Informe sobre Reacciones Químicas Redox: Introducción y Ejercicios, Esquemas y mapas conceptuales de Química Inorgánica

¡Descarga Informe sobre Reacciones Químicas Redox: Introducción y Ejercicios y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA QUIMICA INORGANICA Informe N° 2 Reacciones Químicas Redox Docente: Ñañez del pino Daniel Integrante: Chuquipul Ruiz Manuel Jesús Turno: Noche Sección: FB3N4 LIMA-PERU 2022 Reacciones Químicas Redox I. Introducción En las reacciones de óxido-reducción, las partículas que se transfieren son electrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción. El grado de transferencia de electrones de un elemento a otro es una reacción redox, depende de la electronegatividad de los elementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden) aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los átomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos átomos suministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, ya que provocan la reducción de los átomos que lo reciben. Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones. II. Ejercicios 1. H2O2 → H2O + O2 2. 2C8H18+25O2→16CO2(g)+18H2O 3. Cu + HNO3 →Cu2 + NO 4. Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NH4NO3 5. Fe2O3 + CO →Fe + CO2 6. MnO4 + SCN →Mn2 + HSO4 + NO3 + CO2 7. CH3CH2OH + Cr2O7H →CH3COOH + Cr3+ 8. P4 + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO 9. CH3OH + MnO4 →CO + MnO4 10. Zn + NO →Zn(OH) + NH3 11. MnO4 + SO3 →MnO2 + SO4 12. Pb(OH)2-+ ClO →PbO2 + Cl + OH 13. MnO4 + Br →MnO2 + BrO3 + OH 14. Cr(OH)3 + ClO3 →CrO4 + Cl 15. H2O2 + ClO4 →O2 + ClO2 16. ClO3 + N2H4 →NO + Cl