Guía de preparación para el examen de ingreso al nivel superior de Química, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

¡Descarga Guía de preparación para el examen de ingreso al nivel superior de Química y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química solo en Docsity! Química | 1 Química Unidad 1. Estructura química y materia 1. Delos siguientes enunciados, determina ¿cuáles representan cambios químicos y cuáles son solo cambios físicos? 1. Durante una práctica de laboratorio, Paco corta en pedacitos, una cinta de magnesio. 2. Mamá desmancha con cloro mi bata de prácticas. 3. Pusimos pedacitos de hígado de pollo en una botella y le agregamos agua oxigenada, después metimos un palillo con un punto de ignición y éste se encendió vivamente. 4. En el comal de la estufa, pusimos a calentar sal de cocina humedecida, hasta que se desecó toda. A) 1, 2y3 son cambios físicos B) 1 y 4 son cambios físicos 4 es un cambio químico 2 y 3 son cambios químicos C) 2,3 y 4 son cambios químicos D) 1 y2, son cambios químicos 1 es cambio físico 3 y 4 son cambios físicos Página 581 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 2. ¿En cuál de las siguientes opciones encontramos un fenómeno físico? A) Oxidación de un metal B) Fermentación láctica C) Maduración de un plátano D) Sublimación del yodo Página 581 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 3. La es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un cuerpo A) Densidad B) Masa C) Viscosidad D) Fluidez Página 581 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 2 | Cuaderno de reactivos 4. Relaciona los diferentes procesos con los cambios de estado que pueden ocurrir a un cuerpo cuando se le proporciona o se le extrae calor: 1. fusión a. sólido a gas, gas a sólido 2. vaporización b. gasalíquido 3. condensación c. líquido a sólido 4. solidificación d. sólido a líquido 5. sublimación e. líquido a gas A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e B) 1b, 2a, 3d, 4c, 5e C) 1c, 2e, 3b, 4a, 5d D) 1d, 2e, 3b, 4c, 5a Páginas 584 y 585 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 5. Acuerdo con la siguiente gráfica: 6 pH ra ¡[ sélido | [ Líquido | [ Gaseoso ] t ] En los pasos 1, 5 y 6, ¿qué cambio ha ocurrido respectivamente? A) Fusión, licuefacción y ebullición B) Fusión, evaporación y sublimación C) Cristalización, evaporación y licuefacción D) Cristalización, condensación y sublimación regresiva Páginas 584 y 585 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 5 13. El número máximo de electrones que puede contener el orbital p es: A) 14 B) 10 0) 6 D) 2 Páginas 593 a 595 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 14. ¿Cuáles son los números cuánticos que le corresponden al electrón diferencial de la siguiente configuración electrónica? 18? 28? 2p? n I m s A) 1.2.1 + B) 11.141 0% Cc) 2.1.1. +4 D) 2.241 % Página 597 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 15. Enla tabla periódica, los elementos están ordenados con base al número creciente de su... A) valencia B) peso atómico C) número atómico D) número de masa Página 598 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 16. Laley periódica de los elementos postula que... A) las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos B) las propiedades de los compuestos son funciones específicas de sus masas atómicas C) las propiedades de las sustancias son funciones periódicas de sus valencias D) las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números de oxidación Página 598 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 6 | Cuaderno de reactivos 17. ¿En la tabla periódica, los elementos están ordenados por columnas verticales llamadas? A) Periodos B) Grupos C) Bloques D) Zonas Páginas 598 y 599 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 18. El grupo lIA de la tabla periódica está formado por: A) Be, Mg, Ca, Sr B) He, Ne, Ar, Kr C) C, Si, Ge, Sn D) O, S, Se, Te Páginas 598 y 599 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 19. Las siguientes son características de metales y no metales, relaciona las columnas según corresponda. IT: Características a. al ganar electrones forman aniones L Metal b. son electropositivos lh No metal c. puntos de ebullición bajos