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PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS • Los ácidos comparten ciertas propiedades: • Sabor agrio. • Cambia de azul a rosado el papel tornasol. • Son corrosivos. • Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono. • Ácidos fuertes queman los tejidos biológicos. • Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltos en agua. • Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización. NOMENCLATURA • Todos los ácidos llevan en primer lugar el nombre genérico “ácido”, y luego la especificación de qué ácido se trata. La base de la nomenclatura de los ácidos es el nombre del anión que los forma. • Los prefijos señalan la valencia de un ácido. La valencia es la capacidad que tiene el átomo para unirse a otros átomos. El número de valencia indica el número de electrones que puede compartir con otros átomos (creando así uniones). La valencia es la capacidad de oxidación, es decir, de unirse a átomos de oxígeno. • Sufijos: • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –ato ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. La terminación “ico” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) alta. Por ejemplo: el ácido perclórico, ácido nítrico. • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –it ese sufijo es reemplazado por el sufijo –oso. La terminación “oso” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) baja. Por ejemplo: el ácido cloroso, ácido nitroso, ácido fosforoso. • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –uro ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. Por ejemplo: el ácido clorhídrico. EJEMPLOS DE NOMENCLATURA • Azufre: raíz sulfur. Símbolo: S. Ejemplos: ácido sulfuroso (H2SO3), ácido sulfúrico (H2SO4) • Bromo: raíz brom. Símbolo: Br. Ejemplos: ácido hipobromoso (HBrO), ácido bromoso (HBrO2), ácido brómico (HBrO3), ácido perbrómico (HBrO4) • Carbono: raíz: carbon. Símbolo: C. Ejemplos: Ácido carbónico (H2CO3) • Cloro: raíz clor. Símbolo: Cl. Ejemplo: Ácido hipocloroso (HClO) Ácido cloroso (HClO2), ácido clórico (HClO3), ácido perclórico (HClO4) • Cromo: raíz: crom. Símbolo: Cr. Ejemplos: ácido crómico (H2CrO4), ácido dicrómico (H2Cr2O7) • Fósforo: raíz: fosfor/fosfon. Símbolo: P. Ejemplo: ácido fosfónico (H3PO3), ácido fosfórico (H3PO4) • Manganeso: raíz: mangan. Símbolo: Mn. Ejemplos: ácido mangánico (H2MnO4), ácido permangánico (HMnO4) NORMAS DE SEGURIDAD DE LOS ACIDOS • No aspirar con la boca. Evitar agregar agua sobre ácidos para prevenir quemaduras por proyección. Para diluir cualquier ácido, se vierte el ácido sobre el agua y nunca agua sobre ácido. Emplear baño de hielo o baño de agua fría para preparar soluciones diluidas de ácidos. PREGUNTA TIPO QUIZ • ¿Cuál es la teoría que propone que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones: A. Teoría de Arrhenius B. Teoría de Lewis C. Teoría de Brønsted-Lowry PREGUNTA TIPO QUIZ • ¿Cuál es la teoría que propone que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones: A. Teoría de Arrhenius B. Teoría de Lewis C. Teoría de Brønsted-Lowry
