Conceptos Básicos: Ísonos, Estados de Materia y Leyes de los Gases, Apuntes de Química

¡Descarga Conceptos Básicos: Ísonos, Estados de Materia y Leyes de los Gases y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 1.ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA: ALGUNS CONCEPTES 1.1 Isòtops Els isòtops són à toms d’un mateix element però que tenen diferent nombre màssic, ja que canvia el nombre de neutrons que tenen. El nombre màssic és amb decimals perquè s’aconsegueix fent la mitjana ponderada del pes de cada isòtop de l’element I l’abundància d’aquest. 2. ESTATS DE LA MATÈRIA UNITAT 1 La matèria • La matèria está formada per àtoms, format per dues partícules: l’escorça i el Escorça: órbitas atòmics Nucli: protons I neutrons Hi ha 3 tipus de partícules: Electrons (-), Protons (+), Neutrons Z=nº atòmic (protons) A= nº màssic (protons+neutrons) EX: C13=2% C12=98% (13·2)+(12·98) = 12,01 100 1 Mol = 6,023·1023 molècules/ partícules. 6,023·1023 Nº Avogadro gr mol molècules àtoms La Teoria Cineticomolecular: •Totes les partícules estan en moviment. •Els xocs entre partícules són xocs elàstics que mantenen l’energia •Les partícules tenen forces d’atracció entre elles. Això fa pensar que la movilitat de les molècules en un sòlid és pràcticament nul·la. Únicament vibren, ja que les partícules estan molt proximes. Si escalfem un sòlid, les partícules començaran a vibrar cada vegada més intensament, però no es poden desplaçar, ja que entre elles hi ha forces de cohesió molt intenses. Arriba un moment en el que les forces es superen per l’augment de vibració fent que l’estructura del sòlid passi de ser rígida a l’estat líquid. 2.2 Estat líquid Les partícules dels líquids tenen certa movilitat tot i estar en contacte continu. La movilitat és deguda a l’energia que tenen, ja que és més alta que la dels sòlids, i que creix amb la temperatura . A lgunes molècules que són més energètiques poden passar a estat gasós. Les partícules dels líquids colpegen les parets del recipient, el qual juntament amb el seu pròpi pes exerceixen una pressió damunt les parets, això s’anomena pressió hidrostàtica. Pressió de vapor És la pressió del propi vapor en un recipient tancat on es fa le buit. Com més temperatura, més energia adquireixen les partícules del líquid, i per tant més partícules passen a l’estat gasos de manera que hi ha més pressió. Quan tenim un recipient obert, la pressió de vapor s’iguala amb la pressió atmosfèrica i llavors el líquid passa a estat gasos. Aquest fenomen s’anomena 2.1 Estat sòlid • Té forma pròpia. • Volum constant a temperatura constant. • Incompressibilitat: un sòlid sotmès a pressió quasi no varia de volum. • Densitat superior, normalment, que els altres estats d’una mateixa substància. • S’adapta a la forma del recipient que la conté i volum constant. • Té poca variació de volum amb la temperatura. • Compressibilitat gairebé nul·la. • Densitat lleugerament més baixa que la dels sòlids. • Capacitat d’adaptació a la forma del recipient que la conté. El menys dens flota damunt del més dens.