d. son agentes reductores A) |-b,d;ll-a,c B) I-a,c;ll-b,d C) I-c,d;ll-a,b D) I-a, d; Il—c,b Páginas 599 y 600 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 20. Un átomo neutro, cuyo número atómico es 118 y número de masa 288 contiene: A) 118 protones, 118 electrones y 170 neutrones C) 170 protones, 170 electrones y 118 neutrones B) 118 protones, 170 electrones y 118 neutrones D) 170 protones, 118 electrones y 170 neutrones Página 601 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 7 21. Indica el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes especies: 84 130; Sr Ba 38 56 74 pon e p* n e A) Sr 46 38 38 B) Sr 46 38 38 Ba 74 56 56 Ba 74 56 56 w 112 74 74 wW 112 74 74 C) Sr 38 46 38 D) Sr 46 38 46 Ba 56 74 56 Ba 74 56 74 w 74 112 74 W 112 74 112 Página 601 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 22. Son un ejemplo de isótopos: A) carbono, grafito, diamante C) fósforo rojo, fósforo blanco B) cloro gaseoso, cloro naciente D) hidrógeno, deuterio, tritio Página 602 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 23. Se define valencia como: A) la forma en que se puede presentar un elemento con igual número atómico pero diferente masa atómica por contener diferente número de neutrones B) la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ¡on con carga —1, también en estado gaseoso C) la energía necesaria para separar un electrón de un átomo que está aislado, en estado gaseoso y en su estado base de energía D) la capacidad de combinación de un elemento o número de átomos de hidrógeno que pueden sustituirse en un compuesto Página 602 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 10 | Cuaderno de reactivos 29. Los elementos en los compuestos químicos se encuentran unidos por medio de fuerzas llamadas: A) Ligaduras B) enlaces C) conjunciones D) uniones químicas Página 617 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 30. Es la fuerza que mantiene unidos a un grupo de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad. A) Potencial de ionización C) Afinidad electrónica B) Electronegatividad D) Enlace químico Página 617 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 31. Un átomo con carga eléctrica es un: A) isótopo B) ion C) isómero D) alótropo Páginas 617 y 618 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 32. El ácido clorhídrico, también llamado ácido muriático es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es un ácido muy fuerte y corrosivo, se disocia completamente en disolución acuosa. Indica el tipo de enlace que presenta el ácido clorhídrico. A) lónico B) Metálico C) Coordinado D) Covalente Páginas 617 y 618 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 11 33. Según su posición en la tabla periódica, ¿cuál de las siguientes sustancias tiene uniones predominantemente covalentes? A) Ca-0 B) S-O C) Cl-Ca-Cl D) Fr-S-Fr Páginas 618 a 620 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 34. Tipo de enlace químico que se presenta entre el átomo de hidrógeno y oxigeno del agua. A) lónico C) Covalente no polar B) Covalente polar D) Puente de hidrógeno Páginas 618 a 620 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 35. El enlace por puente de hidrógeno se caracteriza por... A) una interacción dipolo — dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y átomo electromagnético B) ser un enlace formado por dos átomos que comparten sus electrones de valencia de manera desigual C) la atracción electrostática débil entre dipolos instantáneos D) la transferencia de electrones de valencia Página 621 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 36. Tipo de enlace químico que se presenta entre una y otra molécula del agua. A) lónico C) Covalente no polar B) Covalente polar D) Puente de hidrógeno Página 621 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 12 | Cuaderno de reactivos 37. El comportamiento anómalo del agua se debe a... A) la estructura tetraédrica del agua B) los enlaces covalentes en la molécula del agua C) la estructura reticular que se forma por los puentes de hidrógeno D) los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas del agua Página 621 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 38. La atracción electrostática débil entre dipolos instantáneos se lleva a cabo en un enlace de tipo: A) fuerza de dispersión o de London C) covalente polar B) puente de hidrógeno D) iónico Página 622 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 39. Relaciona los compuestos con su tipo de enlace: Compuesto E 1. 