QUÍMICA GENERAL- MAPAS CONCEPTUALES PARA INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL- [PARTE 3], Esquemas y mapas conceptuales de Química Orgánica

¡Descarga QUÍMICA GENERAL- MAPAS CONCEPTUALES PARA INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL- [PARTE 3] y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! LAS SOLUCIONES (UNIDAD 4) Clasificación básica de la materia Sustancia constituida por un solo tipo de partículas (átomos o moléculas) y pueden corresponder a elementos o compuestos. les formados por dos o más sustancias puras en cantidades variables. Clasificación Se pueden distinguir sus componentes. Más de una fase. Los componentes no se distinguen. Una sola fase. Dl Ejemplo: 1.-Tipo de mezcla: homogénea 2.-Soluto: sustancia disuelta 3.-Disolvente: sustancia que produce disolución. ido en polvo o a) Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico. 3.-Fase dispersante: líquido b) Las suspensiones son filtrables. Clasificación de las disoluciones según su solubilidad Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver el disolvente Contiene la máxima cantidad de un soluto que puede disolver un disolvente en particular, a una temperatura específica. ¿Una solución saturada será lo mismo que una solución concentrada? Contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Es muy inestable y ante pequeñas perturbaciones, ocurre cristalización. Una solución saturada NO es lo mismo que una solución concentrada. Ya que dependiendo del valor de la solubilidad, puede prepararse una solución diluida que sea saturada.  ¿Cuales son? Para trabajar con estas unidades se debe tener en cuenta lo siguiente: Porcentaje masa/masa o peso/peso (% m/m o % p/p) "Gramos de soluto en 100 gr de disolución" Cuya formula es... % m/m=(masa (gr) de soluto/ ma: disolución) *100 Porcentaje volumen/volumen (% v/v ) "Volumen (ml) de sol Unidades de concentración Formas de expresar la concentración de una solución. ¿Cuales son? ES Porcentaje masa/volumen o peso/volumen (% m/v o % p/v) "Gramos de soluto en 100 ml de disolución" Cuya formula es.. % m/v=(masa (gr) de soluto/ volumen (ml) disolución) *100 1 litro de disolución) en 100 (mI) de (mol de soluto / 1 kg de disolvente) Para relacionar la mol conocer la del Fracción Molar (X)=(mol de id con la molaridad se requiere ¡d de la disoluciór Se clasifican en unidades físicas de concentración y unidades químicas de concentración: Fracción Molar Expresa la cantidad de mol de cada componente en relación a la totalidad de los mol de disolución. Corresponde a una unidad adimensional. juto o mol de disolvente/ disolución) moles totales de X soluto + X disolvente = ¿Donde es apropiada utilizarla? la para el cálculo de presiones parciales de los gases y para trabajar con presiones de vapor de las disoluciones. ¿En que caso no es recomendable utilizarla? No se utiliza para expresar la concentración de las disoluciones para valoraciones o para análisis gravimétricos, Unidades de concentración (0 partes por millón ppb: partes por billón ppt: partes por trillón ) ¿Donde se utilizan? Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra (disoluciones no acuosas) masa soluto 5 ppm = ————— x 10 - - masa disolución masa disolucion (Kg) ¿Que unidades se utilizan en disoluciones acuosas? equivale a un masa de soluto (mg) Es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Al efectuar un proceso de dilución, su concentración cambia (disminuye) sin que cambie el número de mol de soluto. ¿Que es lo que cambia en una dilución?