel, el fuego va consumiendo el papel y una vez consumido este se torna color plomo y podemos observar cómo se desintegra fácilmente. Luego se calentó en una capsula y se colocó azúcar y en otra se calienta un poco de sal. ¿En dónde hubo formación de carbono? 4. Estabilidad térmica En dos tubos de ensayo se colocan 1g de NaCl y 1g de almidón y respectivamente. Se calienta al mismo tiempo en un mechero hasta notar un cambio en alguno de ellos. ¿En cuál tardó más tiempo en ocurrir un cambio? 1 ¿En dónde hubo formación de carbono? 2. ¿Sí observo formación de carbono, diga por qué? 3. Analice la siguiente imagen, ¿cuál de los tres compuestos (papel, azúcar o sal), deberían estar en el área de combustibles? 1. Con base a lo que observaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico? Consideramos que la prueba de estabilidad térmica, nos parece la más sencilla, y ya que todos los compuestos iónicos inorgánicos tienen observamos que tienen un punto de ebullición muy alto y al compararlos con un compuesto orgánico podemos observar claramente como el orgánico hierve mucho más rápido que el inorgánico, notamos la diferencia inmediatamente. 2. Explica por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad Los compuestos iónicos, estos forman iones al disociarse en una solución acuosa, aniones y cationes los cuales permiten que el flujo de la corriente se lleve a cabo debido a que adoptan mayor movilidad. 3. ¿Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua? Todo compuesto iónico es soluble en agua es solvente polar ya que los aniones y cationes del compuesto se sienten atraídos, hacia polos del solvente y ya que además todo soluto polar es solvente en agua. 4. Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el almidón? ¿Estas observaciones coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente? Lo que es en teoría el ácido benzoico es más soluble en agua que el almidón y esto debido al par de electrones al par de electrones libres que tienen el oxígeno lo convierte en soluto polar. Pero experimental mente observamos que ácido benzoico es completamente insoluble en agua. Y el almidón resulto semisoluble en agua. 5. Redactar un cuadro que incluya por lo menos diez diferentes productos del hogar donde identifique la parte orgánica y la parte inorgánica