02 a. lónico 2. HS b. Covalente no polar 3. CsCl c. Covalente polar 4. Ca d. Metálico A) 1a, 2d, 3c, 4b B) 1b, 2c, 3a, 4d C) 1c, 2b, 3d, 4a D) 1d, 2a, 3b, 4c Páginas 617 a 622 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 15 45. Cuáles de las siguientes son propiedades de los compuestos polares. L Solubles en agua IN Son insolubles en agua a diversas temperaturas HL Muchas se encuentran en estado líquido VA Son malos conductores de la electricidad, son moléculas de carga eléctrica neutra A) 1,1 B) 1,111 O) 1, MM D) Il, IV Páginas 622 a 624 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 46. Una característica que presentan los átomos con enlaces de tipo covalente es que... A) son todos gases B) tienen bajos puntos de fusión y de ebullición C) en estado sólido son excelentes conductores de la electricidad D) fundidos o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica Páginas 622 a 624 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 47. Un es la región del espacio dentro de un átomo, en la cual existe la mayor de hallar al electrón, los elementos representativos presentan configuraciones electrónicas terminadas en A) orbital, factibilidad, orbitales d C) orbital, probabilidad, orbitales s y p B) orbital, probabilidad, orbitales sp D) nivel de energía, intensidad, orbitales sp Páginas 625 y 626 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 48. ¿Qué geometrías son posibles para compuestos cuyos enlaces pueden describirse utilizando orbitales híbridos sp?? A) Triangular plana, angular B) Bipiramidal y angular C) Trigonal plana y angular D) Tetraédrica y angular Páginas 625 y 626 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 16 | Cuaderno de reactivos 49. La hibridación sp? se forma por la combinación de un orbital con dos orbitales y forma un ángulo de . A) s, p, 109 C) p, d, 180 B) s, p, 120? D) p, d, 210? Páginas 625 y 626 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 50. Relaciona los tipos de hibridación con su ejemplo. 1 sp A. SFs 2. sp? B. BCla 3. sp? C. CO2 4. spód D. PCls 5. sp%y? E. _NHa A) 1D, 2B, 3A, 4C, 5E C) 1C, 2B, 3E, 4D,5A B) 1B, 2D, 3E, 4A, 5C D) 1A, 2C, 3D, 4E, 5B Páginas 625 y 626 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 51. Tipo de hibridación que se caracteriza por formar ángulos de 90” y 120” entre los átomos que lo constituyen al compuesto. A) sp B) sp? C) sp? D) spid Páginas 625 y 626 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 17 52. La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace, en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinto(a): A) afinidad electrónica B) enlace de ionización C) electronegatividad D) radio atómico Páginas 626 y 627 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 53. Un alumno escribió la siguiente representación para la geometría molecular del agua: .u . a La representación anterior está errada porque... A) los átomos de hidrógeno carecen de electrones libres B) los átomos de hidrógeno están ubicados en sentido opuesto C) la molécula de agua es polar y por tanto no puede ser lineal D) la distribución electrónica del oxígeno no cumple con la regla del octeto Páginas 626 y 627 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 20 | Cuaderno de reactivos 62. La reacción de un no metal + hidrógeno producirá... A) hidrácido C) hidruro metálico B) hidróxido + hidrógeno D) anhídrido Página 634 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 63. Al unir un óxido metálico con agua se obtiene... A) Oxido B) anhídrido C) hidróxido D) hidrácido Página 634 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 64. ¿Qué se forma al unir un óxido ácido con agua? A) Sal neutra B) Anhídrido C) Oxiácido D) Hidrácido Página 632 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 65. Subraya la ecuación que representa una reacción en la cual NO se forma un óxido: A) LH + H20 > Ha + LiOH B) 2Mggs + Ox1g, > 2 MgO¡s) C) 4Clag + 14 Oxg, > 4 Cl2O7() D) CHsig)+ 2 O2g, > COz(9) + 2 H20(9) Página 634 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 21 66. Relaciona el tipo de compuesto con su respectivo ejemplo, de acuerdo con el número de átomos. Tipo de compuesto Ejemplo A. HaPOs 1. Diatómico B. Cara iatómic C. SO» 2. Triatómico 3. Poliatómico D. AgH . E. K2Cr207 F_ 0% A) 1A, 1D, 2E, 2B, 3C, 3F C) 1A,1C, 2E, 2B, 3D, 3F B) 10, 1E, 2F. 2A, 38, 3D D) 1D, 1F, 28, 2C, 3A, 3E Páginas 634 y 635 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 67. Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo: Sustan: Fórmula Urea (NH2)2CO Nitrato de amonio NH4NO2 Guanidina HNC(NH2)2 Amoniaco NHs Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno es... A) la urea porque presenta 2 átomos de N. B) la guanidina ya que presenta 3 átomos de N por cada mol de sustancia C) el nitrato de amonio porque presenta 4 átomos de N por cada mol de sustancia D) el amoniaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N Páginas 634 y 635 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 22 | Cuaderno de reactivos 68. Relaciona el tipo de compuesto con su respectivo ejemplo, de acuerdo con el número de elementos. EEE CaF2 H3PO4 Na2C0O3 SO2 AgH F._Al(OH)a A) 1A, 1D, 1E, 2B, 2C, 2F C) 1A, 1C, 1E, 2B, 2D, 2F B) 1C, 1E, 1F, 2A, 2B, 2D D) 1C, 1A, 1E, 2B, 2F, 2D Páginas 634 y 635 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 1. Binario 2. Temario Mu» > 69. Un compuesto binario se caracteriza por... A) tener dos átomos C) tener dos ¡ones B) tener dos elementos D) tener dos sustancias puras Páginas 634 y 635 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 70. En la nomenclatura sistemática el siguiente compuesto se llama Cl205. A) pentóxido de cloro B) dióxido de pentacloro C) pentóxido de dicloro D) anhídrido clórico Páginas 634 y 635 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 25 78. Relaciona las columnas de las concentraciones con sus fórmulas: Concentra Fórmula 4 tual moles . porcentual — P kilogramo 2. molaridad b no. equivalentes litro e 3. molalidad Cc. SY 400 masa solución 4. normalidad moles litro A) 1a, 2b, 3c, 4d B) 1b, 2c, 3d, 4a C) 1c, 2d, 3a, 4b D) 1d, 2a, 3b, 4c Páginas 643 y 644 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 79. La siguiente expresión representa la fórmula para calcular la concentración... _ h (moles) — L litros) A) Molal B) normal C) porcentual D) molar Páginas 643 y 644 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 80. Calcula la concentración molar de 58.5 g de NaCl en 2litro de disolución. A) 2M B) 1M C) 0.5M D) 0.25M Páginas 643 y 644 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 26 | Cuaderno de reactivos 81. En un experimento bioquímico, un químico necesita agregar 3.81 y de glucosa a una mezcla de reacción. Calcule el volumen en /mililitros de una disolución de glucosa de 2.53 M que deberá utilizarse para la adición. A) 4.15ml B) 8.36 ml C) 12.92 ml D) 16.21 mil Páginas 643 y 644 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 27 Unidad 4. Estequiometría, reacciones químicas inorgánicas y balanceo 82. Calcula la masa molar del siguiente compuesto, (NHa)2S A) 34 g/mol B) 68 g/mol C) 94 g/mol D) 128 g/mol Página 647 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 83. El etano y el acetileno son dos hidrocarburos gaseosos. Los análisis químicos señalan que, en una muestra de etano, 2.65 g de carbono se combinan con 0.665 g de hidrógeno, y que, en una muestra de acetileno, 4.56 g de carbono se combinan con 0.383 g de hidrógeno, de acuerdo con estos resultados, ¿qué porcentaje de carbono se encuentra en cada compuesto respectivamente? A) 2.65% y 4.56% B) 0.665% y 0.383% C) 79.93% y 92.25% D) 92.25% y 79.93% Página 648 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 84. En la molécula de Na2SO4 ¿qué porcentaje de sodio hay?, si el peso atómico del Na es 23 g/mol, y el peso molecular del Na2SO4 es 142 g/mol. A) 16.19% B) 18.49% C) 32.39% D) 28.54% Páginas 647 y 648 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 85. Con base en la fórmula siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)»CsH3(COOH) A) 64.70% B) 66.67% C) 69.25% D) 76.73% Página 648 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 30 | Cuaderno de reactivos 94. Un agente oxidante