¡Descarga Reacciones químicas y tipos de balanceo de ecuaciones quimicas y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! REACCIONES QUIMICAS Se le llama reacción química al proceso mediante el cual dos o más sustancias químicas denominadas en ese contexto “reactivos” se transforman y dan origen a otras, designadas en ese contexto como “productos”. Además de una reorganización de átomos y moléculas, en las reacciones químicas se produce un intercambio de energía. EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS Las reacciones químicas se suelen expresar a través de ecuaciones químicas: es la representación matemática de una reacción química, en la cual se indica el símbolo de cada elemento o compuesto y el estado físico en el que se encuentra. A la izquierda se indican los reactivos y a la derecha los productos, vinculando ambas partes con una flecha hacia la derecha si la reacción es irreversible o una flecha de ida y vuelta si se trata de una reacción reversible. Cuando se indican las cantidades o proporciones en la que reaccionan los reactivos y se obtienen los productos se habla de reacciones estequiométricas. PASOS PARA ESCRIBIR LAS ECUACIONES QUI'MICAS Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben con los siguientes pasos: 1. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario. 2. Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos. 3. una letra delta mayúscula ( ) colocada sobre la flecha ( ) indica que se suministra calor a la reacción. 4. Se colocan coeficientes (números enteros) al inicio de los símbolos o fórmulas de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de átomos, moléculas, moles, iones, de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula. 5. El estado físico de la sustancia se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa. 6.- Una flecha hacia arriba indica un gas que se desprende. ( ) Una flecha hacia abajo indica un sólido que se precipita ( ) 7.- los números pequeños o subíndices que están colocados después de cada sustancia, nos indica la Cantidad de átomos de cada elemento. NOTA: estos no se pueden borrar o alterar c) SIMPLE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO: Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. d) REACIONES DE DOBLE SUSTITUCION O DESCOMPOSICION: Este tipo de reacción consiste en el intercambio entre los iones presentes. EJERCICIO: INDICA EL TIPO DE REACCION QUIMICA PARA CADA ECUACION Na + Cl NaCl CaCO3 CaO + CO3 BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 KClO3 2KCl + 3O2 HgS + Fe FeS + Hg AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 MgO + H20 Mg (OH)2
