¡Descarga PROPIEDADES Y LEYES DE LOS GASES y más Monografías, Ensayos en PDF de Química solo en Docsity! INFORME DE LA PRÁCTICA N°5 Estudiante: Aneyda Maciel Aguilar Choque Docente: Ismael Colque Flores Auxiliar: Carla Fernanda Coro Astoraique Carrera: Ingeniería Civil Semestre: Primer Grupo: A Realización: 31/05/2022 Título: Ley de difusión de Graham Objetivos - Comprobar la Ley de difusión de Graham y medir la velocidad de difusión de gases. Marco teórico La difusión , no es nada más que u fenómeno en el cual las moléculas gaseosas tienden ha ocupar el mayor espacio posible , es decir la moléculas viajan sea en el vacío o sea en el aire y quieren ocupar todo el espacio posible. Haciendo que el final todo se ocupe de manera homogénea La ley de Graham se refiere a la velocidad de difusión entre dos gases, la cual está relacionada de manera inversamente proporcional con el peso molecular de cada gas. En la imagen, se muestra el proceso de intercambio de gases que se da en la respiración. Para poder respirar, al interior de los pulmones, se realizan distintos procesos que permiten trasladar el oxígeno y el dióxido de carbono. La velocidad de difusión de estos gases se puede calcular mediante el uso de la ley de Graham. En esta unidad, cuya duración es de una hora, se revisará la ley de Graham de la difusión de dos gases de diferente peso molecular. Identificar la ley de Graham a partir de sus elementos básicos y ejemplos, para la resolución de problemas de impacto biológico. Ley de Graham Esta ley fue formulada en 1829 por Thomas Graham; indica que, cuando dos gases se ponen en contacto, se mezclan espontáneamente. Esto se debe al movimiento de las moléculas de un gas dentro de otro. Este proceso, provocado por el movimiento aleatorio de las moléculas, se llama difusión. Graham observó que las moléculas con masas más pequeñas se difunden más rápido que las pesadas. difusión de los gases sucede en forma gradual y no en forma instantánea. La efusión de los gases Es el pasaje del gas por un pequeño orificio hacia el vacío. Nos provee los datos que muestran como las velocidades de las moléculas del gas están relacionadas con la masa molar y la temperatura. 4 Materiales , Reactivos y Equipos MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS Soporte universal Ácido clorhídrico Tubo de vidrio Amoniaco Tapones de algodón Goteros (2) Cronómetro Vidrio de reloj (2) Pinza Vaso precipitado (2) 5. Procedimiento de la Práctica ( Grupo 1 ) Materiales ha usar son: • Armar el equipo según la instrucción del docente • Empapar los algodones con ácido clorhídrico y amoniaco respectivamente • En forma simultánea colocar los tapones con el algodón en los extremos del tubo • Registrar el tiempo y la longitud cuando se forma un anillo blanco 6. Reacción química Reacción química NH3 + HCl → NH4Cl Amoniaco + Acido clorhídrico → Cloruro de amonio En la difusión de los reactivos que se hicieron en el tubo de vidrio se creó un aro de color blanco a los 78s que fue recorriendo el tubo con el pasar del tiempo calculamos la distancia que recorrió pasado los 10 minutos. 7. Cálculos y Resultados PROCEDIMIENTO. t r=265 sd NH 3=17.4 cm dHCl=15,8 cm Velocidad de difusión del amoniaco (cm/seg) V NH 3= dNH 3 t V NH 3= 17.4 cm 265 s V NH 3=0,6 cm / s Velocidad de difusión del ácido clorhídrico (cm/seg) V HCl= d HCl t V HCl= 15,8 cm 265 s V HCl= 0,4 cm s