siempre es aquel que... A) gana electrones B) pierde protones C) recibe neutrones D) dona iones Páginas 657 y 658 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 95. Cuando un elemento en una reacción capta electrones se dice que se lleva a cabo una... A) oxidación B) formación C) reducción D) combustión Páginas 657 y 658 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 96. La reacción de calcio con azufre es una reacción redox en la cual se forman ¡ones de calcio y iones de sulfuro para formar sulfuro de calcio, CaS: Ca+S > Cas Indica cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor. A) Agente reductor y oxidante = Ca B) Agente oxidante = S Agente reductor = Ca C) Agente oxidante = Ca D) Agente reductor y oxidante = S Agente reductor = S Páginas 657 y 658 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 97. Enla reacción Cu + HNO3 > Cu (NOz3)2 + NO + H20, ¿qué elemento es el que se oxida y cuál funge como agente oxidante respectivamente? A) oxigeno-nitrógeno C) cobre-nitrógeno B) nitrógeno-hidrógeno D) hidrógeno-cobre Páginas 657 a 658 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 31 98. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general para ese complicado proceso está representada por la degradación de la glucosa (CsH1206) en dióxido de carbono (CO2) y agua (H20): CéH1206 + 602 > 6 CO2 + 6 H20 Si una persona consume 856 g de CsH1206 durante cierto periodo, ¿cuál será la masa de CO» producida? A) 1.2x 10%gdeCOz B) 21x10%gdeCOz C) 1.2x10%gdeCOz D) 2.1x10* g de CO2 Páginas 658 a 661 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 99. Calcule el número de gramos de O» que se producen al calentar 0.105 moles de KCIOs. 2 KCIOs —> 2 KCI + 3 O2 (122) (32) B) 329 C) 5.04g D) 16.69 A) 1.579 Páginas 658 a 661 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 100. ¿Cuántos gramos de H20 se forman a partir de la conversión total de 32 g Oz en presencia de Hz, según la ecuación 2 H2 + 02 > 2 H20? A) 36.03 g B) 32.009 C) 26.04 g D) 18.029 Páginas 661 y 662 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 101. Si al realizar la reacción, del problema anterior, solamente se obtuvieron 31 g de H20, ¿cuál fue el rendimiento de la reacción? A) 92.4% B) 93.9% C) 95.4% D) 83.03% Páginas 661 a 662 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 32 | Cuaderno de reactivos 102. En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones de acero, se puede obtener al hacer reaccionar óxido de vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas. 5Ca+V2.05>5Ca0+2V En el proceso reaccionan 1.54 x 10% g de V205 con 1.96 x 10% g de Ca. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si se obtienen 803 g de V? A) 68% B) 74% C) 87% D) 93% Páginas 661 a 662 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 35 109. En química orgánica, se emplea la fórmula molecular, que es aquella que indica el número real de cada clase de átomos, por ejemplo, la fórmula molecular del formaldehído es CH20. Un inconveniente que presenta este tipo de fórmulas es que: A) ¡indica únicamente él número relativo de las distintas clases de átomos que constituyen la molécula B) señalan las bases para descubrir y predecir el comportamiento de todos los compuestos orgánicos C) no informan acerca de la disposición de los átomos en la molécula y proporcionan una base muy pequeña para la interpretación de su comportamiento químico D) expresan las posiciones relativas y las valencias correctas de todos los átomos Páginas 671 y 672 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 110. La fórmula que se observa en la siguiente figura es de tipo... CH¿OH c=0 Hóton Ho-CHH Ho-c=H CHOH A) Condensada B) semidesarrollada C) desarrollada D) poligonal Páginas 671 y 672 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 36 | Cuaderno de reactivos Unidad 6. Estructura de compuestos orgánicos 111.Nombre que reciben los compuestos orgánicos que presentan la misma fórmula condensada, pero diferente fórmula estructural. A) Alótropos B) Isótopos C) Isómeros D) Anfóteros Páginas 677 y 678 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 112.La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular CeH1206, la fructosa es un también un monosacárido con la misma