Quimica - Cinetica de gases, Ejercicios de Química

¡Descarga Quimica - Cinetica de gases y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! IVERSON ALONSO LONDOÑO MOSQUERA 10-1 QUIMICA – CINETICA DE GASES II GUIA VIRTUAL Nº 3 ACTIVIDAD PARA DESARROLLAR Y ENTREGAR 1. De manera ordenada despeje cada una de las variables de las 4 leyes mostradas en la imagen. Coloque el nombre de ley al que pertenece cada grupo de variables despejadas. LEY DE BOYLE  P1 = P2∗V2 V1  V1 = P2∗V2 P1  P2 = P1∗V1 V2  V2 = P1∗V1 P2 LEY DE GAY-LUSSAC  P1 = P2∗T1 T2  T1 = P2 T2∗P1  P2 = P1∗ T2 T1  T2 = P1 T1∗P2 LEY COMBINADA  P1 = P2∗V2∗T1 T2∗V1  V1 = P2∗V2∗T1 T2∗ P1  T1 = P2∗V2 T2∗P1∗V1  P2 = P1∗V1∗T2 T1∗V2  V2 = P1∗V1∗T2 T1∗P2  T2 = P1∗V1 T1∗P2∗V2 LEY DE CHARLES  V1 = V2∗T1 T2  T1 = V1∗ 𝑇2 𝑉2  V2 = V1∗T2 T1  T2 = V2∗ 𝑇1 𝑉1 IVERSON ALONSO LONDOÑO MOSQUERA 10-1 QUIMICA – CINETICA DE GASES II GUIA VIRTUAL Nº 3 2. Analice la gráfica y asigne ciertos valores (inventados por usted, pero que deben ser coherentes de acuerdo con el comportamiento que muestra la gráfica) tanto en el eje X como en el eje Y luego complete la siguiente tabla: 3. Consulte la definición de cada una de las Leyes [Boyle – Charles - Gay Lussac – Combinada]. Sea concreto (a) en la definición sin extenderse con tanta teoría. LEY DE BOYLE Esta Ley fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Boyle explico dos modelos sobre la relación entre el gas y el volumen:  Si el volumen aumenta la presión disminuye, si el volumen disminuye la presión aumenta Datos Eje X (Temperatura) Eje Y (Presión) # 1 320 210 # 2 360 183 # 3 374 161 # 4 388 149 320º 360º 374º 388º 210 183 161 149 1