Química ejercicios de molaridad, Ejercicios de Química

¡Descarga Química ejercicios de molaridad y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIDADES DE CONCENTRACIÓN ● Molaridad ● Normalidad Palabras clave: peso molecular, masa molecular, masa molar, mol. Antes de ver en qué consiste la determinación de Molaridad y Normalidad, veamos cómo calcular la masa molar. Masa molar Compuest o Elementos No. De átomos Masa atómica del elemento Producto (No. de átomos * masa atómica) Masa molar (g/mol) C₁₂H₂₂O₁₁ C 12 12 uma (12*12) =144 uma 342 g/mol H 22 1 uma (22*1) = 22 uma O 11 16 uma (11*16) = 176 uma Suma de los productos (masa molecular) 342 uma Al2(SO4)3 Al 2 27 (2*27) = 54 uma 342.3 g/mol S 3 32.1 (3*32.1) = 96.3 uma O 12 16 (12*16) = 192 uma Suma de los productos (masa molecular) 342.3 uma Masa molar: es la suma de las masas atómicas de un compuesto, pero expresada en gramos, por ello la unidad de mol es g/mol. Masa molecular: suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto, expresada en uma (unidades de masa atómica). mol: es la suma de las masas atómicas de cualquier sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos (masa molar). El mol tiene 3 significados, pero en este bloque veremos este. 1 mol Helio = 4 g de Helio 1 mol de Fe = 55.85 g de Fe 3 moles de Fe = 167. 55 g de Fe 1 mol de KCl= 74.55 g de KCl 2 moles de KCl= 149.1 g de KCl Instrucciones: realiza la actividad 42 de la página 40 del cuadernillo de actividades. Mol Imagina que tienes dos disoluciones: 1. NaOH 10 % 2. KOH 10% Lo que significa que por cada 100 g hay 10 g de cada compuesto. ¿Estas disoluciones tendrán la misma concentración a nivel de átomos y moléculas? Comprobación Masa molar o 1 mol de NaOH= 23 uma + 16 uma + 1 uma= 40 g/mol 1 mol de NaOH = 40 g de hidróxido de sodio ¿mol de NaOH? = 10 g de hidróxido de sodio (disolución 10%) 0.25 mol de NaOH en la disolución al 10% Masa molar o 1 mol de KOH= 39.1 uma + 16 uma + 1 uma= 56.1 g/mol 1 mol de KOH = 56.1 g de hidróxido de potasio ¿mol de KOH? = 10 g de hidróxido de potasio (disolución 10 %) 0.18 mol de KOH en disolución al 10% ¿En cuál disolución al 10% tenemos más soluto: 0.25 mol de NaOH o en 0.18 mol de KOH? Observa el video: http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/ Molaridad Una de las formas de expresar concentraciones en términos de moles es la molaridad. La ventaja de la molaridad radica en que la información que proporciona es más importante que conocer simplemente la masa o el volumen del soluto, ya que en las reacciones químicas ocurren entre átomos, iones o moléculas de los reactivos disueltos. Además, es más fácil medir el volumen de una disolución que pesar el disolvente. Sin embargo, la molaridad presenta una desventaja: su valor depende de la temperatura, pues la cantidad de disolución se refiere al volumen. Normalidad Esta unidad de concentración química se utiliza cuando en una reacción participan disoluciones de ácidos, bases o sales. Comúnmente es aplicado al área de la salud y en la industria. La Definición de normalidad es igual a la de molaridad con la diferencia de que se consideran equivalentes del soluto en lugar de los moles (masa molar). N= gdesoluto Litros dedisolución∗Peq Peq= masamolarde soluto g/mol ¿ total de H+¿ , OH−¿o carga totaldel catión=eq−g¿¿ Equivalente-gramo: número de gramos de soluto capaz de liberar iones hidrógeno (H+), hidroxilo (OH-) o cargas negativas o positivas según se trate de un ácido, base o sal, respectivamente. Ejemplos de Peq Instrucciones: calcula el Peso equivalente-gramo de las siguientes sustancias: Compuesto Masa molar (g/mol) Peq Peq=masamolar de solutog /mol ¿ total de H+¿, OH−¿o carga totaldel catión¿¿ Al2S3 Al2 S3 6 equivalentes por mol 150. 2 g/mol Peq Al2S3= 150.2 g/mol 6eq /mol = 25 eq-g Na2CO3 Na2CO3 2 equivalentes por mol 106 g/mol Peq Na2CO3= 106 g /mol 2eq /mol = 53 eq-g Para una sal, su peso equivalente es el resultado de dividir la carga total del catión (metal de la fórmula) en un mol de sal. +1 -2 +1*2 =+2 -2*1 =-2 +3 -2 +3*2 =+6 -2*3 =-6 Peqdel Cr ¿ La carga del Cromo es de +6, así que el equivalente por mol de esta sustancia es 6. Ejemplo para calcular Normalidad 1. Calcula la normalidad de una disolución que contiene 7. 08 gramos de ácido fosfórico (H3PO4) en 185 mL de disolución: Solución Peq=masamolar de solutog /mol ¿ total de H+¿, OH−¿o carga totaldel catión¿¿ Masa molar H3PO4 =98 g/mol H3PO4 Carga= 3 eq/mol Sustituir valores en la fórmula de Peq: Peq=98 g/mol 3eq /mol =32.67eq−g Sustituir valores en la fórmula de Normalidad (N): N= gdesoluto Litros dedisolución∗Peq = 7.08gH 3 PO4 0.185 L∗32.67 g−eq =¿1.17 N 185 mL de disolución= 0.185 L 2. Calcula la Normalidad de una disolución que contiene 100 g de Ca(OH)2 en 500 mL de disolución: Solución Peq=masamolar de solutog /mol ¿ total de H+¿, OH−¿o carga totaldel catión¿¿ Masa molar Ca(OH)2 = 74.1 g/mol Ca(OH)2 Carga= 2 eq/mol Sustituir valores en la fórmula de Peq: Peq=74.1g /mol2eq/mol =37.05 eq−g Sustituir valores en la fórmula de Normalidad (N): El soluto son los 100 g de Ca(OH)2 y el volumen de la disolución en litros es 0.5 L +2 -1 +2*1 =+2 +1 -3 +1*3 =+3 -3*1 =-3 N= gdesoluto Litros dedisolución∗Peq = 100 gCa(OH )2 0.5 L∗37.05 g−eq =¿ 5.39 N Lista de aniones comunes y cargas. Tomado de: http://bedo92.blogspot.com/2009/11/