Teorías de Ácidos y Bases: Lux-Flood, Bronsted-Lowry y Lewis, Apuntes de Química Orgánica

¡Descarga Teorías de Ácidos y Bases: Lux-Flood, Bronsted-Lowry y Lewis y más Apuntes en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! Organizador gráfico ácido-base Lux-Flood Establece el comportamiento ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. Así, las bases son sustancias donadoras de óxido y los ácidos son aceptores de óxido. Una base de Lux-Flood es un anhídrido básico (óxido metálico) y un ácido es un anhídrido ácido (anhídrido tradicional). Los términos nucleófilo y electrófilo introducidos por Ingold en 1933 sustituyeron los términos cationoide y anionoide de Lapworth para química orgánica Gilbert Newton Lewis Una base puede donar un par de electrones y el ácido los puede aceptar, el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. Bronsted & Lowry Establece que los ácidos ceden protones (H+) y las bases son capaces de aceptarlas ● Todos los ácidos y bases de Bronsted-lowry son ácidos y bases Lewis, pero no todos los ácidos y bases de Lewis son de Bronsted-lowry. ● La definición de Lux Flood se realizó para el estudio de sistemas no protónicos, que eran omitidos por la definición de Brøstend – Lowry. ● Al igual que Lewis , Sidgwick clasifica a los ácidos como aceptores de pares de electrones y a las bases como donadoras de pares de electrones, entendiendo a un ácido como un ion metálico y la base como una molécula que le cede un par de electrones. ● Ingold presenta la misma idea de Lewis de ácido como aceptor y base como donador de electrones, pero aplicándolo completamente al campo de los compuestos orgánicos. ● En las reacciones ácido-base siempre está presente un reactivo donador y uno aceptor ● Relacionan o se basa en donadores y aceptores de electrones e iones de hidrógeno ● Los ácidos siempre se definen en términos de reactivo que dona una especie positiva(un ion hidrógeno o un catión disolvente) o como un receptor de una especie negativa (un ion óxido, un par electrónico).Por otro lado las bases se definen como todo reactivo o entidad con la capacidad de ceder una especie negativa o de recibir una especie positiva Ingold introduce el término nucleófilo para referirse a una base (cede electrones) y el término electrófilo (acepta electrones) para referirse a un ácido Lux flood, define a un ácido como aceptor de un ion óxido y a una base como donador de un ion óxido Bronsted-lowry, aplicable únicamente a reacciones de transferencia protónica Puede generalizarse las definiciones dadas en términos de la carga eléctrica , tomando en cuenta a la acidez como un carácter positivo que presenta una especie química, que irá decreciendo cuando va reaccionando con una base. Por otro lado, la basicidad es un carácter negativo de una especie química, que va decreciendo al reaccionar con un ácido. En una reacción ácido-base de Lewis el par no compartido de la base forma un enlace covalente con el orbital vacío del ácido. Teorías En qué se parecen Diferencias Conclusión Francisco Bueno Juan perez briggitte santiago