QUÍMICA GENERAL- MAPAS CONCEPTUALES PARA INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL- [PARTE 1], Esquemas y mapas conceptuales de Química Orgánica

¡Descarga QUÍMICA GENERAL- MAPAS CONCEPTUALES PARA INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL- [PARTE 1] y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! QUIMICA GENERAL (CURSO TEORICO PARA INGENIERIA CIVIL INDUSTRIAL) Y TT. WE > ro ESTADOS DE LA MATERIA Y LOS GASES (UNIDAD 0) Sublimación Vaporización o ebullición Gaseoso A Los cambios de estado de la materia Fusión Teoría Cinetica Teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases apartir de una descripción esta- dística de los procesos moleculares microscópicos. Leyes de los Gases "La presión de un gas encerrado en un recipiente es inversamente proporcional al volumen del re- > cipiente, con una temperatura constante" 'Cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta y que al enfriar el volumen disminuye" "La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura" P1*T1=P2*T2 *v1=P2* P1*V1=P2*V2 T1*VI=T2*V2 "Para una masa determinada de cualquier gas se cumple que el producto de la pre: el volumen dividido entre el valor de la tempe- ratura es una constante' "Cuando se ponen en un recipiente dos o mas gases que no reaccionan entre si, la presión es ejercida por cada uno de ellos de forma independiente" "El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas" nv=Kn Pt=P14+P2+P34+...... (P1*V1)/T1=(P2*T2)/T2 "Un gas hipotetico formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elasticos (conservación de momento y energía cinetica) PV=nRT ENLACE QUIMICO (UNIDAD 1) Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos los atomos a las moleculas, en las redes cristalinas y en los metales en estado elemental. ¿Por que se unen los átomos? (a) Los átomos se unen para lograr mayor estabilidad (menor energía) que cuando estan separados. T——, Tipos de enlaces químicos Fuerzas intramoleculares Unen a los átomos dentro de una molécula. Determinan las propiedades químicas de las sustancias. ¿Entre que elementos se producen? Se produce entre un metal y un no-metal. ¿Como se comporta este enlace? El no-metal atrae electrones de la ultima capa del metal, hasta que el no-metal tiene 8 electrones en su ultima capa. Al perder electrones el metal se trans- forma en un ión de carga positiva y el no- metal se transforma en un ión de carga negativa. Un catión de carga positiva esta rodeado por la mayor cantidad de aniones y viceversa. ¿Como se llaman las sustancias formadas por iones? ¿Como sé puede cambiar la (Sales) a)¿Como es la estructura de una sal estructura de un cristal? (cristal)? Las sales son alslantes en forma solida, y Zo ya que los iones ocupan lugares definidos b)¿Como conducen la electricidad?. y no pueden moverse de allí. En estado liquido son conductores porque las parti culas pueden moverse uno frente al otro. ¿Cuando se alcanza la mayor estabilidad? (b) _— Esta es alcanzada cuando la ultima capa o nivel contiene ocho niveles, es decir se alcanza una configuración electronica ns2 np6 (regla del octeto) ¿Donde podemos encontrar una excepción? El hidrogeno alcanza su estabilidad cuando su única capa alcanza la configuración 182, similar a la del helio (regla del dueto). ¿Como son los atomos de los gases nobles? Poseen baja reactividad, es decir, baja tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como atomos aislados. El golpe desplazará un plano del cristal frente al otro, haciendo que las cargas del mismo signo se coloquen frente a la otra.Como se repelen el cristal se rompe. La presión no permitira que los cristales se separen. Los ¡ones se desplazan una posición mas hasta quedar con un ión de carga opuesta. Enlace químico 3- Enlace metalico ¿Cuales son sus caracteristicas? 1.-Se da en átomos metalicos y requiere una gran cantidad de los mismos para llevarse a cabo. 2.-Son átomos grandes con poca electronegatividad y no pueden alcanzar la con figuración electronica de gas noble facilmente ¿Como pueden estabilizarse? La unica forma de estabilizarse es compartiendo los electrones de la ultima capa entre todos los atomos que forman el solido  Mantienen unidas a las moléculas entre si. Enlace químico Determinan las propledados fisicas de las sustancias : 4 s Interacciones intermoleculares é ii ¿A que se deben estas interaccoines? (a) o ol ¿Que determinan estas interacciones? (b) ¿Como podemos clasificarias? Determinan las propiedades macroscópicas 1. Interacciones dipolo-dipolo E de las sustancias como su punto de ebullición Se deben a interacciones electricas. Necesitan por lo tanto de polos elec- tricos en las moléculas. o de fusión.Cuanto mayor es la interacción 2. Puente de hidrogeno ! Ó mayor es el punto de ebullición y de fusión. 3. Fuerzas de Van der Waals 4.Fuerzas Ión-dipolo ¿En que consiste? | 1- cuando dos elementos con diferente electronegatividad atraen a los electrones de enlace con diferente fuerza, quedando uno de ¿Como interactua con sustancias iónicas? los elemenos con carga positiva y el otro con carga negativa. ¿Que elementos podemos encontrar unido al nitrogeno? El hidrogeno puede estar unido a N,O,F siendo elementos muy pequeños y electro- atractores. > ¿Como se comportan sus moléculas? ope en e mcisculas PoRres] Rodean a los ¡ones de tal manera que siempre Pp apuntan a ellos con el polo opuesto.Así se meten los iones y disuelven la sal (interacción ión-dipolo) 1- Los enlaces H con N,O Y F son muy polares, siendo el hidrogeno positivo y los otros negativos. Ejemplos HCI, el HBr, HCN, NO ¿Donde son importantes las interaciones ¡on-dipolo? ¿Como se comportan los momentos Son muy importantes si las sustancias cristalizan dipolares en moléculas más complejas? con agus 2- Las moléculas se acercan mucho uno a la otra con lo que la fuerza de atración crece. '- Los puntos de ebullición son elevados 4- Si hay átomos con electronegatividad diferente se pueden formar uniones dipolo-dipolo entre los polos positivo y negativo de la molécula. Ejemplo: En moléculas formadas por al menos 3 átomos, los momentos dipolares se comportan como vectores. Es por eso que en moleculas simetricas como el CO2, Esto es por ejemplo el caso del yeso (CaSO4 * 2 H20) o del cemento CF4 Y SF6 los enlaces polares se anulan. que cuaja por reorganización de moléculas de agua de hidratación.  ¿Donde se puede encontrar? nes se dan entre moléculas como los hidrocarburo: ¿Por que ocurre esta fuerza? Esto se debe a que los electrones se encuentran mas en un lado que en el otro.El lado con mayor densidad tiene las características de un "polo negativo", mientras que el lado opuesto se convierte en el "polo positivo". ¿Cómo se clasifican? Tiene lugar entre mol a molécula polar y una apolar ¿Cómo interactuan estas. moléculas? Interacciones intermoleculares ¿Como podemos clasificarlas? 1. Interacciones dipolo-dipolo 2. Puente de hidrogeno 3. Fuerzas de Van der Waals 4.Fuerzas Ión-dipolo ¿Que determinan las caraterísticas de las fuerzas? Las características de la fuerza son responsables de la idad o inmiscibilidad de las sustanci Para poder meter una molécula apolar entre moléculas de agua se necesitaria romper los puentes de hidrogeno.Esto requiere de mucha energía que no se tiene normalmente y las inte- racciones entre la molécula apolar y las de agua son debiles (Que las sustancias polares y apolares normalmente no son miscibles. ) Lo que se concluye... Surge entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantaneos. Son mas intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden pro- ducir con mayor facilidad.