fórmula molecular que la glucosa, pero con diferente estructura. Lo anterior es muy común en los compuestos orgánicos, a esta propiedad se le conoce como... A) isotopía B) alotropía C) isoterma D) isomería Páginas 677 y 678 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 113. Las moléculas cis-1,2 dicloro buteno y trans-1,2 dicloro buteno son: A) alcano y alqueno respectivamente B) alqueno y alquino respectivamente C) isómeros geométricos D) alótropos: Páginas 677 y 678 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 114. Los son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. A) alcanos B) alquenos C) alquinos D) alquilos Página 680 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 37 115. Relaciona los siguientes compuestos con su función correspondiente. Compuesto (AU |. CH3— COOH a. éster Il. CH3— CH2 — OH. b. aldehído III. CH3— CHO c. fenol IV. CH3— COO — CHa d. alcohol pH oH e. ácido carboxílico or v. A) la,llc,llle, IV d, Vb C) Id, lla, lllc,IVb,Ve B) Ib,lle, llla, IV c, Vd D) le, lid, lllb, Va, Ve Páginas 681 a 691 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 116. Identifica la reacción de hidrólisis del peróxido de cumilo (o dicumilo), que se disocia en fenol y acetona. Cha A) Peon + H0 > Pon + CH¿COCH3 í CH o > / — 7 B) | 3 +H0 > Hao NX + Sy Y - o AN OH 2 'OH CH, + CH¿COCHz o ZO 2no - (Don 10 Ñ IA 1 D) OA +H0 > A + 0 o Páginas 681 a 691 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 40 | Cuaderno de reactivos Unidad 7. Gases 121. Son postulados de la teoría cinética de los gases, excepto A) La presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas del gas con las paredes del recipiente que las contiene resultando en una fuerza por unidad de superficie B) Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son muy grandes C) Las moléculas de los gases están en constante movimiento caótico, chocan entre sí elásticamente D) A una temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen el mismo promedio de energía cinética Páginas 699 y 700 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 122. Cuál es la expresión que representa a un gas formado por un número determinado de partículas y cuyos choques son elásticos con volúmenes iguales medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. = e A-R e - D) MM Ye A) PV=nRT 77 ) PV, =P> Va A Páginas 700 a 702 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 123. Cuando la presión de un volumen constante de un gas varía proporcionalmente con su temperatura hablamos de la ley de... A) Boyle B) Charles C) Avogadro D) Gay Lussac Páginas 700 a 702 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. Química | 41 124. —Enun recipiente se tienen 16.4 litros de un gas ideal a 47 ”C y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0.8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema? A) 343.4K B) 234.6 K C) 154.2K D) 65.4K Páginas 700 a 702 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 125. Un recipiente contiene 100 litros de Oz a 20 *C. ¿Cuál es la presión del Oz sabiendo que su masa es de 343 kg y su peso molecular es de 32 g/mol? B) 25.75 atm C) 37.75 atm D) 75.25 atm A) 12.25 atm Páginas 700 a 702 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 42 | Cuaderno de reactivos Unidad 8. Termoquímica 126. Las reacciones químicas que utilizan calor para transformarse se llaman: A) catalíticas B) equilibradas C) exotérmicas D) endotérmicas Páginas 704 a 708 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 127. El calor de reacción que se presenta a presión constante se llama: A) entropía B) entalpía C) energía libre D) exotérmica Páginas 704 a 708 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 128. Clasifica las siguientes ecuaciones químicas indicando si el proceso es endotérmico o exotérmico Proceso [IET a SO2 (4) + 296.8 kJ — Sís) + O2(9) CSa1) + 3 O29, > CO 29) + 2 SO29) + 1 077 kJ 2 Sís) + Cla(g, > S2Cl21) + 58.5 kJ CCla (1) + 135.4 kJ — C(s) + 2 Cl (9) SO2(9) + Cl2g)+ 97.3 kJ — SO2Cla1 N2Haq) + Oz(9) > Na(g) + 2 H204) + 622.2 kJ A) 1:B,C,F;2:A,D,E B) 1:B,C,E;2:A,D,F C) 1:A,D,F;2:B,C,E D) 1:A,D,E;2:B,C,F Páginas 704 a 708 de la Guía fundamentos para el examen de ingreso al nivel superior. 1. Endotérmico 2. Exotérmico nmoow> o